一、八圈图
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
4Na
+O 2=2Na 2O 2Cu +O 22CuO
22
23P 2O 5+3H 2O =2H 3PO 4
从纵向来看： Cu
(OH ) +H SO =CuSO +2H O
金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同
点燃点燃非金属→酸性氧化物→酸→盐，其中非金属元素相
C +O 2CO 2 4P +5O 22P 2O 5
同
1 / 2
Cu (OH ) 2==CuO +H 2O
34=Na 3PO 4+3H 2O
H 2CO 3=H 2O +CO 2↑
∆
H 2SiO 3H 2O +SiO 2
（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型
2
Na +Cl 点燃
2NaCl
CaO +SiO 高温
CaSiO 3
CaCO 高温
CaO +CO 2
↑
NaCl +AgNO 3=NaNO 3
+AgCl ↓
4
+H 2O
2
Na 2CO 3+H 2O
2423Na 2SO 4+H 2CO 3
H 2
CO 3=H 2O +CO 2↑
2NaOH +CuSO =Na 2
SO 4+Cu (OH ) 2↓
Zn +
H SO (稀) =ZnSO 4+H 2↑
44
二、八圈图的应用
1、可知某物质的性质。
2、可知某物质（特别是盐）的制法。
（4）、（8）、（9）、（11）-（17）为盐的十种制法
3、可知反应规律。
注意事项：
既要掌握八圈图表明的物质及其变化的通
性，又要注意其特性。
（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：（16）、（17）。 属于复分解反应的有：
2 / 2
复分解反应规律条件：弱、淀、气
① 相对强酸→相对弱酸
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl +H 2SiO 3↓②高沸点酸→低沸点酸
H +2NaCl (固) ∆
2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl ↑
金属间置换反应规律的条件：
金属活动顺序强换弱 ① 金属与酸反应：
H 前金属，酸不能用硝酸、浓硫酸 ② 金属与盐反应：
可溶性盐，排在前面的金属
三、各物质的通性
一、八圈图
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
4Na
+O 2=2Na 2O 2Cu +O 22CuO
22
23P 2O 5+3H 2O =2H 3PO 4
从纵向来看： Cu
(OH ) +H SO =CuSO +2H O
金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同
点燃点燃非金属→酸性氧化物→酸→盐，其中非金属元素相
C +O 2CO 2 4P +5O 22P 2O 5
同
1 / 2
Cu (OH ) 2==CuO +H 2O
34=Na 3PO 4+3H 2O
H 2CO 3=H 2O +CO 2↑
∆
H 2SiO 3H 2O +SiO 2
（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型
2
Na +Cl 点燃
2NaCl
CaO +SiO 高温
CaSiO 3
CaCO 高温
CaO +CO 2
↑
NaCl +AgNO 3=NaNO 3
+AgCl ↓
4
+H 2O
2
Na 2CO 3+H 2O
2423Na 2SO 4+H 2CO 3
H 2
CO 3=H 2O +CO 2↑
2NaOH +CuSO =Na 2
SO 4+Cu (OH ) 2↓
Zn +
H SO (稀) =ZnSO 4+H 2↑
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二、八圈图的应用
1、可知某物质的性质。
2、可知某物质（特别是盐）的制法。
（4）、（8）、（9）、（11）-（17）为盐的十种制法
3、可知反应规律。
注意事项：
既要掌握八圈图表明的物质及其变化的通
性，又要注意其特性。
（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：（16）、（17）。 属于复分解反应的有：
2 / 2
复分解反应规律条件：弱、淀、气
① 相对强酸→相对弱酸
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl +H 2SiO 3↓②高沸点酸→低沸点酸
H +2NaCl (固) ∆
2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl ↑
金属间置换反应规律的条件：
金属活动顺序强换弱 ① 金属与酸反应：
H 前金属，酸不能用硝酸、浓硫酸 ② 金属与盐反应：
可溶性盐，排在前面的金属
三、各物质的通性