姓名：程庆宾 单位：文化补习学校
2009-11-1
一、【氧化还原反应】 【重点掌握】
3222（1）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴单质：2BrO 3－ ＋ 10I－ ＋ 12H＋ = Br2 ＋ 5I2 ＋ 6H2O （2）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴离子：BrO 3 ＋ 6I ＋ 6H = Br ＋ 3I2 ＋ 3H2O （3）KBrO 3能将KI 氧化成IO 3本身还原为溴单质：6BrO 3 ＋ 5I ＋ 6H = 3Br2 ＋ 5IO3 ＋ 3H2O （4）KIO 3能将I －氧化成I 2：IO 3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ = 3I2 ＋ 3H2O
（5）KIO 3能将Br －氧化成Br 2, 而本身还原为I 2：2IO 3－＋10Br － ＋ 12H＋ = 5Br2 ＋ I2 ＋ 6H2O （6）用数轴分析KBrO 3和KI 反应情况
－
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＋
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练习（写出必要的运算过程）
写出2:11 KBrO3和KI ： 写出7:8 KBrO3和KI ： 二、【电化学】
经典题目：1—8分别为 Zn,Cu,Pt,Pt,C,C,Cu,Cu 溶液均为100ml 的溶液，溶质足量
① ② ③ ④ ②31（1（22（1（2（3）可充电电池---铅蓄电池、镍镉电池、锂电池。 （4）铜铝浓硝酸（稀硝酸）；镁铝氢氧化钠。 （二）常见的化学电源
1、燃料电池又称连续电池：
（1）氢氧燃料电池 主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH 溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：2H 2 + 4OH--4e- = 4H2O 正极：O 2 + 2H2O +4e- = 4OH-
总结本 日积月累，厚积薄发
总反应式为：2H 2 + O2 = 2H2O
（2）甲烷燃料电池 用金属铂作电极，用KOH 溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：CH 4 + 10 OH- -8e-==CO32-+7H2O 正极：2O 2 + 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH 4 + 2O2 +2KOH==K2CO 3+ 3H2O
（3）甲醇燃料电池 是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。其电极反应式为：
负极：2CH 4O + 16OH- -12e-==2CO32-+12H2O 正极：3O 2 + 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH 4O + 3O2 +4OH-==2CO32-+ 6H2O
（4）固体氧化物燃料电池 种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。其电极反应式为： 负极：2H 2 + 2O-4e- = 2H2O 正极：O 2 +4e- = 2O 总反应式为：2H 2 + O2 = 2H2O
（5）熔融盐燃料电池 该电池用Li 2CO 3和的Na 2CO 3CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C 重视。其电极反应式为：
负极：2CO+2CO32--4e-==4CO2 正极：O 2 + 2CO232- 总反应式为：2CO +O2 ==2CO2
2 （1）铅蓄电池 放电：
负极（Pb ）：Pb ＋SO 42—4正极（PbO 2＋＋422e —＝Pb SO4＋2H 2O 总反应：Pb ＋24＝2Pb SO4＋2H 2O 充电：
2）：PbSO 4＋2H 2O －2 e—＝PbO 2＋4H ＋＋SO 42— Pb ）：PbSO 4＋2 e—＝Pb ＋SO 42— 总反应：2PbSO 4＋2H 2O ＝Pb ＋PbO 2＋2H 2 SO4 故该蓄电池的反应可表示为： Pb ＋PbO 2＋2H 2 SO4
2PbSO 4＋2H 2O
2-2-
（2）碱性镍—镉电池 该电池以Cd 和NiO(OH) 作电极材料，NaOH 作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：Cd + 2OH-2e- ==Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH
-
-
总结本 日积月累，厚积薄发
总反应式为： 2NiO（OH ）+Cd+2H2O
2Ni （OH ）2+Cd（OH ）2
（3）氢镍可充电池 该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍—镉电池。其电极反应式为：
