2012年高考化学无机推断专题训练
1.(四川理综29)(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿
素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白: ⑴已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳
和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是:
。
⑵在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中
即使分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。
⑶当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
⑷已知尿素的结构简式为 NH ,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同2—C —NH 2
分异构体的结构简式:① ,
② 。
2.(北京理综28) 有X 、Y 、Z 三种元素,已知: ①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分
子具有相同的电子数; ②Z 与Y 可组成化合物ZY 3,ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。请
回答:
⑴Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式
是 。
⑵将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
,此液体具有的性质是填写序号
字母)。
a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
c, 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
⑶X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O 2氧化放热98.0KJ 。若2 mol该气体与1 mol
O 2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ,则该气体的转化率
为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实
验室制取氧气)的溶液在一定条件下反映,可生成一种强酸和一种氧化物,若1.5×
236.02×10个电子转移时,该反应的化学方程
式 。
3.(06全国理综Ⅱ28) 以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其
中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是 。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 。
⑵反应①的化学方程式是 ,
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
第4题图 +
4. (天津理综26)(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
⑴红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围:。
⑵A 、B 、H 的化学式:、、。
⑶①H 2O 2分子的电子式: 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。
⑷写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象: 。
⑸在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2,恰好使C 转化为F ,写出该反应
的离子方程
式: .
5. (06四川理综27)(15分)A 、B 、C 、D
是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的
元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F
的焰色反应呈黄色。在G 中,非金属元素和金
属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下,
各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产
物未列出):请填写下列空白:
⑴A 是 ,C 是 。
⑵H 与盐酸反应生成E 的化学方程式
是 。
⑶E 与F 反应的化学方程式
是 。
⑷F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式
是 。
6. (06江苏化学20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化
关系图(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去),已知:(a )A 、B 、C 、D 是非
金属单质,其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。(b )反应①、②是化工生产中
的重要反应。(c )化合物E 是形成酸雨的污染物之一,化合物K 是常用的氮肥。(d )化合物L 具有漂白性,可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。(e )化合物J
由两种元素组成,其相对分子
质量为32。请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式 。⑵C 的结构式 ;H 的化学
式 。
⑶L 的溶液与化合物E 反应的离子方程
式 。
⑷化合物J 的化学式 。
7. 已知A 是中学化学中的常见金属,X 、Y 为常见非金属,A 、X 、Y 都位于周
期表中短周期。其中A 、Y 常温下为固体,X 、E 、F 、G 、J 常温下为气体,C
为无色液体,B 是一种盐,受热易分解,分解产物为E 和HCl 。现用A 与石墨
作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部
⑴金属A 为 ;操作a 是将D 溶液在HCl 气流中蒸干,原因
是 。
⑵反应②的化学方程式为:
反应⑤的化学方程式为: ⑶原电池的反应①中,正极反应式为:
8. 有A 、B 、C 三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B 元素原子
最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半,A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、乙、丙分别是3种含有A 、B 、C 元素的含氧酸的钠盐,甲、乙为正
盐,pH>7,丙为酸式盐,pH
(1)写出C 元素的原子结构示意图________,写出丁和戊的电子式
________、;
(2)用有关化学用语解释:丙溶液呈酸性的原因;
甲溶液呈碱性的原因;
(3)写出有关反应的离子方程式:①甲溶液+丙溶液→丁____________________;
②己溶液+甲固体→丁 .
