九年级化学导学稿（9）
课题：常见的酸和碱（1） 主备：郭琦珍 审批： 日期：2011-11-28
【学习目标】
1. 知道几种常见酸的主要性质和用途；
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3. 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
4. 能完成简单的探究实验。
【学法指导】
1. 认真观察活动与探究，通过现象看本质，注重实验结果的交流；
2. 比较酸和碱的主要性质，找出规律，加深理解；
3. 联系实际理解酸碱在日常生活中的用途。
课时安排：2课时
【预习导学】第一课时
知识点一：酸碱指示剂
阅读课本第48页--第53页，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解几种常见的酸的主要性质和用途。做下面的习题：
1. 盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。
2. 纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，
常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。 3. 和 叫做酸碱指示剂，他们能跟 起作用而显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ___遇碱溶液变__ 无色酚酞遇酸不变色，遇碱溶液变___色 ，
4. 实验室制H 2和CO 2(用大理石) 都可以使用的酸是
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
5. 下列说法不正确的是 ﹙﹚
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C. 盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
6. 下列实验室制取气体的方法中，可行的是( ) 。
A ．燃烧木炭制取二氧化碳 B ．加热高锰酸钾制取氧气
C ．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳
D ．稀硫酸与铜反应制取氢气
7. 下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是
A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. AgCl
8. 不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 、
1、演示实验：
〔1〕 观察【实验10--1】现象，填入表格中，根据实验现象试分析这
四种物质中，那些可能是酸溶液？那些可能是碱溶液？
〔2〕 【实验10—2】1. 观察盐酸、硫酸的颜色和状态
2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（注意：闻气体的方法）
3、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
4、盐酸和硫酸的用途很广，主要应用在那些方面？
5、观察【实验10--3】现象，填入表格中，根据实验现象试分析浓硫酸具有哪些特性?
1. 浓硫酸有 ，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有 。
2. 浓硫酸有很强的。可以作干燥剂。
6、观察【实验10--4】现象, 讨论
（1）、浓硫酸稀释的正确操作是什么?
（2）. 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
（3）、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？
7、完成课本53页的【活动与探究】总结酸的化学性质有哪些？
8、请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?
三、【达标测评】
1. 铁锈的主要成分是 它的颜色是钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3. 下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是
( ) 。
A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 c ．氢氧化钠固体 D ．碳酸钙
4．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( ) 。
A ．氮气和氧气 B ．氮气、氧气和稀有气体
C. 二氧化碳和水蒸气 D ．二氧化碳和氮气
5．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是( ) 。
A ．盛放石灰水的试剂瓶
B ．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C ．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D ．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
四、【拓展训练】
6. 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) 。
A ，氯分子 B ．氢离于 c ．水分子 D ．酸根离子
7. 5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g 氢气，则
铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
19、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ）
A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈
C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水
垢
17. 下列各变化属于物理变化的是 （ ）
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾
1. 生活中常见的柠檬汁、蔡茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( ) 。
A ．溶于水时生成了盐酸 B 、水溶液中含有酸分子
C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( ) 。
A ．一定显红色 B ．可能仍为紫色，也可能显红色
C. 可能显蓝色 D ．一定显无色
3.1838年3月，纽卡斯尔的—些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是白色的? 法拉第经过一番研究得出结论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是( ) 。
A ．遗传变异 B ．施化肥不当
C ．纽卡斯尔市空气中SO 2含量较高 D ．纽卡斯尔市市民用自来水浇花
4．由两种金属组成的混合物13g ，投入足量的稀硫酸中．充分反应后．产生1 g氢气， 则该金属混合物组成可能是( ) 。
A ．Zn 、Al B ．Cu 、Ag C ．Fe 、Zn D ．Al 、Mg
5．将一锌片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于适量稀疏酸中．两种方法制得的ZnSO 4质量( ) 。
A ．前者多 B ．后者多 C ．一样多 D ．无法判断
6．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ，同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂和有关反应的化学方程式，井口述实验的过程与操作步骤。
一氧化碳(二氧化碳)___________________
铜(氧化铜)__________________ 铜粉(铁粉)___________________
7．某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
①_____________ ②___________
8．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一_____________________
方法二_______________________
15．如图10—3所示，弹簧秤下挂着一重物A ，烧杯中盛有溶液B ，试根据要求回答下列问题：
①若A 为铁块，B 为稀硫酸，将A 放人B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填“变大”“变小”或“不变”，下同)___________；
②若A 为铁块，B 为硫酸铜溶液．则将A 放人B 中，过一会儿，弹簧秤的读败将________________。
25. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（ ）
A.Cu B.Al C.Zn D.Mg
