1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)
已知A 的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、(1) A的化学式是
(2) X是一种纯净物，X 的化学式是；C 中含有。(填化学式) (3) 能否确定B 为何种物质？如果能，写出B 的化学式；如果不能，请说明理由 乙分子中质子数相等。
。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物。B 、X 的式量(分子量)相同，E 的式量比D 大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1) X的电子式是，G 的化学式是
(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质(3) 反应“D ＋丙”的化学方程式是。 (4) 写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式。
的代号是 。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X 、Y 、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下：
请填写以下空白：
(1) 在X 、Y 、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物(2) 在X 、Z 两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A . 前者高 B . 后者高 C . 不一定
原因是。
(3) 当X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式写出丙跟乙反应的化学方程式 。
(4) 当X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式写出丙跟乙反应的化学方程式 。 是 。
4．有X 、Y 、Z 三种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1) 据此推断X 、Y 、Z 的化学式：X Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素
(3) 写出C ＋Y → A的离子方程式： 5．根据以下反应关系图，回答下列问题：
(1) A溶液所含溶质是：________________________；
(2) A溶液跟B 溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E 的离子方程式是：__________________________________________。
6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C 为白色沉淀，D 为气体。 (1) 若D 为酸性气体，则A 的化学式为。 (2) 若D 为碱性气体，则A 的化学式为。
(3) 若由两种元素组成的化合物M 发生水解反应只生成两种酸N 和P ，则下列有关说法中，正确的是 。 A . M可能由两种非金属元素组成 B . N、P 均一定为一元酸
C . M一定含有金属元素
D . 此反应可能为氧化还原反应 E . 生成物中的无氧酸和含氧酸并存
7、X 、Y 、Z 、W 为常见的4种单质。常温下，X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体，W 为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B 的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X 、Y 、Z 的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X 元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A 溶于水后加入X 的离子方程式：__________。 (4)写出C 与过量W 反应的离子方程式：__________。
8．A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
若D ＋C → E＋F ，且常温下B 为气态，则
(1) A、B 、C 。 (2) F＋B → D。 (3) E的水溶液呈酸性的离子方程式：。
9．A 是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：
据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，
D 是 ___________，E 是 ____________，X 是 ____________。
10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈 黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：
（1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。 （3）E 与F 反应的化学方程式是 。
+
+
（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。 11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。 (1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？
A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。 (2) 写出指定反应的化学方程式：
① A ＋B ：________________________________________________________； ② E ＋MnO 2：_____________________________________________________。
13．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶无色溶液，它们分别是NaCl 、Ca(NO3) 2、MgCl 2、K 3PO 4、BaCl 2和NH 4NO 3。现进行如下实验：
⑴ 分别滴入AgNO 3溶液，A 、B 、D 、E 溶液产生沉淀；⑵ 分别滴入Na 2CO 3溶液，C 、D 、E 溶液产生沉淀；⑶将C 溶液滴入其它五种溶液中，A 溶液产生沉淀；⑷ 将NaOH 稀溶液滴入D 、E 溶液中，E 溶液产生沉淀。 从以上实验现象可推断：(写化学式)
14．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A 、C 均为无色气体，B 为无色液体。
请填写下列空白：
(1) 物质X 可以是___________，C 是____________，F 是___________；
(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________； (3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。
15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 有下列一系列变化：
(1) 写出A 、C 、D 的化学式：A_________、C_________、D_________。 (2) 写出下列变化的化学方程式：
① A ＋盐酸：_______________________________________________________， ② 溶液B ＋NaOH 溶液：___________________________________________________。
16．A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B 、D 在通常情况(1) C 的化学式为，D 的电子式为 。
(2) 写出D ＋E → F的离子方程式：。
17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其它产物均已略去) 。
下是气体物质，F 溶液呈碱性，C 是白色沉淀。试回答：
请填写下列空白： ⑴ 物质B 是_________，F 是__________，J 是___________；
⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。
18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A 、B 、C 和D 是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白：