负极：H 2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为： H2+2NiO（OH ）3、一次电池
（1）锌锰电池—干电池 该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是MnO 2、NH 4ZnCl 2组成的糊状物。其电极反应式为：
负极：Zn-2e- == Zn 正极：2 NH4+2e-=2NH3↑+H2↑ 产生的NH 3和Zn 2+作用：Zn 2++4NH3 = [ Zn(NH3) 4]2+ 产生的H 2和MnO 2作用：H 2+2MnO2 = Mn2O 3+H2O
总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3) 4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O 3或Zn+2 NH4= Zn+2NH3↑+H2↑
电池中MnO 2的作用是将正极上NH 4还原生成的H 2H 2。 （2）海水电池
负极：4Al —12 e— = 4Al3+ 正极：3O 2+6H2O+12 e—— 总反应：4Al+ 3O2OH ）（3）高能电池—锂电池
负极：+I 2+2e-=2I- 总反应式为：（4Zn －2e —— = ZnO+H2O Ag 2O+2e—+H2O = 2Ag+ 2OH— 电池总反应：Ag 2O+Zn = 2Ag+ZnO
（三）电解池
1、电极反应书写：一般是阴离子在阳极放电；阳离子在阴极放电。 2、放电顺序：
+
+
2+
2+
+
2Ni（OH ）2
3、电解类型
12⑪ ⑫电荷守恒：[Na] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2[CO3] 质子守恒：[OH] = [H] + [H2CO 3] - [CO3]
关系：[Na] > [HCO3] > [OH] > [H2CO 3] > [H] > [CO3] ⑬ 1 : 1 NH3·H2O 与 NH4Cl 先写两大守恒：
原子守恒：NH 4+ + NH3·H2O = 2Cl-
+
--+
2--+
2-+
+
--2-
电荷守恒：NH 4 + H = Cl + OH 由此可知：NH 4+ > Cl- > NH3·H2O 溶液显碱性：OH - > H+
所以：NH 4+ > Cl- > NH3·H2O > OH- > H+
⑭ 向醋酸中逐渐加入氢氧化钠，各阶段的离子浓度关系及溶质情况。 [Ac]> [H] > [Na]> [OH] [Ac]> [Na]> [H] > [OH] Ac
Na ＋ Na 3（＋
－
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--
4、5⑪ 少量氢氧化钡：2H ＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ = 2H2O ＋ BaSO4↓ 足量氢氧化钡：H ＋ SO4 ＋ Ba ＋ OH = H2O ＋ BaSO4↓ 【硫酸铝钾与氢氧化钡】
硫酸根完全沉淀：2SO 42－ ＋ Al3＋ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ = 2BaSO4↓＋ [Al(OH)4]－ 铝离子完全沉淀：2Al 3＋ ＋ 6OH－ ＋ 3Ba2＋ ＋ 3SO42－ = 2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓
＋
2－
2＋
－
【四羟基合铝酸钠中通二氧化碳】
少量二氧化碳： 2[Al(OH)4]－ ＋CO 2 = H2O ＋ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ 足量二氧化碳：[Al(OH)4]－ ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋ HCO3－ 【氢氧化钠与二氧化碳】
少量二氧化碳：CO 2 ＋ 2OH = CO3 ＋H 2O 足量二氧化碳：CO 2 ＋ OH = HCO3 【溴化亚铁与氯气】
－
－
－
2－
（课本上）苦卤中加氧化剂------利用溴单质的挥发性用热空气或水蒸气将其吹出来 苦卤 Cl2 ＋ 2Br－ = Br2 ＋ 2Cl－ 3、工业上制备硫酸 4FeS 2＋11O 22SO 2＋O 2
高温
2Fe 2O 3＋8SO 2(沸腾炉内进行)
2SO 3(接触室中进行)
SO 3＋H 2O=H2SO 4(在吸收塔内用98.3%的浓H 2SO 4吸收) 4、工业上制备硝酸
氨催化氧化成NO(氧化炉) ：4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O
HNO 3的生成(吸收塔)2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO↑(放出的NO 被氧化再被吸收) 得到50%的HNO 3，经Mg(NO3) 2或浓H 2SO 4处理再蒸馏浓缩，可得96%以上的浓HNO 3。 5、工业上合成氨
;
1、 电解法：
2Al 2O 3MgCl 2NaCl
2
电解电解电解
4Al +3O 2↑+Cl 2↑2Na +Cl 2↑
2、热还原法：
①焦炭还原法。如：
高温
2CuO +C 2Cu +CO
2
↑
②一氧化碳还原法。如：
