高三化学实验大题
1、三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C2O 4 ) 3]·3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
【限选试剂】浓硫酸、1.0 mol·LHNO 3、1.0 mol·L盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O 2 、0.1mol·LKI 、．．0.1 mol·LCuSO 4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
．．．
-1
-1
-1
-1
-1
【比较】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol/L ．．
HNO 3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L Kl、20％ KSCN 、蒸馏水。 提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ① 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） ．．
② 实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
223432的尾气，进行以下实验：
–
（1）检验吸收液中的SO 42：
①实验操作，
②实验现象：
–
③实验结论：证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42。 （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
FeCl 3SO 2FeCl 2 2SO 4 + HCl ， 上述反应中的还原剂和氧化剂之比为： 。
––
（3）吸收液中除了含有H +、C l 、SO 42以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+； 假设2：溶液中存在Fe 2+、H 2SO 3； 假设3：溶液中 。
②设计方案、进行实验，验证假设2。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：
．．
-1
-1
3、I ： SO 2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO 2的性质及绿色实验方法，设计如下方案。
（1）B 、C 、D 分别检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性。其中，C 、D 分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B 中所盛试剂为___________________________；C 中反应的离子方程式
为_______________________________________________________________________；
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A 2的制取装置来代替A 1装置，与A 1装置相比，A 2装置的优点是： （任写一点即可） II ： 请以FeSO 4溶液、KI 溶液、氯水为试剂探究Fe 2和I 的还原性强弱。
＋
－
①提出假设：假设1：Fe 2还原性强于I ；假设2：______________________________
＋
－
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L 1 H2SO 4、
－
0.01 mol·L
－1
KMnO 4、20% KSCN、3%H2O 2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
（3（1）已知：①还原性：SO 32-> Fe2+；②FeSO 3难溶于水。 （2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I ->SO32-> Fe2+； 假设2，还原性： SO 32-> I- >Fe2+； 假设3，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。（限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO 3、
4、(16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO 4溶液相混合，得到含有大量悬浮物
的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设： 假设1：FeSO 4有剩余； 假设2： NaClO 有剩余；
假设3： ____________________________
(2) 样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳
离子是_____________________
(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3 mol.L-1 H2SO 4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O 2, 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊溶液。
5．（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl 3溶液吸收一定量SO 2后溶液颜色发生变化。 （1）反应的离子方程式为 。 （2）除H 、OH 、H 2O 外，溶液中一定含有的微粒有（填编号） A ．Fe 2 B ．Fe 3 C ．Cl D ．SO 42 E ．H 2SO 3 （3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设： ．．．．．．．．
＋
＋
－
－
＋
－
假设1：只存在Fe 3； 假设2：只存在 ；
＋
假设3： 。
（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
－1－1－1
限选实验试剂：3 mol·L HSO 、1 mol·L NaOH、0.01 mol·L KMnO4、20% KSCN、3%H2O 2、 24．．
淀粉－KI 溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
6、某溶液中可能含有C03、S04、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： （1）提出假设： 假设l ：溶液中只存在C03
2— 2-2--
假设2：
2—
—
假设3： 假设4：溶液中存在S04、 HCO3
（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III
应：将A 验现象
7、（16（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实是 ，
反应的离子方程式是______ _。 （2）向100 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO 2，充分反应
后将溶
液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
① 提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH 和Na 2CO 3； 假设2：该白色固体为只有Na 2CO 3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO 3；
假设4：该白色固体为________ ____。
② 基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
–1–1–1–1
限选实验试剂及仪器： 1 moL·L HCl溶液、1 mol·L MgCl溶液、0.5 moL·L BaCl溶液、1 mol·L Ba(OH)2溶液、22．．
甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
8、（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na 2O 2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是 （写化学式）；反应2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑中，每生成1mol O 2则转移了 mol 电子。
（2）进行探究：①提出假设。 假设1：全部是Na 2O 2 假设2：全部是Na 2CO 3
假设3：
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：．．蒸馏水、1moL L -1H 2SO 4、澄清石灰水、淀粉-KI 溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
9．（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑
色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na 2O 。假设2：白色物质是Na 2CO 3。
假设3：
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由
是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化
钠。你是否同意乙同学的观点，并简述
由： 。 10．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有 ；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有 （3）设计实验方案，对假设3进行检验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A 的名称是_______________________。 ②填写下表:
11222
