班级 姓名 座号
2016047 离子反应2
（ ）1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3 （ ）2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
－－3NH4++Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
（ ）3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是
A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种 （ ）4．下列离子方程式或说法正确的是 A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NO↑ ＋－＋
B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
（ ）5．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4
+、SO42、NO3一定能大量共存
B．常温下，--Kw=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3 c(H)
----C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32(aq) SO42(aq)＋CaCO3(s)
--D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42＋Al3+＋3OH＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
222（ ）6．溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、CO3、SO3、SO4中的若干种离子。＋＋＋－－－－－
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
22C．K、AlO2和SiO23一定存在于溶液X中 D．CO3和SO4一定不存在于溶液X中 ＋－－－－
（ ）7．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是
1
A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO3
＋－－＋B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2、SO24、NO3、K
－－＋＋－＋－3＋ C．无色透明溶液中：SO2D．澄清透明溶液中：Cu2、SO24、NO3、Na、Fe4、K、Br
（ ）8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
＋＋－－A．加Al放出H2的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3
－－－－－＋－B．由水电离出的c(OH)＝1.0×102 mol·L1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlO2 ＋＋－－
2C．水电离出的c(H)＝Kw的溶液中：Na、SO24、CO3、K
－c(OH)＋＋－－12D．的溶液中，NH4、Al3、NO3、Cl ＝10c(H)＋＋－－＋
（ ）9．下列说法中正确的是
A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：
＋－＋Ba2＋OH＋H＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O
C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：
c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
（ ）10．下列指定反应的离子方程式正确的是
＋A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4
－B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑
＋－C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋3OH=Al(OH)3↓
－－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3+2OH—=CaCO
3↓+CO23+2H2O
11．软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下： ＋
其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为 。
（2）步骤H的离子方程式为 。
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为。
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。
若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）
能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：_______（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应
为 ，平衡常数表达式为 ；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。
2
2016047参考答案：
1．B
【解析】
试题分析：根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3 ；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3 或NaOH，发生的反应为甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根
—2+—据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3+ Ba+OH= BaCO3↓+ H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性
－—溶液在I、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3 ，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，D项正确；答案选B。
考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。
2．D
【解析】
试题分析：A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热
2-量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO4）=1：2，离子方程式
不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I+ O2+ 2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式
2—+—2—2+为5SO3 + 6H +2MnO4═5SO4+2Mn+3H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
3．D
【解析】
试题分析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3 +3H2O，Fe2O3能与铜粉反应：Fe2(SO4 )3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④根据铜与稀HNO3反应，由
＋－2＋＋－该反应的离子方程式：3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O，可知Cu遇到H、NO3能发生氧化还原
反应，正确。所以上述任何一种物质都符号要求，故选项D正确。
考点：考查金属铜的化学性质及离子方程式的应用的知识。