(1) 反应(Ⅰ) 的化学方程式是：____________________________________________。 (2) 物质B 的分子式是：________________。
(3) 物质D 的化学式是：_________________。
19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物。B 、X 的式量(相对分子质量)相同，E 的式量比D 大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1) X的化学式是，G 的化学式(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的是 。
盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。
(3) 反应“D ＋丙”的化学方程式是。 (4) 写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式。
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) ，受热易分解。上图中的F 是 __________________。
⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： _____________________________。 ⑶ 图中所得G 和D 都为固体，
混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________。 ⑷ 每生成1 mol D，同时生成_________ mol E。
21．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A 是中学化学中常见的气体单质，且实验
室可用固体X 和黑色固体Y 共热来制备A ，固体B 为混合物，白色沉淀D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H 加热生成固体Y 和水。请填写下列空白：
（1）X 是（填化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y 是＿＿＿＿＿＿＿，E 是＿＿＿＿＿＿＿。 （2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）： ①X 、Y 共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③C 与淡黄色粉末G 反应生成A 、F 、H （离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 六种物质之间存在如下反应：
Δ
→W+Y（3）X ＋W ＋H 2SO 4→U ＋Z ＋H 2O （1）U ＋KOH →V ＋W ＋H 2O （2）X −−
其中U 和Y 是单质，在常温下都是气体，Z 是硫酸盐，由此可以推断它们是：
U_______________，V_______________，W_______________， X_______________，Y______________，Z_______________。
23、A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。
（1）写出各物质的化学式：A ＿＿＿＿，B ＿＿＿，C ＿＿＿＿，D ＿＿＿＿，E ＿＿＿。 （2）写出A →C 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
∆
→D ＋C ＋O 2↑：＿＿＿＿（3）写出C →D 的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E ＋B −−
＿＿＿＿＿。
24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白： ⑴当A 为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A 的电子式：_________化合物B 的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。
⑵当A 为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B 的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为_______________。
单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
25、有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg 2+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、I -，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。
26、A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和E 元素在周期表中相邻。C 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中C 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)元素A 在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。(2)写出K 的电子式__________。 (3)写出H 和D 反应的化学方程式__________。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。
(5)写出A 与G 反应的化学方程式__________。
(6)K与E 反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。
×× 2－ 。 × ]S Na + [ ×Na + 。
××
答案1. (1) NaOH；CH 4 (2) Ba(OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl
2. (1) ；SO 3 (2) A、B 、F 、G (3) 2Na2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 (4) 2S2-＋S O 2-3＋
2MgO ＋C ；2CO ＋
6H +＝3S ↓＋3H 2O
3. (1) X、Z (2) C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3) CO2＋
2Mg O 2＝2CO 2 (3) 2FeBr2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；2Fe ＋3Br 2＝3FeBr 3
4. (1) Fe；Br 2；H 2 (2) 副； (3) 2Fe2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br -
5. (1) Na2S 、Na 2SO 3 (2) 3Na2S ＋Na 2SO 3＋4H 2SO 4＝3S ↓＋H 2S ↑＋ 4Na 2SO 4＋3H 2O (3) 2S O 2-3＋O 2＝2S O 2-4
6. (1) Al2S 3 (2) Mg3N 2＋6H 2O ＝3Mg (OH )2＋2NH 3 (3) A、E
7. (1)Fe、Br 2、H 2(2)第4周期Ⅷ族(3)Fe+2Fe3+＝3Fe 2+ (4)2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl 2；Cu (2) 2Fe2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - (3) Cu2+＋2H 2
O
Cu (OH )2＋2H +
9. 木炭；浓HNO 3；CO 2、NO 2；稀HNO 3；NO ；CO 2、NO
10、答案：（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）（2）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO 2+2Na2O 2===2Na2CO 3+O2（4）Na 2O 2+S2-+2H2O===4OH-+S↓+2Na+
点燃
11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F 2+2H2O=4HF+O2。
Na 2SO 4＋HCl
12. (1) NaHSO4；NaCl ； HCl ； Na 2SO 4； 盐酸； Cl 2 (2) ①NaHSO 4＋NaCl ↑ ②MnO 2＋
4HCl NH 4NO
314.