9. 1919年,Langmuir 提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。后来,该原理被推广使用
于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如:X 是一种新型无
机材料,它与碳化硅(SiC )结构相似、物理性质相近,符合该原理。X 有如下
的转变:
其中:C 是无色气体,D 为白色沉淀,E 溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以
下问题:
⑴写出X 的化学式: ,X 属于 晶体(填“原子”、“分子”或
“离子”)。
写出X 与A 溶液反应的化学方程式:
写出常温下H 与L 反应的离子方程式:
⑵X 与SiC 的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学
家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法,请将该反应填充完整
0+2N 4X +SiC +3C 2(方框中填新物质的化学式)10. 已知下图所示各物质的转化关系中,某些反应部分产物已被省去。其中反应
②用于常见金属I 的冶炼,B 为淡黄色固体,D 、G 、H 均为气体且D 、H 无色。
试回答下列问题:
⑴溶液A 为 (写名称),B 的电子式 。
⑵反应①的离子方程式
反应③的离子方程式
⑶有同学认为M 也可由溶液J 、溶液K 各自加热灼烧获得,试判断这种说法是
否正确? (填“是”或“否”),理由是 。
11. 下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成(部分产物已略去),其
中M 由X 、Y 两种同周期元素组成,X 原子的最外层电子数是最内层电子数的
1/2,Y 元素最高正价与它的负价代数为6
⑴若A 是第3周期某一元素的氮化物,
当F 的水溶液过量时,G 为可溶性盐,
当F 的水溶液不足时,G 为沉淀,则 E 与过量F 反应的离子方程式为
⑵若A 是一种常见酸性氧化物,且可用 于制造玻璃,则A 与B ⑶若A 是一种常见化肥,式量为79,且E 与F 反应生成G 时,有白烟产生,则
A 与足量B 加热时反应的离子方程式为
。
12. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种中学化学中常见的物质,有如下转化关系。
⑴若A 、C 、E 皆为氧化物,且E 为有毒气体,B 、D 、F 皆 为非金属单质,且D 为气体。则:A 的结构式为 ,
单质F 的晶体类型为 。1molC 中含有 个共价键。 ⑵若A 、C 、E 皆为氢化物,二者皆为极性分子,其中C 的相
对分子质量最小;D 、E 、F 皆为氧化物,其中D 、F 为有毒气体。则: ① A 、C 、E 沸点从高到低的顺序为
(填化学式);A 、C 、E 三种气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。
②B 跟C 反应生成E 和F 的化学方程式为 ③A 和D 常温下反应可生成一种单质,化学方程式为
13. ⑴写出D ⑵写出反应①的离子方程式
③的离子方程式
⑶在反应①中每生成1molE ,转移电子数为 mol 。
14下图是某些常见物质的转化关系图,图中部分反应物或生成物没出列出。其
中A 是农业生产中常用的化肥,且分解得到相等物质的量的B 、C 、D 、B 是直
线型非极性分子,D 、J 是工业上用途很广的两种重要的化工原料,H 、I 是典型
的大气污染物,E 是一种耐高温材料。请按要求填空:
⑴D 的电子式 ,其分子的空间结构为 形。
⑵反应①、②的化学方程式为:
① ;② ⑶反应③的离子方程式
15. 下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C 、D 和E 为单质,其余
为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
⑴写出B 、E 的化学式:B E 。
⑵指出MnO 2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂。
⑶F 和B 反应的化学方程式为:
⑷H 和E 反应的离子方程式为:
⑸若反应①是在加热条件下进行,A 是 ;若反应①是在常温条
件下进行的,A 是 ,若在上述两种条件下得到等量的C
单质,反应中转移的电子数之比是: 。
16. 下图中所涉及的A~H等都是中学化学中常见物质,参加反应或生成的水均已
略去。
⑴A 与E 反应的化学方程式为
⑵F 与G 反应的离子方程式为 ;若欲使F 和G 恰好完全反应,则
参加反应的E 与A 、D 三者的物质的量之比为:⑶写出用隋性电极电解饱和食盐
水时阳极的电极反应式: ,电极附近溶液的(填阳极与阴极) 17. 下图所示。甲、乙、丙是三种常见的单质,X 、Y 、Z 是常见的化合物,它们之间有如下关系试回答下列问题: ⑴若甲是具有还原性的金属单质,X 、Y 、Z 中有一种是白色固体,丙是具有还原性的非金属单质,试推断:
①X 、Y 、Z 中含有丙元素的化合物的化学式是 (按顺
序填写)。
②Z 是 气的主要成分。
③X 与甲反应的化学方程式为 .