4．A
【解析】
+2+-试题分析：A.在酸性条件下，H与Fe、NO3会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守2+＋－3＋恒，可得反应的离子方程式是：3Fe+4H+NO3= 3Fe+ 2H2O+NO↑，正确；B. 非金属元素形成的化
-合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，错误；C. SO2具有还原性，ClO具有氧化性，
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中,会发生氧化还原反应，离子方程式是：SO2+Ca(ClO)2 =CaSO4↓+2HCl，错误；
D. 只含有共价键的物质可能共价化合物，也可能是非金属单质如H2，错误。
考点：考查离子方程式或物质的类型正误判断的知识。
5．C
【解析】
试题分析：A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Al不可以共存，A错误；B．常温下，
-2+3+—Kw=0.1 mol/Lc(H )的溶液中，c（OH）=0.1 mol/L，Fe不能共存，B错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
3
CaSO4(s)＋CO3(aq)
SO4(aq)＋CaCO3(s)，属于沉淀转化，C正确；D．向Al2(SO4)3溶液中加入少
-2+2-3+量Ba(OH)2溶液，生成氢氧3化铝，Ba＋3SO4＋2Al＋6OH＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误，答
案选C。
考点：考查离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写
6．C
【解析】
2-2-试题分析：据流程图，加HCl有气体说明有CO3或SO3，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧
化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，
-加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH）有沉淀生成，只能是
氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子
+是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K这一
2-2-个阳离子，所以一定存在钾离子．A、加HCl有气体说明有CO3或SO3，生成的气体是二氧化碳或二氧
2-2-化硫或两者的混合气体，A项错误；B、溶液中一定含有CO3或SO3，或两者都有，则一定不含有镁离
＋子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误；C、据以上分析，K、
－2－2-AlO2和SiO3一定存在于溶液X中，C项正确；D、硫酸根离子是否存在不能确定，CO3可能存在，D项错误；答案选C。
考点：考查离子判断
7．D
【解析】
2＋－试题分析：A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe、NO3不能大量共存，A项错误；B、pH＝12
2＋3＋的无色透明溶液是碱性溶液，Mg不能大量共存，B项错误；C、无色透明溶液，Fe不能大量共存，C
2＋2－＋－项错误；D、澄清透明溶液中：Cu、SO4、K、Br能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存
8．B
【解析】
＋2＋试题分析：A、加Al放出H2的溶液可能是碱性溶液NH4不能大量共存，也可能是酸性溶液Fe不能大
－－2－1－－
量共存，A项错误；B、由水电离出的c(OH)＝1.0×10 mol·L的溶液，AlO2、CH3COO可能是酸性，不能大量共存，碱性溶液Cl、CH3COO、K、
B项正确；C、水电离出的c(H)2－12＋3＋的溶液中，CO3不能大量共存，C项错误；D10的溶液属于碱性溶液，NH4、Al不能大量共存，D项错误；答案选B。
考点：考查离子共存
9．C
【解析】
试题分析：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误；故选C。 考点：考查了离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等相关知识。
10．B
【解析】
试题分析：A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：
++－＋+－Ag(NH3)2+2H+Cl=AgCl↓+2NH4，错误；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，正 4 －－＋＋2-2-
确；C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应，向硫酸铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al +
+2+－3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4，错误；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca+HCO3
—+OH=CaCO3↓+H2O，错误。
考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。
2++2+2+2+—14. 【答案】（1）2Fe+MnO2+4H＝2Fe+Mn+2H2O（2）Mn+2HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O
13.4-13+-+2+4+23+ （3）1×10 mol·L（4）①不能 ② Mn+2H2O－e＝MnO2+4H K＝c(Mn)·c(H)/c(Mn)
2+-③溶液呈紫红色 过量的Mn能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察
【解析】
2+试题分析：（1）步骤D中酸性溶液中Fe被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的
2++2+2+离子方程式为2Fe+MnO2+4H＝2Fe+Mn+2H2O；
（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉
2+—淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Mn+2HCO3
＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）已知Ksp（PbS）＝1×10，当溶液中c（Pb）＝1×10mol•L时，c（S）＝1×10−÷1×10−-282+-5-12-285 3+＝10mol/L，Ksp（MnS）＝1×10-23-9.6，溶液中c（Mn）允许的最大值＝1×10−÷10−＝1×102+9.623
2+13.4 mol•L； -1（4）①若某种含锰微粒（如Mn）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn和MnO2）能量连线左上方，则
2--该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO4在MnO4和MnO2
2-之间，则MnO4在pH＝0的溶液中不能稳定存在；
3+2+3+2++3+②将Mn歧化反应得到Mn和MnO2，2Mn+2H2O＝MnO2+Mn+4H，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn
2+3+-+失电子发生氧化反应生成Mn，电极反应为：Mn+2H2O－e＝MnO2+4H，平衡常数K＝
2+4+23+c(Mn)·c(H)/c(Mn)；
-2+2+-③MnO4溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn浓度和用量不能过大，过量的Mn能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察。
考点：考查物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应等 3+