（1）甲同学们设计了改实验装置。乙同学认为它有不合理的地方，请指出： （2）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na 2SO 3； 假设Ⅱ：为Na 2SO 3和Na 2O 2 的混合物；
假设Ⅲ： ； 假设Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2SO 4的混合物；假设Ⅴ：为Na 2O 2和Na 2SO 4的混合物。 假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是 。 （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3) 2溶液、BaCl 2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填
12．（12分）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收
处理。
（1）刚吸收少量SO 2的NaOH 溶液中溶质有：NaOH 、 。
（2）吸收Cl 2时首先发生的反应是Cl 2+Na2SO 3+2 NaOH＝2NaCl+Na2SO 4+H2O 。吸收尾气
一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、SO 42-和OH 。 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）。 ．．．
—
—
①提出合理假设
假设1： ；
——
假设2：既不存在SO 32-，也不存在ClO ； 假设3：只存在ClO
—
②吸收液可能存在ClO 的原因是（用离子方程式表示）： 。 ③设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol ·L -1H 2SO 4、1mol ·L -1NaOH 、0.01mol ·L -1KMnO 4、品红溶液、
．．
（1）提出合理假设：假设1:FeSO4有剩余；
假设2:NaClO有剩余；
假设3: ____________________________
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合
属阳离子是_____________________
（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3
-1-113、（12分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl 的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl 2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含
；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO 3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄
－
清石灰水。（提示：不必检验Ca 2+和Cl ，表格可以不填满。）
14．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO
3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
－1－1－1－1
【限选试剂：3 mol·L H2SO 4、6 mol·L NaOH、0.5 mol·L BaCl2、0.5 mol·L Ba(NO3) 2、
－1－1
0.01 mol·L 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L 溴水。】
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 15、Na 2SO 3是抗氧剂。向烧碱和Na 2SO 3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出碱性中Br 2氧化Na 2SO 3的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO 3、SO 4、Br 、OH 等阴离子，请填写鉴定其中SO 4和Br 的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L HCl ；1 mol·L H2SO 4；l mol·L BaCl 2；l mol·L Ba(NO3) 2；
-1-1
-1
-1
-1
2-2---2--
16．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L 1NaOH 溶液（足量）的锥形瓶里。
—
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
．．．
—
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L 1HCl ，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。 [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg 2+、Al 3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L 1NaOH 溶液、1 mol·L 1HCl 溶液、蒸馏水。 ．．
－
－
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）
[实验四]粉末状试样A 是由
MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成。 产物中的单质B 是 (填化学式) 。
1、答案（1）CO 2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·LCuSO 4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L
-1
-1
-1
盐酸，再加入20% KSCN ，最后加入3% H2O 2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO ，若不出现红色、说明不含有FeO
【比较】(1) 该结论不正确。(1分) 稀HNO 3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN
溶液变血红色。（3分）
(2) 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分) ③实验过程 （6分）
2、（1）①取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），②如果有白色沉淀生成（1分）
（2）2FeCl 3+SO2+2H2O ==2FeCl2+H2SO 4+2HCl，（2分） 1:2（2分） （3）（10分） ①假设3：不存在Fe 2+ 也不存在H 2SO 3（2分）②
3、I: (1) 品红溶液 SO 2 + I2 + 2H2O == SO42- +2 I- +4 H+
（2）①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个即可，合理答案均可） II ：（2）①假设2： I 还原性强于Fe 2
－
＋
或：
4、
5．（1）2Fe 3＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋4H ＋SO 42
＋
＋
＋
－
（2分）
＋
（2）ACD ； （3分）
（3）假设21分） 假设33
（1分） （4）（共9分）
或
2—
—
6、答案（1）假设2：溶液中存在CO 3和HCO 3 假设3
：溶液中存在CO 3和SO 4（2和3顺序不限） （2） 2—
2—
2OH –+CO2=CO32–+H2O （或OH –+CO2=HCO3–）（3分）
8. （16分）（1）（4分）Na 2O 2 2 （2）（2分）假设3：是Na 2O 2与Na 2CO 3的混合物 [说明：不可能有
（3）4Na+3CO2====2Na2CO 3+C （3分）
（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分） 10、（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）
（3）① 硝酸钡溶液。（2分）
11、（1）没有尾气的处理装置（2分）
（2）全部为Na 2SO 4 （3分） Na 2O 2和新产生的O 2有强氧化性，能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4（3分）
（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO 3 氧化为SO 4，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。如试剂的用量不合理，扣1分，不重复扣分） 12．（12分）
（1）Na 2SO 3（1分）。 （2）①假设1：只存在SO 32-（1分）；
———
②Cl 2
13、（12分）（1）2NaCl （熔融） 2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化学式错误或未配平给0分）
（2）CaCl 2、Ca(ClO)2（2分，各1分）
（3）①只含有Ca(ClO)2（1分），只含有CaCO 3（1分）
②（共6分）（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）
14．（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ；防止SO 3液化或凝固
或：
16. [实验一]（2）合金表面有氧化膜；（1分） ；
（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH 的量”或“测定生成的NaAlO 2的量”（2分）
[实验三] [实验四]
Fe （1分）
高三化学实验大题
1、三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C2O 4 ) 3]·3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
