第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质：
硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则
其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。
电离方程式：
①稀硫酸使紫色石蕊试液
②与活泼金属反应：铁和稀硫酸反应：
③与碱性氧化物反应：氧化铜和硫酸反应：
④与碱发生中和反应：氢氧化铜和硫酸反应：
⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：
三、浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作
浓硫酸不可以干燥的气体：
（2）脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。浓硫酸使有机物脱水炭化。
（3）强氧化性：
a．与非金属反应
碳和浓硫酸加热反应：
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
b．与金属反应
①铜和浓硫酸加热反应：
【思考】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
；
②常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。
c．与某些化合物反应
﹡氧化亚铁与浓硫酸反应：
﹡硫化氢与浓硫酸反应：
【知识小结】 浓硫酸与稀硫酸对比
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；
思考：如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
课堂练习：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
（1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________
第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质
班级 姓名
1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A、铁 B、铝 C、陶瓷 D、铜
2. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
A、N2 B、SO2 C、NH3 D、Cl2
3. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖 C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液
4、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A. 强氧化性 B. 不挥发性 C. 酸性 D. 吸水性
6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
7、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A. C＋H2SO4 B. H2S＋H2SO4 C. NaCl＋H2SO4 D. Cu＋H2SO4
8、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用
C. 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D. 各取少许溶液分别放入铝片
9. Mg铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成nLSO2，被还原的硫酸是（ ）。
A．m/64mol B．m/32mol C．98n/22.4g D．64n/22.4g
10. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变
质。
B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
11、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案： O2 稀H2SO4 浓HSO 甲方案：Cu－ 2 4 －－→CuSO4 乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO4
写出甲方案的化学方程式：
这两种方案对比， 方案更好，理由是：
12、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。
（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。
（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
（4）浓硫酸使蓝矾变成白色_____________（5）浓硫酸使木条变黑_____________
（4）浓硫酸与铜片共热_____________（5）浓硫酸的木炭共热产生气体_____________
13. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
14. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶
2+解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu）=0.3 mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
+（2）溶液稀释后，c（H）是多少？
15、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6 L（标准状
况，下同）。将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88 L。
（1）计算：参加反应Zn的质量。
（2）将反应后的溶液稀释至1 L，所得溶液H＋ 物质的量浓度是mol/L。
11、【答案】
Cu + 2H2SO4 △
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙 原料省 无污染 操作简便安全
13、【答案】
1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
（2）④、②、①、③
（3）检验产物中是否含有SO2，吸收SO2，过氧化氢，检验SO2是否完全除净
（4）无水硫酸铜，H2O，若在①、③后则无法检验水是否是生成物
（5）澄清石灰水，CO2
（6）SO2、CO2，H2O； H2O，CO2、SO2； SO2、CO2，H2O 14、4.48L
0.84mol/L
第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质
一、浓硫酸的物理性质：
硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则
其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要
二、稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。
电离方程式：
①稀硫酸使紫色石蕊试液
②与活泼金属反应：铁和稀硫酸反应：
③与碱性氧化物反应：氧化铜和硫酸反应：
④与碱发生中和反应：氢氧化铜和硫酸反应：
⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应：
三、浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作
浓硫酸不可以干燥的气体：
（2）脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成 。浓硫酸使有机物脱水炭化。
（3）强氧化性：
a．与非金属反应
碳和浓硫酸加热反应：
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
b．与金属反应
①铜和浓硫酸加热反应：
【思考】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
；
②常温下， 、 在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。
c．与某些化合物反应
﹡氧化亚铁与浓硫酸反应：
﹡硫化氢与浓硫酸反应：
【知识小结】 浓硫酸与稀硫酸对比
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；
思考：如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
课堂练习：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
（1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________;
（3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________
第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质
班级 姓名
1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A、铁 B、铝 C、陶瓷 D、铜
2. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
A、N2 B、SO2 C、NH3 D、Cl2
3. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖 C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液
4、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.90mol之间 D. 大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A. 强氧化性 B. 不挥发性 C. 酸性 D. 吸水性
6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
7、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是
A. C＋H2SO4 B. H2S＋H2SO4 C. NaCl＋H2SO4 D. Cu＋H2SO4
8、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用
C. 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D. 各取少许溶液分别放入铝片
9. Mg铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成nLSO2，被还原的硫酸是（ ）。
A．m/64mol B．m/32mol C．98n/22.4g D．64n/22.4g
10. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变
质。
B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
11、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案： O2 稀H2SO4 浓HSO 甲方案：Cu－ 2 4 －－→CuSO4 乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO4
写出甲方案的化学方程式：
这两种方案对比， 方案更好，理由是：
12、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。
（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。
（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
（4）浓硫酸使蓝矾变成白色_____________（5）浓硫酸使木条变黑_____________
（4）浓硫酸与铜片共热_____________（5）浓硫酸的木炭共热产生气体_____________
13. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：____→____→____→____。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，
B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________，不能检出的是_________；
14. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶
2+解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu）=0.3 mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
+（2）溶液稀释后，c（H）是多少？
15、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6 L（标准状
况，下同）。将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88 L。
（1）计算：参加反应Zn的质量。
（2）将反应后的溶液稀释至1 L，所得溶液H＋ 物质的量浓度是mol/L。
11、【答案】
Cu + 2H2SO4 △
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙 原料省 无污染 操作简便安全
13、【答案】
1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
（2）④、②、①、③
（3）检验产物中是否含有SO2，吸收SO2，过氧化氢，检验SO2是否完全除净
（4）无水硫酸铜，H2O，若在①、③后则无法检验水是否是生成物
（5）澄清石灰水，CO2
（6）SO2、CO2，H2O； H2O，CO2、SO2； SO2、CO2，H2O 14、4.48L
0.84mol/L