⑵若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是深红棕色液体,Y 和Z 具有相
同的阳离子,X 与Z 含有相同的阴离子。试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式:甲 乙 丙 ②写出X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:
18. 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知A~E ⑴化合物H 中的阳离子是: D 的化学式为:
⑵A 生成B 的反应的离子方程式为:
⑶A 和F 的混合物叫作 ,发生反应的化学方程式是: ⑷I →J 反应的化学方程式为 ,
该反应过程中发生的现象是: 。
19. 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是有关反应物
⑴A 物质是: ,固体B 是: 。(填化学式)
。
⑵写出固体I 和气体J 反应生成固体K 的化学方程式: 。
⑶写出C 的溶液与气体D 反应的离子方程式: 。
20. 在一定条件下(不需要添加其它反应物),经不同的化学反应过程,可实现如
下图所示的变化,其中反应③④⑤属于氧化还原反应,而反应①②属于非氧化还
原反应。X F和Y 为单质,且F 是空气的主要成份之一,其余为化合物,据此填
空:
⑴物质A 是: ,G 是: ,F 是 ,X 是: ,Y 是: ⑵写出反应②的化学方程式: ⑶写出反应④的化学方程式,并注明反应条件: ⑷写出反应的⑤化学方程式
21. 下图是中学化学中常见物质间化学反应的图示,其中A 的焰色反应呈黄色,
E 、F 为有刺激性气味的气体,G 为强酸性溶液,H 为既难溶于水也难溶于稀硝
酸的白色固体。
试答⑴写出化学式A B H ⑵写出下列反应的离子方程式:
①C →E : ②E+F+H2O →
22. A 、B 均为正盐,由A 的溶液和B 的溶液出发,可以发生下列一系列变化(各
根据实验,回答下列问题。
⑴写出反应④和⑥的离子方程式:反应④ 反应⑥ ⑵写出A 和B 的化学式A B ⑶写出反应②的离子方程式
23. 已知A 为酸式盐,B 为某二价主族金属(原子序数不超过20)的化合物,常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态,且D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,等物质的量A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件(除加热)均已略去。
⑴写出 ⑵写出下列反应的离子方程式:
①在A 溶液中加入M ②向A 的溶液中加入过量的NaOH 溶液,并加热: ⑶如对气体G 进行加压操作,产生的现象是: 写出有关反应的化学方程式
24. 下图物质转化图中A 、B 、C 、D 是周期表中短周期元素组成的单质。A 的组成元素的原子的次外层上只有2个电子,其最高价氧化物的水化物是一种强酸,
B 、C 的组成元素属同一主族。J 、G 分别是C 的组成元素的最高价态和最低价态的化合物,冷凝E 可使气体颜色变浅。
⑴分别写出A 、B 、C 、D 的化学式A 为 B 为 C 为 D 为 ⑵写出生成I 和J 的化学方程式 ⑶E 、F 、G 、J 四种物质的氧化性由强到弱的顺序是: 第25题图
25. 上图是元素A 的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成
物中不含该元素的物质均已略去)已知,F 可用作化肥也可用来作炸药,G 可用
于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂。据此回答下列问题。
⑴单质A 必定是: (填金属与非金属),理由是: ⑵写出反应①的化学方程式: 并指出该反应在现代工业上的重要意义: ⑶物质B 的分子空间构型为 ⑷已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为 ⑸写出反应③的离子方程式
26. 如图中A 到J 分别代表反应中的一种常见物质,C 、D 、G 在通常状态下是气
体单质,其中C 有刺激性气味,X 、Y 是常见的金属单质且X 属于短周期元素。W 是由甲、乙两种元素按1:1组成,其中甲元素的原子M 层电子数是K 层的一
半,乙元素的原子最外层是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从
图中略去。
填写下列空白⑴C 是: (化学式),Y 元素在周期表中的位置
是: . .