5
班级 姓名 座号
2016047 离子反应2
（ ）1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3 （ ）2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
－－3NH4++Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
（ ）3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是
A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种 （ ）4．下列离子方程式或说法正确的是 A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NO↑ ＋－＋
B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
（ ）5．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4
+、SO42、NO3一定能大量共存
B．常温下，--Kw=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3 c(H)
----C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32(aq) SO42(aq)＋CaCO3(s)
--D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42＋Al3+＋3OH＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
222（ ）6．溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、CO3、SO3、SO4中的若干种离子。＋＋＋－－－－－
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
22C．K、AlO2和SiO23一定存在于溶液X中 D．CO3和SO4一定不存在于溶液X中 ＋－－－－
（ ）7．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是
1
A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO3
＋－－＋B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2、SO24、NO3、K
－－＋＋－＋－3＋ C．无色透明溶液中：SO2D．澄清透明溶液中：Cu2、SO24、NO3、Na、Fe4、K、Br
（ ）8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
＋＋－－A．加Al放出H2的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3
－－－－－＋－B．由水电离出的c(OH)＝1.0×102 mol·L1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlO2 ＋＋－－
2C．水电离出的c(H)＝Kw的溶液中：Na、SO24、CO3、K
－c(OH)＋＋－－12D．的溶液中，NH4、Al3、NO3、Cl ＝10c(H)＋＋－－＋
（ ）9．下列说法中正确的是
A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：
＋－＋Ba2＋OH＋H＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O
C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：
c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
（ ）10．下列指定反应的离子方程式正确的是
＋A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4
－B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑
＋－C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋3OH=Al(OH)3↓
－－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3+2OH—=CaCO
3↓+CO23+2H2O
11．软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下： ＋
其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为 。
（2）步骤H的离子方程式为 。
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为。
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。
若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）
能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：_______（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应
为 ，平衡常数表达式为 ；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-确认Mn2+存在的现象是 ；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是 。
2
2016047参考答案：
1．B
【解析】
试题分析：根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3 ；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3 或NaOH，发生的反应为甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根
—2+—据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3+ Ba+OH= BaCO3↓+ H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性
－—溶液在I、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3 ，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，D项正确；答案选B。
考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。
2．D
【解析】
试题分析：A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热
2-量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO4）=1：2，离子方程式
不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I+ O2+ 2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式
2—+—2—2+为5SO3 + 6H +2MnO4═5SO4+2Mn+3H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
3．D
【解析】
试题分析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3 +3H2O，Fe2O3能与铜粉反应：Fe2(SO4 )3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④根据铜与稀HNO3反应，由
＋－2＋＋－该反应的离子方程式：3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O，可知Cu遇到H、NO3能发生氧化还原
