高中化学必修1期末测试卷
姓名： 得分：
一、单项选择题。（3×18=54分）
1．C 、N 、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】
A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生
B ．这些氧化物使雨水的PH ＜7，我们把PH ＜7的雨水称之为酸雨
C ．N 与S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D ．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系
2．下列试验装置不能达到实验目的的是【 】
3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】
A ．是金刚石的同素异形体 B ．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C ．其相对分子质量为12g/mol D ．在氧气中充分燃烧的产物是CO 2
4．下列叙述正确的是【 】
A ．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识
B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液
C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D ．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28g 乙烯(C2H 4) 和环丁烷(C4H 8) 的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 NA
D ．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液
中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 】
A ．盐酸逐滴加入食盐溶液中
B ．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
C ．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中
D ．醋酸逐滴加入氨水中
7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】
－＋＋－－A ．0.1 mol·L 1的NaOH 溶液：K 、Na 、SO 42、CO 32
－＋＋－－B ．0.1 mol·L 1的Na 2CO 3溶液：K 、Ba 2、NO 3、Cl
－＋＋－－
C ．0.1 mol·L 1FeCl 3溶液：K 、NH 4、I 、SCN
D ．c(H)/c(OH) =1×1014的溶液：Ca 2、Na 、ClO 、NO 3
8．下列离子方程式书写正确的是【 】
A ．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
－B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32+ 2H+ = H2SiO 3↓
＋－C ．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ ＋－＋＋－－
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ － △
Fe 3+ + 3NO2↑ + 3H2O
9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4 ＋ 5FeS 2 ＋ 12H 2O ＝＝ 7Cu 2S ＋ 5FeSO 4 ＋12H 2SO 4下列说法正确的是【 】
A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ． 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
C ． 产物中的SO 2-4离子有一部分是氧化产物
D ． FeS 2 只作还原剂
10．下列说法正确的是【 】
A ．将CO 2通入CaCl 2溶液中可以得到CaCO 3沉淀
B ．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl 2溶液，可检验SO 42-
C ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D ．向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe 2+
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】
A ．甲、乙都是铝过量
B ．甲中铝过量，乙中碱过量
C ．甲中酸过量，乙中铝过量
D ．甲中酸过量，乙中碱过量
12．向一定量的FeO ，Fe ，Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现. 。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g
13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】
A ．光导纤维—纯硅 B ．漂白液—次氯酸钠
C ．苏打—碳酸钠 D ．明矾—硫酸铝钾
14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】
A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V2
15．Cu 2S 与一定量浓度的HNO 3反应，生成 Cu(NO3) 2 、CuSO 4、NO 2 、NO 和 H 2O, 当NO 2和NO 的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为【 】
A ．1：7 B ．1：9 C ．1：5 D ． 1：6
16．38．4mg 的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL （标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是【 】
A ．1．0×10-3mol B ．1．6×10-3mol C ．2．2×10-3mol D ．2．4×10-3mol
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 】
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D ．在Z 导管口有红棕色气体出现
18．向MgSO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【 】
二、非选择题。（46分）
19. （16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X ：B ：；F ：；G ：
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：
G→E：。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C ， 常采用 法来收集。
20. （11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x 。请按要求回答下列问题：
(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）________________________；操作n 名称为_______________。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切
(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。
(4)若坩埚质量是Wg ，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W 2 g，则样品中铁元素 的质量分数（化简代数式）x 1=_______________
21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A 制备SO 2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；
（2）实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2↑+2H2O 。若有6 mol的HCl 参加反应，则转移的电子总数为
_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B ：_________________________，D ：________________________。
②停止通气后, 再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D ：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO 2和Cl 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
_____________________________________。
三、计算题。（5分） 22. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后. 在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况) ，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量) 。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D
19. （1）X ：NH 4HCO 3或(NH4) 2CO 3； B ：H 2O ；
F ：NO 2； G ：HNO 3
（2）A→D：2CO 2+2Na2O 2=2Na2CO 3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
（3）铵盐和碱【或NH 4Cl 和Ca(OH)2】；向下排空气法
20. （1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤
（2）①④ （3）2Fe 2＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br -
（4）[700(W2-W 1)/a]%
21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl 2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO 4 。
22. 由铝消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol
生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:
n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为:
n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:
n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol
n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100％=89％
高中化学必修1期末测试卷
姓名： 得分：