⑵用电子式表示W 的形成过程: . ⑶写出J+W+HO→G+A+H的离子方程式 . ⑷设计实验分离F 和H (写出加入试剂和操作方法) .
27. 下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A 、B 、C 、D 均为
单质,且B 为金属,其他三种为双原子分子的常见气体,它们在一定条件下可
发生如图中所示的化合反应,得到化合物E 、F 、G 、H 、I 和J ,这些化合物在常
温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的计量关系为
11
①A 与B 按物质的量之比为1:2完全反应生成G
②B 与C 按物质的量之比为3:1完全反应生成F
③C 与D 按物质的量之比为1:3完全反应生成E
请填
空:⑴物质B 为
,物质C 为: 。
⑵B 与C 反应生成F 的化学方程式为 。 ⑶A 与H 反应生成I 的化学方程式为 。
28. A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下,B 可以分别和A 、C 、D 化合分别生成甲、乙、丙,C 和D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如图所示关系: 请填写下列空白:⑴单质B 的化学式 为 ,电子式为 。
⑵单质A 与化合物乙发生的化学方程 式为 。⑶试根据化合物丙、丁中D 反应生成D 的单质。若认为能反应,写出反应的化学方程式,若认为不能反应,简要说明理由。能否? ,理由或反应方程式 。
29. A 、B 、C 、D 、E 几种常见化合物或单质之间有下列转化关系:
⑴若C 是可用作自来水消毒的气体,D 、E 是氧化物,D 转化为E 时,增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8%,则A 是_______________。
⑵若E 是酸酐,且为易挥发的晶体,D 是有刺激性气味的气体,则B 的化学式为 ,工业上实现D 转化为E 的化工设备的名称为 。
⑶若C 是酸性气体,B 是碱性气体,E 是 。工业生产实际中,合成B 选择一定条件的依据是:①压强: ②温度:: 及③ 。
⑷若C 是水,B 是有机化合物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E 能使紫色石蕊试液变红色。则A 是_______________。
30. X 、Y 、Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植物光合作用的产物之一,A 、B 为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如下图所示反应(均不在溶液中进行的
反应)12
+Z
⑴当X 、Y 为金属时,Y 的化学式为 ,B 的化学式为
⑵当X 为非金属时,Y 为金属时,X 的化学式为 ,B 的化学式为 。
⑶当X 为金属,Y 为非金属时,写出X 与A 反应的化学方程式 。 ⑷当X 、Y 均为非金属时,写出X 与A 反应的化学方程式 。
31. A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 与B 可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA 和B 2A ,A 与D 可形成气态化合物DA 、DA 2,A 、B 、D 可组成离子晶体,其化学式为B 4A 3D 2,它的水溶液呈弱酸性。B 与D 可形成一种极易溶于水的碱性气体X 。B 与C 可形成极易溶于水的酸性气体Y 。Y 与最简式为BA 的分子中的电子数相等。请回答:
⑴A 的元素符号 ,C 原子的结构示意图: ,D 单质的电子式 ⑵写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
①C 2+(BA)2→A 2+… 。 ②C 2+X→D 2+…
32. 下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W 的焰色反应呈紫色,A 是一切生物都不能缺少的气体。请回答:
(1)判断X 、Y 各是什么物质?
X__________Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①Z +H 2SO 4 (浓) → ②W +H 2SO 4 (浓) →D +
33. 单质A 在适宜条件下有如图所示的一系列转化,其中F 是一种红褐色物质。试解答下列各题:
决心就是力量,信心就是成功
13
(1)写出下列物质的化学式:。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B +H 2SO 4→C +D : .
I 露置在空气中转化为F :.