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O13、 K 3PO 4 NaCl Ca(NO3) 2 BaCl 2 MgCl 2
(1)(NH4) 2CO 3(或NH 4HCO 3) ；NH 3；NO 2(写化学名称也可) (2)2Na2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
-NO 3＋8H +＝3Cu 2+＋4H O ＋2NO ↑ (3)3Cu＋22
15. (1)Mg3N 2；NH 3；Mg(OH)2 (2)①Mg 3N 2＋8HCl ＝3MgCl 2＋2NH 4Cl ②MgCl 2＋2NaOH ＝
Mg(OH) NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ H 2↓＋2NaCl ；NH 4Cl ＋
NaOH
．．
+H ∶．N ∶ ． H 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4，AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+
＋OH -＋H 2O
17. ⑴ Cl 2(或氯气) ； Fe(或铁) ； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl 2＋2OH ＝Cl ＋ClO ＋H 2O
18. (1) FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4＋H 2S ↑(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO 2 (3) Na2SO 3
19. (1) NaOH；CH 4 (2) Ba(OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl
20. ⑴ CO 2(或二氧化碳) ⑵ Al 3+＋4OH ＝＋2H 2O ⑶ 3CuO ＋2Al 3Cu＋Al 2O 3 ⑷
－
＋2＋CuO
21、（1）KClO 3；CuO ；KNO 3；（2）①2KClO 3======2KCl ＋3O 2↑②CuO ＋2H ＝Cu ＋H 2O ③2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na
∆＋
－
－
－
＋4OH ＋O 2↑，Cu ＋2OH ＝Cu （OH ）2↓（或2Na 2O 2＋2H 2O ＋2Cu ＝4Na ＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑）
－2＋－2＋＋
22、Cl 2、KClO 、KCl 、KClO 3、O 2、K 2SO 4
23、（1）A ：Na B ：Na 2O 2 C ：NaOH D ：Na 2CO 3 E ：NaHCO 3；（2）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（3）∆－－
CO 2＋2OH ＝CO 32＋H 2O （4）2NaHCO 3＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑
24、⑴CO 2、CO 、O 3、CO 2＋2Mg=2MgO＋C ；⑵FeBr 3、2Fe 2＋Cl 2=2Fe3＋2Cl ；2Fe 2＋4Br ＋3Cl 2=2Fe3
＋
＋
－
＋
－
＋
＋6Cl ＋2Br 2；
25、溶液中肯定存在的离子：Mg 2+、NO 3-、SO 42；肯定不存在的离子有：Ba 2+、Fe 2+、I -。 26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式 (3)3Fe3O 4
+8Al(5)3Fe+4H2
O(g)2Mg+CO2
4Al 2O 3+9Fe (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
－
Fe 3O 4+4H2 (6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒
2MgO+C
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)
已知A 的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、(1) A的化学式是
(2) X是一种纯净物，X 的化学式是；C 中含有。(填化学式) (3) 能否确定B 为何种物质？如果能，写出B 的化学式；如果不能，请说明理由 乙分子中质子数相等。
。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物。B 、X 的式量(分子量)相同，E 的式量比D 大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1) X的电子式是，G 的化学式是
(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质(3) 反应“D ＋丙”的化学方程式是。 (4) 写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式。
的代号是 。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X 、Y 、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下：
请填写以下空白：
(1) 在X 、Y 、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物(2) 在X 、Z 两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A . 前者高 B . 后者高 C . 不一定
原因是。
(3) 当X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式写出丙跟乙反应的化学方程式 。
(4) 当X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式写出丙跟乙反应的化学方程式 。 是 。
4．有X 、Y 、Z 三种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1) 据此推断X 、Y 、Z 的化学式：X Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素
(3) 写出C ＋Y → A的离子方程式： 5．根据以下反应关系图，回答下列问题：
(1) A溶液所含溶质是：________________________；
(2) A溶液跟B 溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E 的离子方程式是：__________________________________________。
6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C 为白色沉淀，D 为气体。 (1) 若D 为酸性气体，则A 的化学式为。 (2) 若D 为碱性气体，则A 的化学式为。
(3) 若由两种元素组成的化合物M 发生水解反应只生成两种酸N 和P ，则下列有关说法中，正确的是 。 A . M可能由两种非金属元素组成 B . N、P 均一定为一元酸
C . M一定含有金属元素
D . 此反应可能为氧化还原反应 E . 生成物中的无氧酸和含氧酸并存
7、X 、Y 、Z 、W 为常见的4种单质。常温下，X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体，W 为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B 的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X 、Y 、Z 的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X 元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A 溶于水后加入X 的离子方程式：__________。 (4)写出C 与过量W 反应的离子方程式：__________。
8．A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
若D ＋C → E＋F ，且常温下B 为气态，则
(1) A、B 、C 。 (2) F＋B → D。 (3) E的水溶液呈酸性的离子方程式：。