一、单项选择题。（3×18=54分）
1．C 、N 、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】
A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生
B ．这些氧化物使雨水的PH ＜7，我们把PH ＜7的雨水称之为酸雨
C ．N 与S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D ．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系
2．下列试验装置不能达到实验目的的是【 】
3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】
A ．是金刚石的同素异形体 B ．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C ．其相对分子质量为12g/mol D ．在氧气中充分燃烧的产物是CO 2
4．下列叙述正确的是【 】
A ．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识
B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液
C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D ．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28g 乙烯(C2H 4) 和环丁烷(C4H 8) 的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 NA
D ．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液
中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 】
A ．盐酸逐滴加入食盐溶液中
B ．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
C ．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中
D ．醋酸逐滴加入氨水中
7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】
－＋＋－－A ．0.1 mol·L 1的NaOH 溶液：K 、Na 、SO 42、CO 32
－＋＋－－B ．0.1 mol·L 1的Na 2CO 3溶液：K 、Ba 2、NO 3、Cl
－＋＋－－
C ．0.1 mol·L 1FeCl 3溶液：K 、NH 4、I 、SCN
D ．c(H)/c(OH) =1×1014的溶液：Ca 2、Na 、ClO 、NO 3
8．下列离子方程式书写正确的是【 】
A ．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
－B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32+ 2H+ = H2SiO 3↓
＋－C ．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ ＋－＋＋－－
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ － △
Fe 3+ + 3NO2↑ + 3H2O
9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4 ＋ 5FeS 2 ＋ 12H 2O ＝＝ 7Cu 2S ＋ 5FeSO 4 ＋12H 2SO 4下列说法正确的是【 】
A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ． 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
C ． 产物中的SO 2-4离子有一部分是氧化产物
D ． FeS 2 只作还原剂
10．下列说法正确的是【 】
A ．将CO 2通入CaCl 2溶液中可以得到CaCO 3沉淀
B ．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl 2溶液，可检验SO 42-
C ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D ．向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe 2+
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】
A ．甲、乙都是铝过量
B ．甲中铝过量，乙中碱过量
C ．甲中酸过量，乙中铝过量
D ．甲中酸过量，乙中碱过量
12．向一定量的FeO ，Fe ，Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现. 。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g
13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】
A ．光导纤维—纯硅 B ．漂白液—次氯酸钠
C ．苏打—碳酸钠 D ．明矾—硫酸铝钾
14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】
A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V2
15．Cu 2S 与一定量浓度的HNO 3反应，生成 Cu(NO3) 2 、CuSO 4、NO 2 、NO 和 H 2O, 当NO 2和NO 的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为【 】
A ．1：7 B ．1：9 C ．1：5 D ． 1：6
16．38．4mg 的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL （标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是【 】
A ．1．0×10-3mol B ．1．6×10-3mol C ．2．2×10-3mol D ．2．4×10-3mol
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 】
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．从Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D ．在Z 导管口有红棕色气体出现
18．向MgSO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【 】
二、非选择题。（46分）
19. （16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X ：B ：；F ：；G ：
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：
G→E：。
（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C ， 常采用 法来收集。
20. （11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x 。请按要求回答下列问题：
(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）________________________；操作n 名称为_______________。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切
(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。
(4)若坩埚质量是Wg ，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W 2 g，则样品中铁元素 的质量分数（化简代数式）x 1=_______________
21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A 制备SO 2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；
（2）实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2↑+2H2O 。若有6 mol的HCl 参加反应，则转移的电子总数为
_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B ：_________________________，D ：________________________。
②停止通气后, 再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D ：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO 2和Cl 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
_____________________________________。
三、计算题。（5分） 22. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后. 在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况) ，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量) 。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D
19. （1）X ：NH 4HCO 3或(NH4) 2CO 3； B ：H 2O ；
F ：NO 2； G ：HNO 3
（2）A→D：2CO 2+2Na2O 2=2Na2CO 3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
（3）铵盐和碱【或NH 4Cl 和Ca(OH)2】；向下排空气法
20. （1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤
（2）①④ （3）2Fe 2＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br -
（4）[700(W2-W 1)/a]%
21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl 2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO 4 。
22. 由铝消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol
生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:
n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为:
n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:
n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol
n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100％=89％