(3)G可能是_________或_________;每生成1molE 同时生成与其对应H 的物质的量是_________ mol或_________mol。
决心就是力量,信心就是成功 14
2012年高考化学无机推断专题训练
1.(四川理综29)(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿
素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白: ⑴已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳
和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是:
。
⑵在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中
即使分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。
⑶当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
⑷已知尿素的结构简式为 NH ,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同2—C —NH 2
分异构体的结构简式:① ,
② 。
2.(北京理综28) 有X 、Y 、Z 三种元素,已知: ①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分
子具有相同的电子数; ②Z 与Y 可组成化合物ZY 3,ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。请
回答:
⑴Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式
是 。
⑵将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
,此液体具有的性质是填写序号
字母)。
a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
c, 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
⑶X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O 2氧化放热98.0KJ 。若2 mol该气体与1 mol
O 2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ,则该气体的转化率
为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实
验室制取氧气)的溶液在一定条件下反映,可生成一种强酸和一种氧化物,若1.5×
236.02×10个电子转移时,该反应的化学方程
式 。
3.(06全国理综Ⅱ28) 以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其
中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是 。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 。
⑵反应①的化学方程式是 ,
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
第4题图 +
4. (天津理综26)(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
⑴红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围:。
⑵A 、B 、H 的化学式:、、。
⑶①H 2O 2分子的电子式: 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。
⑷写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象: 。
⑸在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2,恰好使C 转化为F ,写出该反应
的离子方程
式: .
5. (06四川理综27)(15分)A 、B 、C 、D
是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的
元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F
的焰色反应呈黄色。在G 中,非金属元素和金
属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下,
各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产
物未列出):请填写下列空白:
⑴A 是 ,C 是 。
⑵H 与盐酸反应生成E 的化学方程式
是 。
⑶E 与F 反应的化学方程式
是 。
⑷F 与G 的水溶液反应生成I 和D 离子方程式
是 。
6. (06江苏化学20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化
关系图(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去),已知:(a )A 、B 、C 、D 是非
金属单质,其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。(b )反应①、②是化工生产中
的重要反应。(c )化合物E 是形成酸雨的污染物之一,化合物K 是常用的氮肥。(d )化合物L 具有漂白性,可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。(e )化合物J
由两种元素组成,其相对分子
质量为32。请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式 。⑵C 的结构式 ;H 的化学
式 。
⑶L 的溶液与化合物E 反应的离子方程
式 。
⑷化合物J 的化学式 。
7. 已知A 是中学化学中的常见金属,X 、Y 为常见非金属,A 、X 、Y 都位于周
期表中短周期。其中A 、Y 常温下为固体,X 、E 、F 、G 、J 常温下为气体,C
为无色液体,B 是一种盐,受热易分解,分解产物为E 和HCl 。现用A 与石墨
作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部
⑴金属A 为 ;操作a 是将D 溶液在HCl 气流中蒸干,原因
是 。
⑵反应②的化学方程式为:
反应⑤的化学方程式为: ⑶原电池的反应①中,正极反应式为:
8. 有A 、B 、C 三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B 元素原子
最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半,A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、乙、丙分别是3种含有A 、B 、C 元素的含氧酸的钠盐,甲、乙为正
盐,pH>7,丙为酸式盐,pH
(1)写出C 元素的原子结构示意图________,写出丁和戊的电子式
________、;
(2)用有关化学用语解释:丙溶液呈酸性的原因;
甲溶液呈碱性的原因;
(3)写出有关反应的离子方程式:①甲溶液+丙溶液→丁____________________;
②己溶液+甲固体→丁 .