【限选试剂】浓硫酸、1.0 mol·LHNO 3、1.0 mol·L盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O 2 、0.1mol·LKI 、．．0.1 mol·LCuSO 4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
．．．
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-1
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【比较】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO 4、3％ H 2O 2、6 mol/L ．．
HNO 3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L Kl、20％ KSCN 、蒸馏水。 提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ① 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） ．．
② 实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
223432的尾气，进行以下实验：
–
（1）检验吸收液中的SO 42：
①实验操作，
②实验现象：
–
③实验结论：证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42。 （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
FeCl 3SO 2FeCl 2 2SO 4 + HCl ， 上述反应中的还原剂和氧化剂之比为： 。
––
（3）吸收液中除了含有H +、C l 、SO 42以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+； 假设2：溶液中存在Fe 2+、H 2SO 3； 假设3：溶液中 。
②设计方案、进行实验，验证假设2。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：
．．
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3、I ： SO 2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO 2的性质及绿色实验方法，设计如下方案。
（1）B 、C 、D 分别检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性。其中，C 、D 分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B 中所盛试剂为___________________________；C 中反应的离子方程式
为_______________________________________________________________________；
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A 2的制取装置来代替A 1装置，与A 1装置相比，A 2装置的优点是： （任写一点即可） II ： 请以FeSO 4溶液、KI 溶液、氯水为试剂探究Fe 2和I 的还原性强弱。
＋
－
①提出假设：假设1：Fe 2还原性强于I ；假设2：______________________________
＋
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②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L 1 H2SO 4、
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0.01 mol·L
－1
KMnO 4、20% KSCN、3%H2O 2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
（3（1）已知：①还原性：SO 32-> Fe2+；②FeSO 3难溶于水。 （2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I ->SO32-> Fe2+； 假设2，还原性： SO 32-> I- >Fe2+； 假设3，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。（限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO 3、
4、(16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO 4溶液相混合，得到含有大量悬浮物
的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1) 提出合理假设： 假设1：FeSO 4有剩余； 假设2： NaClO 有剩余；
假设3： ____________________________
(2) 样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳
离子是_____________________
(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3 mol.L-1 H2SO 4, 0.01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O 2, 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊溶液。
5．（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl 3溶液吸收一定量SO 2后溶液颜色发生变化。 （1）反应的离子方程式为 。 （2）除H 、OH 、H 2O 外，溶液中一定含有的微粒有（填编号） A ．Fe 2 B ．Fe 3 C ．Cl D ．SO 42 E ．H 2SO 3 （3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设： ．．．．．．．．
＋
＋
－
－
＋
－
假设1：只存在Fe 3； 假设2：只存在 ；
＋
假设3： 。
（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
－1－1－1
限选实验试剂：3 mol·L HSO 、1 mol·L NaOH、0.01 mol·L KMnO4、20% KSCN、3%H2O 2、 24．．
淀粉－KI 溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
6、某溶液中可能含有C03、S04、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： （1）提出假设： 假设l ：溶液中只存在C03
2— 2-2--
假设2：
2—
—
假设3： 假设4：溶液中存在S04、 HCO3
（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III
应：将A 验现象
7、（16（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实是 ，
反应的离子方程式是______ _。 （2）向100 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO 2，充分反应
后将溶
液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
① 提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH 和Na 2CO 3； 假设2：该白色固体为只有Na 2CO 3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO 3；
假设4：该白色固体为________ ____。
② 基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH 和Na 2CO 3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
–1–1–1–1
限选实验试剂及仪器： 1 moL·L HCl溶液、1 mol·L MgCl溶液、0.5 moL·L BaCl溶液、1 mol·L Ba(OH)2溶液、22．．
甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
8、（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na 2O 2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是 （写化学式）；反应2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑中，每生成1mol O 2则转移了 mol 电子。
（2）进行探究：①提出假设。 假设1：全部是Na 2O 2 假设2：全部是Na 2CO 3
假设3：
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：．．蒸馏水、1moL L -1H 2SO 4、澄清石灰水、淀粉-KI 溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
9．（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑
色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na 2O 。假设2：白色物质是Na 2CO 3。
假设3：
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由
是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化
钠。你是否同意乙同学的观点，并简述