322七、1
23【规律总结】浓度：多种反应物的可逆反应，提高一方浓度提高另一方的转化率，而本身转化率减小；各组分百分含量只有加入的一种增大，其余均减小。 （一）标志可逆反应达到平衡的条件：变量不变 （二）等效平衡
11
120
3、对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
12
A 4、2A （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L的 A 、3mol C+ 1mol D B 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 、4mol A+2mol B 答案：A B
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L（或
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C 的体积分数仍是a%）的是（ ） A 、3mol C+1mol D B 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 、4mol A+2mol B 答案：A B D
14
十一、环境问题
型有机材料的方法通常有加聚反应和缩聚反应。通过加聚反应合成的其单体一般含有不饱和碳原子(含C==C等) 。通过缩聚反应合成的其单体一般含有—OH 、—COOH 、—NH 2等官能团，且在合成过程中会脱去小分子物质(H2O 、HCl 等) 。
(3)建议在复习过程中关注以下话题：金属；非金属；合金；半导体；超导材料；光导纤维；人造宝石；玻璃；水泥；纳米材料；航天材料；化学纤维；化学塑料；可降解塑料；陶瓷；高温结构陶瓷；半导体陶瓷；高分子导电材料；光功能高分子材料；橡胶；导电橡胶；环境材料；有机玻璃；玻璃钢；碳纤维；建
15
筑材料；耐火材料；高强度材料；耐高温耐腐蚀材料；防弹玻璃；涂料；防水材料；建筑胶粘剂；复合材料；高吸水性树脂；离子交换树脂。 十三、【元素推断】（重点元素前18号元素） 1、常考元素描述总结
氢：最轻的元素；核外只有一个电子；没有中子。
碳：形成化合物种类数最多的元素；最外层电子数等于次外层（周期数）2倍。
2
1固固加热型
固液加热型 固液不加热
16
2、常见气体的制备 3、常考实验操作描述
① 洗涤沉淀：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀, 静止使水流下，重复操作2～3次 ② 气密性检验： ③ 分液 ④ 测pH 值 4、干燥剂：
（1）由状态分为：固体干燥剂、液体干燥剂；由酸碱性可分为：酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂（2）碱性干燥剂（氧化钙、氢氧化钠、碱石灰）：用于干燥非酸性气体（一氧化碳、氢气、氨气、氮气、
17
氧气等）
（3）酸性干燥剂（浓硫酸）：不能用于干燥碱性气体（氨气）；还原性气体（硫化氢、溴化氢、碘化氢）。 （4）中性干燥剂（氯化钙、氯化镁）：不能用于干燥氨气、乙醇蒸气。
有 机 化 学 基 础
一、物质的转化
三、反应类型 1、取代反应
（1）卤代：烷烃的卤代（纯净、气态、光照）；芳香烃的卤代（纯净、液态、铁作催化加） 酚类的卤代（卤素溶液）
（2）酯化：浓硫酸作催化剂吸水剂
（3）硝化：浓硫酸作催化剂吸水剂；水浴55-60℃
18
总结本 日积月累，厚积薄发
（4）磺化
（5）水解：卤代烃水解（氢氧化钠水溶液加热）；酯的水解（酸性或碱性水解） 另外，醇和钠的反应归为置换反应；实验室制备甲烷也属于取代反应。 2、加成：
（1）烯烃、炔烃的加成：注意二烯烃的1、4加成 （2）苯环的加成：条件较高 （3）羟醛缩合（氢氧化钠）
一般和氢气加成均用镍作催化剂；其余不清楚的一律写一定条件。
3、消去：醇的消去（浓硫酸作催化剂脱水剂；加热170℃）这两类物质的消去要求相同：β-碳上至少有氢 4、氧化反应： （1）燃烧反应
（2，与苯环相连的碳上有氢。 （3）催化氧化：
醇的催化氧化（铜或银作催化剂加热）：α-碳上1 醛的催化氧化
（45、还原反应：
（1）催化加氢：醛酮还原为醇（2）去氧还原：少见 四、常见信息即物质反应
1
2
3
4
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总结本 日积月累，厚积薄发
物 质 结 构 复 习 知 识 要 点
一、价键对比
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总结本 日积月累，厚积薄发
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姓名：程庆宾 单位：文化补习学校
2009-11-1
一、【氧化还原反应】 【重点掌握】
3222（1）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴单质：2BrO 3－ ＋ 10I－ ＋ 12H＋ = Br2 ＋ 5I2 ＋ 6H2O （2）KBrO 3能将KI 氧化成I 2本身还原为溴离子：BrO 3 ＋ 6I ＋ 6H = Br ＋ 3I2 ＋ 3H2O （3）KBrO 3能将KI 氧化成IO 3本身还原为溴单质：6BrO 3 ＋ 5I ＋ 6H = 3Br2 ＋ 5IO3 ＋ 3H2O （4）KIO 3能将I －氧化成I 2：IO 3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ = 3I2 ＋ 3H2O