9. 1919年,Langmuir 提出:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。后来,该原理被推广使用
于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如:X 是一种新型无
机材料,它与碳化硅(SiC )结构相似、物理性质相近,符合该原理。X 有如下
的转变:
其中:C 是无色气体,D 为白色沉淀,E 溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以
下问题:
⑴写出X 的化学式: ,X 属于 晶体(填“原子”、“分子”或
“离子”)。
写出X 与A 溶液反应的化学方程式:
写出常温下H 与L 反应的离子方程式:
⑵X 与SiC 的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学
家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法,请将该反应填充完整
0+2N 4X +SiC +3C 2(方框中填新物质的化学式)10. 已知下图所示各物质的转化关系中,某些反应部分产物已被省去。其中反应
②用于常见金属I 的冶炼,B 为淡黄色固体,D 、G 、H 均为气体且D 、H 无色。
试回答下列问题:
⑴溶液A 为 (写名称),B 的电子式 。
⑵反应①的离子方程式
反应③的离子方程式
⑶有同学认为M 也可由溶液J 、溶液K 各自加热灼烧获得,试判断这种说法是
否正确? (填“是”或“否”),理由是 。
11. 下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成(部分产物已略去),其
中M 由X 、Y 两种同周期元素组成,X 原子的最外层电子数是最内层电子数的
1/2,Y 元素最高正价与它的负价代数为6
⑴若A 是第3周期某一元素的氮化物,
当F 的水溶液过量时,G 为可溶性盐,
当F 的水溶液不足时,G 为沉淀,则 E 与过量F 反应的离子方程式为
⑵若A 是一种常见酸性氧化物,且可用 于制造玻璃,则A 与B ⑶若A 是一种常见化肥,式量为79,且E 与F 反应生成G 时,有白烟产生,则
A 与足量B 加热时反应的离子方程式为
。
12. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种中学化学中常见的物质,有如下转化关系。
⑴若A 、C 、E 皆为氧化物,且E 为有毒气体,B 、D 、F 皆 为非金属单质,且D 为气体。则:A 的结构式为 ,
单质F 的晶体类型为 。1molC 中含有 个共价键。 ⑵若A 、C 、E 皆为氢化物,二者皆为极性分子,其中C 的相
对分子质量最小;D 、E 、F 皆为氧化物,其中D 、F 为有毒气体。则: ① A 、C 、E 沸点从高到低的顺序为
(填化学式);A 、C 、E 三种气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。
②B 跟C 反应生成E 和F 的化学方程式为 ③A 和D 常温下反应可生成一种单质,化学方程式为
13. ⑴写出D ⑵写出反应①的离子方程式
③的离子方程式
⑶在反应①中每生成1molE ,转移电子数为 mol 。
14下图是某些常见物质的转化关系图,图中部分反应物或生成物没出列出。其
中A 是农业生产中常用的化肥,且分解得到相等物质的量的B 、C 、D 、B 是直
线型非极性分子,D 、J 是工业上用途很广的两种重要的化工原料,H 、I 是典型
的大气污染物,E 是一种耐高温材料。请按要求填空:
⑴D 的电子式 ,其分子的空间结构为 形。
⑵反应①、②的化学方程式为:
① ;② ⑶反应③的离子方程式
15. 下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C 、D 和E 为单质,其余
为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
⑴写出B 、E 的化学式:B E 。
⑵指出MnO 2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂。
⑶F 和B 反应的化学方程式为:
⑷H 和E 反应的离子方程式为:
⑸若反应①是在加热条件下进行,A 是 ;若反应①是在常温条
件下进行的,A 是 ,若在上述两种条件下得到等量的C
单质,反应中转移的电子数之比是: 。
16. 下图中所涉及的A~H等都是中学化学中常见物质,参加反应或生成的水均已
略去。
⑴A 与E 反应的化学方程式为
⑵F 与G 反应的离子方程式为 ;若欲使F 和G 恰好完全反应,则
参加反应的E 与A 、D 三者的物质的量之比为:⑶写出用隋性电极电解饱和食盐
水时阳极的电极反应式: ,电极附近溶液的(填阳极与阴极) 17. 下图所示。甲、乙、丙是三种常见的单质,X 、Y 、Z 是常见的化合物,它们之间有如下关系试回答下列问题: ⑴若甲是具有还原性的金属单质,X 、Y 、Z 中有一种是白色固体,丙是具有还原性的非金属单质,试推断:
①X 、Y 、Z 中含有丙元素的化合物的化学式是 (按顺
序填写)。
②Z 是 气的主要成分。
③X 与甲反应的化学方程式为 .
