酸碱盐和金属复习提纲
一、 酸:电离时生成的阳离子全是H +的化合物。 （一）酸的个性
1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分
数减小。
挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
Cl -的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则说明溶液中有Cl -。
2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
1. 吸水性(物理性质) ：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（
2. 脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H 、O 元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。 3. 腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 4.
氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
① 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
② 切不可将水注入浓硫酸中
原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化） （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 逐渐减少，溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑ （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 失，溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 消失，溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应)
1、盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠： H 2SO 4+2 NaOH=Na2SO 4+2H2O 3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
现象：有气泡产生，锌现象：有气泡产生，铁现象：红色铁锈逐渐消现象：黑色氧化铜逐渐
1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+2H2O 现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
二、碱：电离时生成的阴离子全是OH －离子的化合物 （一）碱的个性
1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na 2O + H2O =2NaOH
物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如NH 3.
注：NaOH 应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
3、氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主
要成分。可用来改良酸性的土
壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2 （二）碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （化学变化） （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O
4、 检验二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O
2、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl 现象：有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：2NaOH +Mg(NO3) 2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生
三、盐：由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物 （一）盐的个性
1、Na 2CO 3：俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：Na 2CO 3•10H2O, 易风化（化学性质）， 风化的化学方程式：Na 2CO 3•10H2O ＝Na 2CO 3+10H2O 2、NaHCO 3：俗名：小苏打（显碱性）
3、CaCO 3：俗名：石灰石、大理石。高温易分解：3 2 ↑ 4、NaCl ：食盐的主要成分
5、NaNO 2：工业用盐的主要成份（有毒）
6、CuSO 4•5H 2O ：俗名：胆矾、蓝矾。是一种蓝色晶体，易风化（化学性质）
风化的化学方程式：CuSO 4•5H 2O ＝CuSO 4+5H2O 。可用CuSO 4溶液来制波尔多液（农药）
7、K 2CO 3：草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。
（二）盐的通性
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
CuSO 4 + Fe = CuSO4 +Fe （湿法炼铜） 现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2 现象：铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO4↓+2HCl （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O 2NaOH +Mg(NO3) 2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 Ca(OH)2 + Na2CO 3 = 2NaOH + CaCO3↓ （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl 2 + Na2SO 4 =BaSO4↓+ 2NaCl 四、溶解性表：
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪； 氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。
现象：有气泡产生固体逐渐减少 现象：有气泡产生固体逐渐减少 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 现象：有蓝色絮状沉淀产生 现象：有红褐色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生
现象：有白色沉淀产生
五、反应条件：
1、 复分解反应的条件——①反应物：无酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：有沉淀、气体或有水生成。
2、 金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。 6、 盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水 六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三； 二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。
－1价：氢氧根（OH －），硝酸根（NO 3－），碳酸氢根（HCO 3－），氯酸根（ClO 3－）高锰酸根（MnO 4－）；
－2价：硫酸根（SO 42－），碳酸根（CO 32－），亚硫酸根（SO 32－），锰酸根（MnO 42－）； －3价：磷酸根（PO 43－）； +1价：铵根（NH 4+）；
七、金属活动性顺序表：
八、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO 3 食盐——NaCl 烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na 2CO 3
小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO 2 冰—— H2O 酒精（乙醇）—— C2H 5OH 醋酸（乙酸）——CH 3COOH
草木灰——K 2CO 3（显碱性） 胆矾、蓝矾——CuSO 4•5H2O 铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3
水银、汞：Hg 铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3 磁铁矿—— Fe3O 4 天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH 4 检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛臭味 九、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷）
黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2 、Fe 粉（抗氧剂）
白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等 暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO 4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3) 2等含Cu 2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO3) 2等含Fe 2＋溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等含Fe 3＋溶液
十、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl －）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO 42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3) 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
3、检验CO 32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH 4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气 体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体（或各滴入几滴Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH 。 ◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO 4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
← 酸性增强 中性 碱性增强 →
十一、常见干燥剂小结： （1）常见气体的酸碱性：
①酸性气体：CO 2，SO 2，SO 3，HCl 。 ②中性气体：N2，H2，O2，CO ，NO ，CH 4 ③碱性气体：NH 3 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、HCl 、） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO 、NO 、CH 4） ※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO 、NO 、CH 4） ※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、HCl ）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：可干燥所有的气体。
1、CO 2（CO ） ：把气体通过灼热的氧化铜（注：不能用点燃的方法） 2、CO （CO 2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO4) ： 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO 3) ：加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO 4) ：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸
11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO 3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂
15、KNO 3（NaCl ） ：冷却热饱和溶液。
16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十三、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO 2）、CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成
天蓝色的粘稠状物质——波尔
多液) ；
2、 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba 2+的溶液(除BaSO 4) ；
3、 有毒的气体：CO 、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四、离子共存（离子之间不发生化学反应）：
（1）OH －：H ＋、Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+
（2）H ＋：OH －、CO 32-、HCO 3-、CH 3COO -
（3）CO 32-：H ＋、Ca 2+、Ba 2+
（4）HCO 3-：H ＋、OH －
（5）SO 42－：Ba 2+
（6）Cl －：Ag +
注意：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色) 、Fe 3+(黄棕色) 、
MnO 4－(紫色)
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酸碱盐和金属复习提纲
一、 酸:电离时生成的阳离子全是H +的化合物。 （一）酸的个性
1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分
数减小。
挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
Cl -的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则说明溶液中有Cl -。
2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
1. 吸水性(物理性质) ：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（
2. 脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H 、O 元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。 3. 腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 4.
氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
① 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
② 切不可将水注入浓硫酸中
原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
3、浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化） （2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 逐渐减少，溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑ （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 失，溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 消失，溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应)
1、盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、硫酸和氢氧化钠： H 2SO 4+2 NaOH=Na2SO 4+2H2O 3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
现象：有气泡产生，锌现象：有气泡产生，铁现象：红色铁锈逐渐消现象：黑色氧化铜逐渐
1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+2H2O 现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
二、碱：电离时生成的阴离子全是OH －离子的化合物 （一）碱的个性
1、氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na 2O + H2O =2NaOH
物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如NH 3.
注：NaOH 应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
3、氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主
要成分。可用来改良酸性的土
壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2 （二）碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （化学变化） （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O
4、 检验二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O
2、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl 现象：有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：2NaOH +Mg(NO3) 2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生
三、盐：由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物 （一）盐的个性
1、Na 2CO 3：俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：Na 2CO 3•10H2O, 易风化（化学性质）， 风化的化学方程式：Na 2CO 3•10H2O ＝Na 2CO 3+10H2O 2、NaHCO 3：俗名：小苏打（显碱性）
3、CaCO 3：俗名：石灰石、大理石。高温易分解：3 2 ↑ 4、NaCl ：食盐的主要成分
5、NaNO 2：工业用盐的主要成份（有毒）
6、CuSO 4•5H 2O ：俗名：胆矾、蓝矾。是一种蓝色晶体，易风化（化学性质）
风化的化学方程式：CuSO 4•5H 2O ＝CuSO 4+5H2O 。可用CuSO 4溶液来制波尔多液（农药）
7、K 2CO 3：草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。
（二）盐的通性
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
CuSO 4 + Fe = CuSO4 +Fe （湿法炼铜） 现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2 现象：铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO4↓+2HCl （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O 2NaOH +Mg(NO3) 2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 Ca(OH)2 + Na2CO 3 = 2NaOH + CaCO3↓ （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl 2 + Na2SO 4 =BaSO4↓+ 2NaCl 四、溶解性表：
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪； 氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。
现象：有气泡产生固体逐渐减少 现象：有气泡产生固体逐渐减少 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸） 现象：有蓝色絮状沉淀产生 现象：有红褐色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生
现象：有白色沉淀产生
五、反应条件：
1、 复分解反应的条件——①反应物：无酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：有沉淀、气体或有水生成。
2、 金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。 6、 盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水 六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三； 二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。
－1价：氢氧根（OH －），硝酸根（NO 3－），碳酸氢根（HCO 3－），氯酸根（ClO 3－）高锰酸根（MnO 4－）；
－2价：硫酸根（SO 42－），碳酸根（CO 32－），亚硫酸根（SO 32－），锰酸根（MnO 42－）； －3价：磷酸根（PO 43－）； +1价：铵根（NH 4+）；
七、金属活动性顺序表：
八、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO 3 食盐——NaCl 烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na 2CO 3
小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO 2 冰—— H2O 酒精（乙醇）—— C2H 5OH 醋酸（乙酸）——CH 3COOH
草木灰——K 2CO 3（显碱性） 胆矾、蓝矾——CuSO 4•5H2O 铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3
水银、汞：Hg 铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3 磁铁矿—— Fe3O 4 天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH 4 检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛臭味 九、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu 、Fe 2O 3 、P （红磷）
黑色的固体——C 、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2 、Fe 粉（抗氧剂）
白色的固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等 暗紫色的固体——KMnO 4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO 4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3) 2等含Cu 2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO3) 2等含Fe 2＋溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO4) 3、Fe(NO3) 3等含Fe 3＋溶液
十、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl －）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO 42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3) 2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生。
3、检验CO 32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH 4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气 体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 2气体（或各滴入几滴Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH 。 ◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO 4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
← 酸性增强 中性 碱性增强 →
十一、常见干燥剂小结： （1）常见气体的酸碱性：
①酸性气体：CO 2，SO 2，SO 3，HCl 。 ②中性气体：N2，H2，O2，CO ，NO ，CH 4 ③碱性气体：NH 3 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、HCl 、） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO 、NO 、CH 4） ※不能干燥碱性气体（如：NH 3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3） 中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO 、NO 、CH 4） ※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、HCl ）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：可干燥所有的气体。
1、CO 2（CO ） ：把气体通过灼热的氧化铜（注：不能用点燃的方法） 2、CO （CO 2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO4) ： 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO 3) ：加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO 4) ：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸
11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO 3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂
15、KNO 3（NaCl ） ：冷却热饱和溶液。
16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十三、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO 2）、CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成
天蓝色的粘稠状物质——波尔
多液) ；
2、 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba 2+的溶液(除BaSO 4) ；
3、 有毒的气体：CO 、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四、离子共存（离子之间不发生化学反应）：
（1）OH －：H ＋、Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+
（2）H ＋：OH －、CO 32-、HCO 3-、CH 3COO -
（3）CO 32-：H ＋、Ca 2+、Ba 2+
（4）HCO 3-：H ＋、OH －
（5）SO 42－：Ba 2+
（6）Cl －：Ag +
注意：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色) 、Fe 3+(黄棕色) 、
MnO 4－(紫色)
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