9．A 是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：
据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，
D 是 ___________，E 是 ____________，X 是 ____________。
10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈 黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：
（1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。 （3）E 与F 反应的化学方程式是 。
+
+
（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。 11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。 (1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？
A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。 (2) 写出指定反应的化学方程式：
① A ＋B ：________________________________________________________； ② E ＋MnO 2：_____________________________________________________。
13．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶无色溶液，它们分别是NaCl 、Ca(NO3) 2、MgCl 2、K 3PO 4、BaCl 2和NH 4NO 3。现进行如下实验：
⑴ 分别滴入AgNO 3溶液，A 、B 、D 、E 溶液产生沉淀；⑵ 分别滴入Na 2CO 3溶液，C 、D 、E 溶液产生沉淀；⑶将C 溶液滴入其它五种溶液中，A 溶液产生沉淀；⑷ 将NaOH 稀溶液滴入D 、E 溶液中，E 溶液产生沉淀。 从以上实验现象可推断：(写化学式)
14．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A 、C 均为无色气体，B 为无色液体。
请填写下列空白：
(1) 物质X 可以是___________，C 是____________，F 是___________；
(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________； (3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。
15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 有下列一系列变化：
(1) 写出A 、C 、D 的化学式：A_________、C_________、D_________。 (2) 写出下列变化的化学方程式：
① A ＋盐酸：_______________________________________________________， ② 溶液B ＋NaOH 溶液：___________________________________________________。
16．A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B 、D 在通常情况(1) C 的化学式为，D 的电子式为 。
(2) 写出D ＋E → F的离子方程式：。
17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其它产物均已略去) 。
下是气体物质，F 溶液呈碱性，C 是白色沉淀。试回答：
请填写下列空白： ⑴ 物质B 是_________，F 是__________，J 是___________；
⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。
18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A 、B 、C 和D 是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白：
(1) 反应(Ⅰ) 的化学方程式是：____________________________________________。 (2) 物质B 的分子式是：________________。
(3) 物质D 的化学式是：_________________。
19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物。B 、X 的式量(相对分子质量)相同，E 的式量比D 大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1) X的化学式是，G 的化学式(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的是 。
盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。
(3) 反应“D ＋丙”的化学方程式是。 (4) 写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式。
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) ，受热易分解。上图中的F 是 __________________。
⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： _____________________________。 ⑶ 图中所得G 和D 都为固体，
混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________。 ⑷ 每生成1 mol D，同时生成_________ mol E。
21．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A 是中学化学中常见的气体单质，且实验
室可用固体X 和黑色固体Y 共热来制备A ，固体B 为混合物，白色沉淀D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H 加热生成固体Y 和水。请填写下列空白：
（1）X 是（填化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y 是＿＿＿＿＿＿＿，E 是＿＿＿＿＿＿＿。 （2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）： ①X 、Y 共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③C 与淡黄色粉末G 反应生成A 、F 、H （离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 六种物质之间存在如下反应：
Δ
→W+Y（3）X ＋W ＋H 2SO 4→U ＋Z ＋H 2O （1）U ＋KOH →V ＋W ＋H 2O （2）X −−
其中U 和Y 是单质，在常温下都是气体，Z 是硫酸盐，由此可以推断它们是：
U_______________，V_______________，W_______________， X_______________，Y______________，Z_______________。
23、A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。
（1）写出各物质的化学式：A ＿＿＿＿，B ＿＿＿，C ＿＿＿＿，D ＿＿＿＿，E ＿＿＿。 （2）写出A →C 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
∆
→D ＋C ＋O 2↑：＿＿＿＿（3）写出C →D 的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E ＋B −−
＿＿＿＿＿。
24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白： ⑴当A 为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A 的电子式：_________化合物B 的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。