⑵若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是深红棕色液体,Y 和Z 具有相
同的阳离子,X 与Z 含有相同的阴离子。试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式:甲 乙 丙 ②写出X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:
18. 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知A~E ⑴化合物H 中的阳离子是: D 的化学式为:
⑵A 生成B 的反应的离子方程式为:
⑶A 和F 的混合物叫作 ,发生反应的化学方程式是: ⑷I →J 反应的化学方程式为 ,
该反应过程中发生的现象是: 。
19. 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是有关反应物
⑴A 物质是: ,固体B 是: 。(填化学式)
。
⑵写出固体I 和气体J 反应生成固体K 的化学方程式: 。
⑶写出C 的溶液与气体D 反应的离子方程式: 。
20. 在一定条件下(不需要添加其它反应物),经不同的化学反应过程,可实现如
下图所示的变化,其中反应③④⑤属于氧化还原反应,而反应①②属于非氧化还
原反应。X F和Y 为单质,且F 是空气的主要成份之一,其余为化合物,据此填
空:
⑴物质A 是: ,G 是: ,F 是 ,X 是: ,Y 是: ⑵写出反应②的化学方程式: ⑶写出反应④的化学方程式,并注明反应条件: ⑷写出反应的⑤化学方程式
21. 下图是中学化学中常见物质间化学反应的图示,其中A 的焰色反应呈黄色,
E 、F 为有刺激性气味的气体,G 为强酸性溶液,H 为既难溶于水也难溶于稀硝
酸的白色固体。
试答⑴写出化学式A B H ⑵写出下列反应的离子方程式:
①C →E : ②E+F+H2O →
22. A 、B 均为正盐,由A 的溶液和B 的溶液出发,可以发生下列一系列变化(各
根据实验,回答下列问题。
⑴写出反应④和⑥的离子方程式:反应④ 反应⑥ ⑵写出A 和B 的化学式A B ⑶写出反应②的离子方程式
23. 已知A 为酸式盐,B 为某二价主族金属(原子序数不超过20)的化合物,常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态,且D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,等物质的量A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件(除加热)均已略去。
⑴写出 ⑵写出下列反应的离子方程式:
①在A 溶液中加入M ②向A 的溶液中加入过量的NaOH 溶液,并加热: ⑶如对气体G 进行加压操作,产生的现象是: 写出有关反应的化学方程式
24. 下图物质转化图中A 、B 、C 、D 是周期表中短周期元素组成的单质。A 的组成元素的原子的次外层上只有2个电子,其最高价氧化物的水化物是一种强酸,
B 、C 的组成元素属同一主族。J 、G 分别是C 的组成元素的最高价态和最低价态的化合物,冷凝E 可使气体颜色变浅。
⑴分别写出A 、B 、C 、D 的化学式A 为 B 为 C 为 D 为 ⑵写出生成I 和J 的化学方程式 ⑶E 、F 、G 、J 四种物质的氧化性由强到弱的顺序是: 第25题图
25. 上图是元素A 的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成
物中不含该元素的物质均已略去)已知,F 可用作化肥也可用来作炸药,G 可用
于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂。据此回答下列问题。
⑴单质A 必定是: (填金属与非金属),理由是: ⑵写出反应①的化学方程式: 并指出该反应在现代工业上的重要意义: ⑶物质B 的分子空间构型为 ⑷已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为 ⑸写出反应③的离子方程式
26. 如图中A 到J 分别代表反应中的一种常见物质,C 、D 、G 在通常状态下是气
体单质,其中C 有刺激性气味,X 、Y 是常见的金属单质且X 属于短周期元素。W 是由甲、乙两种元素按1:1组成,其中甲元素的原子M 层电子数是K 层的一
半,乙元素的原子最外层是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从
图中略去。
填写下列空白⑴C 是: (化学式),Y 元素在周期表中的位置
是: . .