（5）KIO 3能将Br －氧化成Br 2, 而本身还原为I 2：2IO 3－＋10Br － ＋ 12H＋ = 5Br2 ＋ I2 ＋ 6H2O （6）用数轴分析KBrO 3和KI 反应情况
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练习（写出必要的运算过程）
写出2:11 KBrO3和KI ： 写出7:8 KBrO3和KI ： 二、【电化学】
经典题目：1—8分别为 Zn,Cu,Pt,Pt,C,C,Cu,Cu 溶液均为100ml 的溶液，溶质足量
① ② ③ ④ ②31（1（22（1（2（3）可充电电池---铅蓄电池、镍镉电池、锂电池。 （4）铜铝浓硝酸（稀硝酸）；镁铝氢氧化钠。 （二）常见的化学电源
1、燃料电池又称连续电池：
（1）氢氧燃料电池 主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH 溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：2H 2 + 4OH--4e- = 4H2O 正极：O 2 + 2H2O +4e- = 4OH-
总结本 日积月累，厚积薄发
总反应式为：2H 2 + O2 = 2H2O
（2）甲烷燃料电池 用金属铂作电极，用KOH 溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：CH 4 + 10 OH- -8e-==CO32-+7H2O 正极：2O 2 + 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH 4 + 2O2 +2KOH==K2CO 3+ 3H2O
（3）甲醇燃料电池 是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。其电极反应式为：
负极：2CH 4O + 16OH- -12e-==2CO32-+12H2O 正极：3O 2 + 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH 4O + 3O2 +4OH-==2CO32-+ 6H2O
（4）固体氧化物燃料电池 种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。其电极反应式为： 负极：2H 2 + 2O-4e- = 2H2O 正极：O 2 +4e- = 2O 总反应式为：2H 2 + O2 = 2H2O
（5）熔融盐燃料电池 该电池用Li 2CO 3和的Na 2CO 3CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C 重视。其电极反应式为：
负极：2CO+2CO32--4e-==4CO2 正极：O 2 + 2CO232- 总反应式为：2CO +O2 ==2CO2
2 （1）铅蓄电池 放电：
负极（Pb ）：Pb ＋SO 42—4正极（PbO 2＋＋422e —＝Pb SO4＋2H 2O 总反应：Pb ＋24＝2Pb SO4＋2H 2O 充电：
2）：PbSO 4＋2H 2O －2 e—＝PbO 2＋4H ＋＋SO 42— Pb ）：PbSO 4＋2 e—＝Pb ＋SO 42— 总反应：2PbSO 4＋2H 2O ＝Pb ＋PbO 2＋2H 2 SO4 故该蓄电池的反应可表示为： Pb ＋PbO 2＋2H 2 SO4
2PbSO 4＋2H 2O
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（2）碱性镍—镉电池 该电池以Cd 和NiO(OH) 作电极材料，NaOH 作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：Cd + 2OH-2e- ==Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH
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总结本 日积月累，厚积薄发
总反应式为： 2NiO（OH ）+Cd+2H2O
2Ni （OH ）2+Cd（OH ）2
（3）氢镍可充电池 该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍—镉电池。其电极反应式为：
负极：H 2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为： H2+2NiO（OH ）3、一次电池
（1）锌锰电池—干电池 该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是MnO 2、NH 4ZnCl 2组成的糊状物。其电极反应式为：
负极：Zn-2e- == Zn 正极：2 NH4+2e-=2NH3↑+H2↑ 产生的NH 3和Zn 2+作用：Zn 2++4NH3 = [ Zn(NH3) 4]2+ 产生的H 2和MnO 2作用：H 2+2MnO2 = Mn2O 3+H2O