九年级化学导学稿（9）
课题：常见的酸和碱（1） 主备：郭琦珍 审批： 日期：2011-11-28
【学习目标】
1. 知道几种常见酸的主要性质和用途；
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3. 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
4. 能完成简单的探究实验。
【学法指导】
1. 认真观察活动与探究，通过现象看本质，注重实验结果的交流；
2. 比较酸和碱的主要性质，找出规律，加深理解；
3. 联系实际理解酸碱在日常生活中的用途。
课时安排：2课时
【预习导学】第一课时
知识点一：酸碱指示剂
阅读课本第48页--第53页，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解几种常见的酸的主要性质和用途。做下面的习题：
1. 盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。
2. 纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，
常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。 3. 和 叫做酸碱指示剂，他们能跟 起作用而显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ___遇碱溶液变__ 无色酚酞遇酸不变色，遇碱溶液变___色 ，
4. 实验室制H 2和CO 2(用大理石) 都可以使用的酸是
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
5. 下列说法不正确的是 ﹙﹚
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C. 盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
6. 下列实验室制取气体的方法中，可行的是( ) 。
A ．燃烧木炭制取二氧化碳 B ．加热高锰酸钾制取氧气
C ．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳
D ．稀硫酸与铜反应制取氢气
7. 下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是
A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. AgCl
8. 不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 、
1、演示实验：
〔1〕 观察【实验10--1】现象，填入表格中，根据实验现象试分析这
四种物质中，那些可能是酸溶液？那些可能是碱溶液？
〔2〕 【实验10—2】1. 观察盐酸、硫酸的颜色和状态
2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（注意：闻气体的方法）
3、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
4、盐酸和硫酸的用途很广，主要应用在那些方面？
5、观察【实验10--3】现象，填入表格中，根据实验现象试分析浓硫酸具有哪些特性?
1. 浓硫酸有 ，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有 。
2. 浓硫酸有很强的。可以作干燥剂。
6、观察【实验10--4】现象, 讨论
（1）、浓硫酸稀释的正确操作是什么?
（2）. 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
（3）、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？
7、完成课本53页的【活动与探究】总结酸的化学性质有哪些？
8、请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?
三、【达标测评】
1. 铁锈的主要成分是 它的颜色是钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3. 下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是
( ) 。
A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 c ．氢氧化钠固体 D ．碳酸钙
4．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( ) 。
A ．氮气和氧气 B ．氮气、氧气和稀有气体
C. 二氧化碳和水蒸气 D ．二氧化碳和氮气
5．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是( ) 。
A ．盛放石灰水的试剂瓶
B ．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C ．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D ．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
四、【拓展训练】
6. 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) 。
A ，氯分子 B ．氢离于 c ．水分子 D ．酸根离子
7. 5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g 氢气，则
铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
19、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ）
A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈
C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水
垢
17. 下列各变化属于物理变化的是 （ ）
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾
1. 生活中常见的柠檬汁、蔡茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( ) 。
A ．溶于水时生成了盐酸 B 、水溶液中含有酸分子
C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( ) 。
A ．一定显红色 B ．可能仍为紫色，也可能显红色
C. 可能显蓝色 D ．一定显无色
3.1838年3月，纽卡斯尔的—些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是白色的? 法拉第经过一番研究得出结论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是( ) 。
A ．遗传变异 B ．施化肥不当
C ．纽卡斯尔市空气中SO 2含量较高 D ．纽卡斯尔市市民用自来水浇花
4．由两种金属组成的混合物13g ，投入足量的稀硫酸中．充分反应后．产生1 g氢气， 则该金属混合物组成可能是( ) 。
A ．Zn 、Al B ．Cu 、Ag C ．Fe 、Zn D ．Al 、Mg
5．将一锌片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于适量稀疏酸中．两种方法制得的ZnSO 4质量( ) 。
A ．前者多 B ．后者多 C ．一样多 D ．无法判断
6．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ，同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂和有关反应的化学方程式，井口述实验的过程与操作步骤。
一氧化碳(二氧化碳)___________________
铜(氧化铜)__________________ 铜粉(铁粉)___________________
7．某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
①_____________ ②___________
8．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一_____________________
方法二_______________________
15．如图10—3所示，弹簧秤下挂着一重物A ，烧杯中盛有溶液B ，试根据要求回答下列问题：
①若A 为铁块，B 为稀硫酸，将A 放人B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填“变大”“变小”或“不变”，下同)___________；
②若A 为铁块，B 为硫酸铜溶液．则将A 放人B 中，过一会儿，弹簧秤的读败将________________。
25. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（ ）
A.Cu B.Al C.Zn D.Mg