⑵用电子式表示W 的形成过程: . ⑶写出J+W+HO→G+A+H的离子方程式 . ⑷设计实验分离F 和H (写出加入试剂和操作方法) .
27. 下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A 、B 、C 、D 均为
单质,且B 为金属,其他三种为双原子分子的常见气体,它们在一定条件下可
发生如图中所示的化合反应,得到化合物E 、F 、G 、H 、I 和J ,这些化合物在常
温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的计量关系为
11
①A 与B 按物质的量之比为1:2完全反应生成G
②B 与C 按物质的量之比为3:1完全反应生成F
③C 与D 按物质的量之比为1:3完全反应生成E
请填
空:⑴物质B 为
,物质C 为: 。
⑵B 与C 反应生成F 的化学方程式为 。 ⑶A 与H 反应生成I 的化学方程式为 。
28. A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下,B 可以分别和A 、C 、D 化合分别生成甲、乙、丙,C 和D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如图所示关系: 请填写下列空白:⑴单质B 的化学式 为 ,电子式为 。
⑵单质A 与化合物乙发生的化学方程 式为 。⑶试根据化合物丙、丁中D 反应生成D 的单质。若认为能反应,写出反应的化学方程式,若认为不能反应,简要说明理由。能否? ,理由或反应方程式 。
29. A 、B 、C 、D 、E 几种常见化合物或单质之间有下列转化关系:
⑴若C 是可用作自来水消毒的气体,D 、E 是氧化物,D 转化为E 时,增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8%,则A 是_______________。
⑵若E 是酸酐,且为易挥发的晶体,D 是有刺激性气味的气体,则B 的化学式为 ,工业上实现D 转化为E 的化工设备的名称为 。
⑶若C 是酸性气体,B 是碱性气体,E 是 。工业生产实际中,合成B 选择一定条件的依据是:①压强: ②温度:: 及③ 。
⑷若C 是水,B 是有机化合物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E 能使紫色石蕊试液变红色。则A 是_______________。
30. X 、Y 、Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植物光合作用的产物之一,A 、B 为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如下图所示反应(均不在溶液中进行的
反应)12
+Z
⑴当X 、Y 为金属时,Y 的化学式为 ,B 的化学式为
⑵当X 为非金属时,Y 为金属时,X 的化学式为 ,B 的化学式为 。
⑶当X 为金属,Y 为非金属时,写出X 与A 反应的化学方程式 。 ⑷当X 、Y 均为非金属时,写出X 与A 反应的化学方程式 。
31. A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 与B 可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA 和B 2A ,A 与D 可形成气态化合物DA 、DA 2,A 、B 、D 可组成离子晶体,其化学式为B 4A 3D 2,它的水溶液呈弱酸性。B 与D 可形成一种极易溶于水的碱性气体X 。B 与C 可形成极易溶于水的酸性气体Y 。Y 与最简式为BA 的分子中的电子数相等。请回答:
⑴A 的元素符号 ,C 原子的结构示意图: ,D 单质的电子式 ⑵写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
①C 2+(BA)2→A 2+… 。 ②C 2+X→D 2+…
32. 下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W 的焰色反应呈紫色,A 是一切生物都不能缺少的气体。请回答:
(1)判断X 、Y 各是什么物质?
X__________Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①Z +H 2SO 4 (浓) → ②W +H 2SO 4 (浓) →D +
33. 单质A 在适宜条件下有如图所示的一系列转化,其中F 是一种红褐色物质。试解答下列各题:
决心就是力量,信心就是成功
13
(1)写出下列物质的化学式:。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B +H 2SO 4→C +D : .
I 露置在空气中转化为F :.
(3)G可能是_________或_________;每生成1molE 同时生成与其对应H 的物质的量是_________ mol或_________mol。
决心就是力量,信心就是成功 14