总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3) 4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O 3或Zn+2 NH4= Zn+2NH3↑+H2↑
电池中MnO 2的作用是将正极上NH 4还原生成的H 2H 2。 （2）海水电池
负极：4Al —12 e— = 4Al3+ 正极：3O 2+6H2O+12 e—— 总反应：4Al+ 3O2OH ）（3）高能电池—锂电池
负极：+I 2+2e-=2I- 总反应式为：（4Zn －2e —— = ZnO+H2O Ag 2O+2e—+H2O = 2Ag+ 2OH— 电池总反应：Ag 2O+Zn = 2Ag+ZnO
（三）电解池
1、电极反应书写：一般是阴离子在阳极放电；阳离子在阴极放电。 2、放电顺序：
+
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2+
2+
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2Ni（OH ）2
3、电解类型
12⑪ ⑫电荷守恒：[Na] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2[CO3] 质子守恒：[OH] = [H] + [H2CO 3] - [CO3]
关系：[Na] > [HCO3] > [OH] > [H2CO 3] > [H] > [CO3] ⑬ 1 : 1 NH3·H2O 与 NH4Cl 先写两大守恒：
原子守恒：NH 4+ + NH3·H2O = 2Cl-
+
--+
2--+
2-+
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--2-
电荷守恒：NH 4 + H = Cl + OH 由此可知：NH 4+ > Cl- > NH3·H2O 溶液显碱性：OH - > H+
所以：NH 4+ > Cl- > NH3·H2O > OH- > H+
⑭ 向醋酸中逐渐加入氢氧化钠，各阶段的离子浓度关系及溶质情况。 [Ac]> [H] > [Na]> [OH] [Ac]> [Na]> [H] > [OH] Ac
Na ＋ Na 3（＋
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4、5⑪ 少量氢氧化钡：2H ＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ = 2H2O ＋ BaSO4↓ 足量氢氧化钡：H ＋ SO4 ＋ Ba ＋ OH = H2O ＋ BaSO4↓ 【硫酸铝钾与氢氧化钡】
硫酸根完全沉淀：2SO 42－ ＋ Al3＋ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ = 2BaSO4↓＋ [Al(OH)4]－ 铝离子完全沉淀：2Al 3＋ ＋ 6OH－ ＋ 3Ba2＋ ＋ 3SO42－ = 2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓
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【四羟基合铝酸钠中通二氧化碳】
少量二氧化碳： 2[Al(OH)4]－ ＋CO 2 = H2O ＋ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ 足量二氧化碳：[Al(OH)4]－ ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋ HCO3－ 【氢氧化钠与二氧化碳】
少量二氧化碳：CO 2 ＋ 2OH = CO3 ＋H 2O 足量二氧化碳：CO 2 ＋ OH = HCO3 【溴化亚铁与氯气】
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2－
（课本上）苦卤中加氧化剂------利用溴单质的挥发性用热空气或水蒸气将其吹出来 苦卤 Cl2 ＋ 2Br－ = Br2 ＋ 2Cl－ 3、工业上制备硫酸 4FeS 2＋11O 22SO 2＋O 2
高温
2Fe 2O 3＋8SO 2(沸腾炉内进行)
2SO 3(接触室中进行)
SO 3＋H 2O=H2SO 4(在吸收塔内用98.3%的浓H 2SO 4吸收) 4、工业上制备硝酸
氨催化氧化成NO(氧化炉) ：4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O
HNO 3的生成(吸收塔)2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO↑(放出的NO 被氧化再被吸收) 得到50%的HNO 3，经Mg(NO3) 2或浓H 2SO 4处理再蒸馏浓缩，可得96%以上的浓HNO 3。 5、工业上合成氨
;
1、 电解法：
2Al 2O 3MgCl 2NaCl
2
电解电解电解
4Al +3O 2↑+Cl 2↑2Na +Cl 2↑
2、热还原法：
①焦炭还原法。如：
高温
2CuO +C 2Cu +CO
2
↑
②一氧化碳还原法。如：
