（13）28.(15分)
某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b. 用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a 目的是 。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 。
(4)现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。
（12）27. （15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．Ag(NH3) 2++2H2O
Ag ++2NH3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O.
① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，产生的现象是 ② 产生Ag 2O 的原因是（3）该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设:在NaOH 存在下. 可能是NH 3， 还原Ag 2O 。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略) 。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3) 2OH 生成。由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3) 2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应. 进行如下实验:
① 有部分
解在氨水中，该反应的化学方程式是
② 实验结果证实假设成立，依据的现象是 （6）用HNO 3消洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是
Ag 2O 溶
（11）27. （15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
⑴A 中反应的化学方程式是 。
⑵C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均象
异
同
的
原
不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现因： 。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的
结论是 。
（10）27. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。 Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子
能力逐渐减弱。
27．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应: 2NO 2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 ．．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不是显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（13）28.(15分)
某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b. 用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a 目的是 。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是 。
(4)现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。
（12）27. （15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a ．Ag(NH3) 2++2H2O
Ag ++2NH3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O.
① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，产生的现象是 ② 产生Ag 2O 的原因是（3）该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设:在NaOH 存在下. 可能是NH 3， 还原Ag 2O 。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略) 。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3) 2OH 生成。由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3) 2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应. 进行如下实验:
① 有部分
解在氨水中，该反应的化学方程式是
② 实验结果证实假设成立，依据的现象是 （6）用HNO 3消洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是
Ag 2O 溶
（11）27. （15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
⑴A 中反应的化学方程式是 。
⑵C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均象
异
同
的
原
不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现因： 。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的
结论是 。
（10）27. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。 Ⅱ. 当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。 Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子
能力逐渐减弱。
27．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应: 2NO 2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 ．．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不是显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化