由： 。 10．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有 ；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有 （3）设计实验方案，对假设3进行检验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A 的名称是_______________________。 ②填写下表:
11222
（1）甲同学们设计了改实验装置。乙同学认为它有不合理的地方，请指出： （2）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na 2SO 3； 假设Ⅱ：为Na 2SO 3和Na 2O 2 的混合物；
假设Ⅲ： ； 假设Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2SO 4的混合物；假设Ⅴ：为Na 2O 2和Na 2SO 4的混合物。 假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是 。 （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3) 2溶液、BaCl 2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填
12．（12分）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收
处理。
（1）刚吸收少量SO 2的NaOH 溶液中溶质有：NaOH 、 。
（2）吸收Cl 2时首先发生的反应是Cl 2+Na2SO 3+2 NaOH＝2NaCl+Na2SO 4+H2O 。吸收尾气
一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、SO 42-和OH 。 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）。 ．．．
—
—
①提出合理假设
假设1： ；
——
假设2：既不存在SO 32-，也不存在ClO ； 假设3：只存在ClO
—
②吸收液可能存在ClO 的原因是（用离子方程式表示）： 。 ③设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol ·L -1H 2SO 4、1mol ·L -1NaOH 、0.01mol ·L -1KMnO 4、品红溶液、
．．
（1）提出合理假设：假设1:FeSO4有剩余；
假设2:NaClO有剩余；
假设3: ____________________________
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合
属阳离子是_____________________
（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3
-1-113、（12分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl 的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl 2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含
；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO 3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄
－
清石灰水。（提示：不必检验Ca 2+和Cl ，表格可以不填满。）
14．已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO
3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
－1－1－1－1
【限选试剂：3 mol·L H2SO 4、6 mol·L NaOH、0.5 mol·L BaCl2、0.5 mol·L Ba(NO3) 2、
－1－1
0.01 mol·L 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L 溴水。】
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 15、Na 2SO 3是抗氧剂。向烧碱和Na 2SO 3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出碱性中Br 2氧化Na 2SO 3的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO 3、SO 4、Br 、OH 等阴离子，请填写鉴定其中SO 4和Br 的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L HCl ；1 mol·L H2SO 4；l mol·L BaCl 2；l mol·L Ba(NO3) 2；
-1-1
-1
-1
-1
2-2---2--
16．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L 1NaOH 溶液（足量）的锥形瓶里。
—
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
．．．
—
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L 1HCl ，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。 [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg 2+、Al 3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L 1NaOH 溶液、1 mol·L 1HCl 溶液、蒸馏水。 ．．
－
－
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）
[实验四]粉末状试样A 是由
MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成。 产物中的单质B 是 (填化学式) 。
1、答案（1）CO 2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·LCuSO 4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L
-1
-1
-1
盐酸，再加入20% KSCN ，最后加入3% H2O 2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO ，若不出现红色、说明不含有FeO
【比较】(1) 该结论不正确。(1分) 稀HNO 3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN
溶液变血红色。（3分）
(2) 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分) ③实验过程 （6分）
2、（1）①取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），②如果有白色沉淀生成（1分）
（2）2FeCl 3+SO2+2H2O ==2FeCl2+H2SO 4+2HCl，（2分） 1:2（2分） （3）（10分） ①假设3：不存在Fe 2+ 也不存在H 2SO 3（2分）②
3、I: (1) 品红溶液 SO 2 + I2 + 2H2O == SO42- +2 I- +4 H+
（2）①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个即可，合理答案均可） II ：（2）①假设2： I 还原性强于Fe 2
－
＋
或：
4、
5．（1）2Fe 3＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋4H ＋SO 42
＋
＋
＋
－
（2分）
＋
（2）ACD ； （3分）
（3）假设21分） 假设33
（1分） （4）（共9分）
或
2—
—
6、答案（1）假设2：溶液中存在CO 3和HCO 3 假设3
：溶液中存在CO 3和SO 4（2和3顺序不限） （2） 2—
2—
2OH –+CO2=CO32–+H2O （或OH –+CO2=HCO3–）（3分）
8. （16分）（1）（4分）Na 2O 2 2 （2）（2分）假设3：是Na 2O 2与Na 2CO 3的混合物 [说明：不可能有
（3）4Na+3CO2====2Na2CO 3+C （3分）
（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分） 10、（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）
（3）① 硝酸钡溶液。（2分）
11、（1）没有尾气的处理装置（2分）
（2）全部为Na 2SO 4 （3分） Na 2O 2和新产生的O 2有强氧化性，能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4（3分）
（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO 3 氧化为SO 4，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。如试剂的用量不合理，扣1分，不重复扣分） 12．（12分）
（1）Na 2SO 3（1分）。 （2）①假设1：只存在SO 32-（1分）；
———
②Cl 2
13、（12分）（1）2NaCl （熔融） 2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化学式错误或未配平给0分）
（2）CaCl 2、Ca(ClO)2（2分，各1分）
（3）①只含有Ca(ClO)2（1分），只含有CaCO 3（1分）
②（共6分）（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）
14．（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ；防止SO 3液化或凝固
或：
16. [实验一]（2）合金表面有氧化膜；（1分） ；
（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH 的量”或“测定生成的NaAlO 2的量”（2分）
[实验三] [实验四]
Fe （1分）