322七、1
23【规律总结】浓度：多种反应物的可逆反应，提高一方浓度提高另一方的转化率，而本身转化率减小；各组分百分含量只有加入的一种增大，其余均减小。 （一）标志可逆反应达到平衡的条件：变量不变 （二）等效平衡
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3、对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
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A 4、2A （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L的 A 、3mol C+ 1mol D B 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 、4mol A+2mol B 答案：A B
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol/L（或
13
C 的体积分数仍是a%）的是（ ） A 、3mol C+1mol D B 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 、4mol A+2mol B 答案：A B D
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十一、环境问题
型有机材料的方法通常有加聚反应和缩聚反应。通过加聚反应合成的其单体一般含有不饱和碳原子(含C==C等) 。通过缩聚反应合成的其单体一般含有—OH 、—COOH 、—NH 2等官能团，且在合成过程中会脱去小分子物质(H2O 、HCl 等) 。
(3)建议在复习过程中关注以下话题：金属；非金属；合金；半导体；超导材料；光导纤维；人造宝石；玻璃；水泥；纳米材料；航天材料；化学纤维；化学塑料；可降解塑料；陶瓷；高温结构陶瓷；半导体陶瓷；高分子导电材料；光功能高分子材料；橡胶；导电橡胶；环境材料；有机玻璃；玻璃钢；碳纤维；建
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筑材料；耐火材料；高强度材料；耐高温耐腐蚀材料；防弹玻璃；涂料；防水材料；建筑胶粘剂；复合材料；高吸水性树脂；离子交换树脂。 十三、【元素推断】（重点元素前18号元素） 1、常考元素描述总结
氢：最轻的元素；核外只有一个电子；没有中子。
碳：形成化合物种类数最多的元素；最外层电子数等于次外层（周期数）2倍。
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1固固加热型
固液加热型 固液不加热
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2、常见气体的制备 3、常考实验操作描述
① 洗涤沉淀：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀, 静止使水流下，重复操作2～3次 ② 气密性检验： ③ 分液 ④ 测pH 值 4、干燥剂：
（1）由状态分为：固体干燥剂、液体干燥剂；由酸碱性可分为：酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂（2）碱性干燥剂（氧化钙、氢氧化钠、碱石灰）：用于干燥非酸性气体（一氧化碳、氢气、氨气、氮气、
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氧气等）
（3）酸性干燥剂（浓硫酸）：不能用于干燥碱性气体（氨气）；还原性气体（硫化氢、溴化氢、碘化氢）。 （4）中性干燥剂（氯化钙、氯化镁）：不能用于干燥氨气、乙醇蒸气。
有 机 化 学 基 础
一、物质的转化
三、反应类型 1、取代反应
（1）卤代：烷烃的卤代（纯净、气态、光照）；芳香烃的卤代（纯净、液态、铁作催化加） 酚类的卤代（卤素溶液）
（2）酯化：浓硫酸作催化剂吸水剂
（3）硝化：浓硫酸作催化剂吸水剂；水浴55-60℃
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（4）磺化
（5）水解：卤代烃水解（氢氧化钠水溶液加热）；酯的水解（酸性或碱性水解） 另外，醇和钠的反应归为置换反应；实验室制备甲烷也属于取代反应。 2、加成：
（1）烯烃、炔烃的加成：注意二烯烃的1、4加成 （2）苯环的加成：条件较高 （3）羟醛缩合（氢氧化钠）
一般和氢气加成均用镍作催化剂；其余不清楚的一律写一定条件。
3、消去：醇的消去（浓硫酸作催化剂脱水剂；加热170℃）这两类物质的消去要求相同：β-碳上至少有氢 4、氧化反应： （1）燃烧反应
（2，与苯环相连的碳上有氢。 （3）催化氧化：
醇的催化氧化（铜或银作催化剂加热）：α-碳上1 醛的催化氧化
（45、还原反应：
（1）催化加氢：醛酮还原为醇（2）去氧还原：少见 四、常见信息即物质反应
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物 质 结 构 复 习 知 识 要 点
一、价键对比
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