⑵当A 为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B 的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为_______________。
单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
25、有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg 2+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、I -，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。
26、A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和E 元素在周期表中相邻。C 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中C 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)元素A 在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。(2)写出K 的电子式__________。 (3)写出H 和D 反应的化学方程式__________。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。
(5)写出A 与G 反应的化学方程式__________。
(6)K与E 反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。
×× 2－ 。 × ]S Na + [ ×Na + 。
××
答案1. (1) NaOH；CH 4 (2) Ba(OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl
2. (1) ；SO 3 (2) A、B 、F 、G (3) 2Na2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 (4) 2S2-＋S O 2-3＋
2MgO ＋C ；2CO ＋
6H +＝3S ↓＋3H 2O
3. (1) X、Z (2) C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3) CO2＋
2Mg O 2＝2CO 2 (3) 2FeBr2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；2Fe ＋3Br 2＝3FeBr 3
4. (1) Fe；Br 2；H 2 (2) 副； (3) 2Fe2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br -
5. (1) Na2S 、Na 2SO 3 (2) 3Na2S ＋Na 2SO 3＋4H 2SO 4＝3S ↓＋H 2S ↑＋ 4Na 2SO 4＋3H 2O (3) 2S O 2-3＋O 2＝2S O 2-4
6. (1) Al2S 3 (2) Mg3N 2＋6H 2O ＝3Mg (OH )2＋2NH 3 (3) A、E
7. (1)Fe、Br 2、H 2(2)第4周期Ⅷ族(3)Fe+2Fe3+＝3Fe 2+ (4)2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl 2；Cu (2) 2Fe2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - (3) Cu2+＋2H 2
O
Cu (OH )2＋2H +
9. 木炭；浓HNO 3；CO 2、NO 2；稀HNO 3；NO ；CO 2、NO
10、答案：（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）（2）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO 2+2Na2O 2===2Na2CO 3+O2（4）Na 2O 2+S2-+2H2O===4OH-+S↓+2Na+
点燃
11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F 2+2H2O=4HF+O2。
Na 2SO 4＋HCl
12. (1) NaHSO4；NaCl ； HCl ； Na 2SO 4； 盐酸； Cl 2 (2) ①NaHSO 4＋NaCl ↑ ②MnO 2＋
4HCl NH 4NO
314.
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O13、 K 3PO 4 NaCl Ca(NO3) 2 BaCl 2 MgCl 2
(1)(NH4) 2CO 3(或NH 4HCO 3) ；NH 3；NO 2(写化学名称也可) (2)2Na2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
-NO 3＋8H +＝3Cu 2+＋4H O ＋2NO ↑ (3)3Cu＋22
15. (1)Mg3N 2；NH 3；Mg(OH)2 (2)①Mg 3N 2＋8HCl ＝3MgCl 2＋2NH 4Cl ②MgCl 2＋2NaOH ＝
Mg(OH) NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ H 2↓＋2NaCl ；NH 4Cl ＋
NaOH
．．
+H ∶．N ∶ ． H 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4，AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+
＋OH -＋H 2O
17. ⑴ Cl 2(或氯气) ； Fe(或铁) ； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl 2＋2OH ＝Cl ＋ClO ＋H 2O
18. (1) FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4＋H 2S ↑(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO 2 (3) Na2SO 3
19. (1) NaOH；CH 4 (2) Ba(OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl
20. ⑴ CO 2(或二氧化碳) ⑵ Al 3+＋4OH ＝＋2H 2O ⑶ 3CuO ＋2Al 3Cu＋Al 2O 3 ⑷
－
＋2＋CuO
21、（1）KClO 3；CuO ；KNO 3；（2）①2KClO 3======2KCl ＋3O 2↑②CuO ＋2H ＝Cu ＋H 2O ③2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na
∆＋
－
－
－
＋4OH ＋O 2↑，Cu ＋2OH ＝Cu （OH ）2↓（或2Na 2O 2＋2H 2O ＋2Cu ＝4Na ＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑）
－2＋－2＋＋
22、Cl 2、KClO 、KCl 、KClO 3、O 2、K 2SO 4
23、（1）A ：Na B ：Na 2O 2 C ：NaOH D ：Na 2CO 3 E ：NaHCO 3；（2）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（3）∆－－
CO 2＋2OH ＝CO 32＋H 2O （4）2NaHCO 3＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑
24、⑴CO 2、CO 、O 3、CO 2＋2Mg=2MgO＋C ；⑵FeBr 3、2Fe 2＋Cl 2=2Fe3＋2Cl ；2Fe 2＋4Br ＋3Cl 2=2Fe3
＋
＋
－
＋
－
＋
＋6Cl ＋2Br 2；
25、溶液中肯定存在的离子：Mg 2+、NO 3-、SO 42；肯定不存在的离子有：Ba 2+、Fe 2+、I -。 26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式 (3)3Fe3O 4
+8Al(5)3Fe+4H2
O(g)2Mg+CO2
4Al 2O 3+9Fe (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
－
Fe 3O 4+4H2 (6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒
2MgO+C