反应，正确。所以上述任何一种物质都符号要求，故选项D正确。
考点：考查金属铜的化学性质及离子方程式的应用的知识。
4．A
【解析】
+2+-试题分析：A.在酸性条件下，H与Fe、NO3会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守2+＋－3＋恒，可得反应的离子方程式是：3Fe+4H+NO3= 3Fe+ 2H2O+NO↑，正确；B. 非金属元素形成的化
-合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，错误；C. SO2具有还原性，ClO具有氧化性，
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中,会发生氧化还原反应，离子方程式是：SO2+Ca(ClO)2 =CaSO4↓+2HCl，错误；
D. 只含有共价键的物质可能共价化合物，也可能是非金属单质如H2，错误。
考点：考查离子方程式或物质的类型正误判断的知识。
5．C
【解析】
试题分析：A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Al不可以共存，A错误；B．常温下，
-2+3+—Kw=0.1 mol/Lc(H )的溶液中，c（OH）=0.1 mol/L，Fe不能共存，B错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
3
CaSO4(s)＋CO3(aq)
SO4(aq)＋CaCO3(s)，属于沉淀转化，C正确；D．向Al2(SO4)3溶液中加入少
-2+2-3+量Ba(OH)2溶液，生成氢氧3化铝，Ba＋3SO4＋2Al＋6OH＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误，答
案选C。
考点：考查离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写
6．C
【解析】
2-2-试题分析：据流程图，加HCl有气体说明有CO3或SO3，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧
化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，
-加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH）有沉淀生成，只能是
氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子
+是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K这一
2-2-个阳离子，所以一定存在钾离子．A、加HCl有气体说明有CO3或SO3，生成的气体是二氧化碳或二氧
2-2-化硫或两者的混合气体，A项错误；B、溶液中一定含有CO3或SO3，或两者都有，则一定不含有镁离
＋子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误；C、据以上分析，K、
－2－2-AlO2和SiO3一定存在于溶液X中，C项正确；D、硫酸根离子是否存在不能确定，CO3可能存在，D项错误；答案选C。
考点：考查离子判断
7．D
【解析】
2＋－试题分析：A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe、NO3不能大量共存，A项错误；B、pH＝12
2＋3＋的无色透明溶液是碱性溶液，Mg不能大量共存，B项错误；C、无色透明溶液，Fe不能大量共存，C
2＋2－＋－项错误；D、澄清透明溶液中：Cu、SO4、K、Br能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存
8．B
【解析】
＋2＋试题分析：A、加Al放出H2的溶液可能是碱性溶液NH4不能大量共存，也可能是酸性溶液Fe不能大
－－2－1－－
量共存，A项错误；B、由水电离出的c(OH)＝1.0×10 mol·L的溶液，AlO2、CH3COO可能是酸性，不能大量共存，碱性溶液Cl、CH3COO、K、
B项正确；C、水电离出的c(H)2－12＋3＋的溶液中，CO3不能大量共存，C项错误；D10的溶液属于碱性溶液，NH4、Al不能大量共存，D项错误；答案选B。
考点：考查离子共存
9．C
【解析】
试题分析：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误；故选C。 考点：考查了离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等相关知识。
10．B
【解析】
试题分析：A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：
++－＋+－Ag(NH3)2+2H+Cl=AgCl↓+2NH4，错误；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，正 4 －－＋＋2-2-
确；C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应，向硫酸铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al +
+2+－3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4，错误；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca+HCO3
—+OH=CaCO3↓+H2O，错误。
考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。
2++2+2+2+—14. 【答案】（1）2Fe+MnO2+4H＝2Fe+Mn+2H2O（2）Mn+2HCO3＝MnCO3↓+CO2↑+H2O
13.4-13+-+2+4+23+ （3）1×10 mol·L（4）①不能 ② Mn+2H2O－e＝MnO2+4H K＝c(Mn)·c(H)/c(Mn)
2+-③溶液呈紫红色 过量的Mn能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察
【解析】
2+试题分析：（1）步骤D中酸性溶液中Fe被MnO2氧化为铁离子，二氧化锰被还原生成锰离子，反应的
2++2+2+离子方程式为2Fe+MnO2+4H＝2Fe+Mn+2H2O；
（2）步骤H是硫酸锰和碳酸氢铵反应，碳酸氢根离子过量，所以锰离子结合碳酸根离子生成碳酸锰沉
2+—淀，氢离子浓度增大和过量的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Mn+2HCO3
＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）已知Ksp（PbS）＝1×10，当溶液中c（Pb）＝1×10mol•L时，c（S）＝1×10−÷1×10−-282+-5-12-285 3+＝10mol/L，Ksp（MnS）＝1×10-23-9.6，溶液中c（Mn）允许的最大值＝1×10−÷10−＝1×102+9.623
2+13.4 mol•L； -1（4）①若某种含锰微粒（如Mn）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn和MnO2）能量连线左上方，则
2--该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，则依据图象分析判断，MnO4在MnO4和MnO2
2-之间，则MnO4在pH＝0的溶液中不能稳定存在；
3+2+3+2++3+②将Mn歧化反应得到Mn和MnO2，2Mn+2H2O＝MnO2+Mn+4H，设计为原电池反应，电池负极反应为Mn
2+3+-+失电子发生氧化反应生成Mn，电极反应为：Mn+2H2O－e＝MnO2+4H，平衡常数K＝
2+4+23+c(Mn)·c(H)/c(Mn)；
-2+2+-③MnO4溶液中呈紫红色，检验时必须控制Mn浓度和用量不能过大，过量的Mn能与反应生成的MnO4反应，影响实验现象的观察。
考点：考查物质分离提纯和实验基本操作，离子性质、难溶物质溶度积常数的计算、氧化还原反应等 3+
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