“电离平衡”知识点汇总
一、电离平衡的定义及基础知识点
1定义.
电离平衡就是指溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。具体来说, 就是在一定条件下(如温度, 压强), 当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时, 电离的过程就达到了平衡状态, 即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。强电解质有：强酸 强碱 盐，弱电解质有：弱酸 弱碱 水
2. 影响电离平衡的因素
（1）. 温度：电离过程是吸热过程, 温度升高, 平衡向电离方向移动
（2）. 浓度：弱电解质浓度越大, 电离程度越小
（3）. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质, 从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
（4）. 化学反应：某一物质将电离的离子反应掉, 电离平衡向正方向移动
3. 电离度公式
α（电离度）=已电离的分子/原有分子数×100%
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三．溶液中微粒数目多少的比较
电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。
四、 中和滴定
1. 中和滴定的定义
中和滴定又称酸碱滴定。利用已知浓度的酸(或碱) ，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸) 。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。
2. 中和滴定的操作步骤是：
做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。
(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动) ，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。
3. 中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速判断反应的终点。
实际上在化学研究、实际生产中除了中和滴定、氧化还原滴定以外，还有多种滴定实验，如络合滴定实验（利用络合反应进行滴定实验）、沉淀滴定（利用反应中生成沉淀的反应进行滴定实验）实验等等。
五. 判断反应终点
1. 双指示剂法分阶段判断反应终点。如：为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中碳酸钠、氢氧化钠的浓度，实验室常用双指示剂法进行滴定。即先在待测的混合溶液中加几滴酚酞，再用标准的酸溶液滴定，滴至浅红色刚好褪去，记下用去酸溶液的体积（V1）；再在混合溶液中加入甲基橙，继续用标准酸溶液滴定，滴到溶液变成橙色，记下用去酸溶液的体积（V2）。
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根据V1、V2就可计算出混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的浓度。
2. 反应物本身作指示剂判断反应终点。有的反应中，可利用反应物本身的颜色来判断反应终点。在用标准的高锰酸钾溶液滴定某种亚铁盐溶液时，由于高锰酸钾显较深的紫红色，开始阶段滴入的高锰酸钾立刻反应掉，溶液不变色。当滴定到终点后，再滴入一滴高锰酸钾溶液可使溶液显紫红色，根据这一点就可快速判断反应的终点。因此，在这类滴定实验中，高锰酸钾本身就可起到了指示剂的作用。
3. 其它方法判断反应终点。中和滴定实验一般用酸碱指示剂来判断反应的终点，在滴定实验中还会用其它一些方法来判断反应终点。如： 把Ba(OH)2溶液逐滴滴入磷酸溶液中时，反应分步进行先生成Ba(H2PO4)2、再生成BaHPO4、最后生成Ba3(PO4)2，由于BaHPO4和Ba3(PO4)2难溶于水、Ba(H2PO4)2易溶于水，所以在用标准Ba(OH)2溶液滴定未知浓度的磷酸溶液时，不需加酸碱指示剂，滴到刚生成白色沉淀振荡不溶解就可判断出第一步反应的终点。有的滴定实验中也可用测定溶液的导电性方法来判断反应的终点。
六. 实验的方法和技巧
1. 间接滴定法。如实验室直接测定NH4+离子浓度比较困难，化学实验中就用以下方法来间接地测定：先在待测溶液中加入足量的甲醛溶液，发生如下反应
4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O
再用标准强碱溶液滴定所得溶液，可测定出反应所生成的H+浓度，进而就可计算出原试样中铵根离子的浓度。
也用这种方法来测定硼酸的浓度，在硼酸溶液中加甘油溶液，再用标准强碱溶液来滴定。
2. 反滴定法。测定NH4+的浓度也可以用下列方法：先在待测溶液中加入过量的一定体积的标准碱溶液，加热使生成NH3挥发除去，再用标准酸溶液来滴定加热后溶液中剩余的过量碱。从而计算出NH4+的浓度。化学研究中常用这种方法来测定一些物质的浓度。
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“电离平衡”知识点汇总
一、电离平衡的定义及基础知识点
1定义.
电离平衡就是指溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。具体来说, 就是在一定条件下(如温度, 压强), 当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时, 电离的过程就达到了平衡状态, 即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。强电解质有：强酸 强碱 盐，弱电解质有：弱酸 弱碱 水
2. 影响电离平衡的因素
（1）. 温度：电离过程是吸热过程, 温度升高, 平衡向电离方向移动
（2）. 浓度：弱电解质浓度越大, 电离程度越小
（3）. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质, 从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
（4）. 化学反应：某一物质将电离的离子反应掉, 电离平衡向正方向移动
3. 电离度公式
α（电离度）=已电离的分子/原有分子数×100%
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三．溶液中微粒数目多少的比较
电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。
四、 中和滴定
1. 中和滴定的定义
中和滴定又称酸碱滴定。利用已知浓度的酸(或碱) ，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸) 。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。
2. 中和滴定的操作步骤是：
做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。
(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动) ，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。
3. 中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速判断反应的终点。
实际上在化学研究、实际生产中除了中和滴定、氧化还原滴定以外，还有多种滴定实验，如络合滴定实验（利用络合反应进行滴定实验）、沉淀滴定（利用反应中生成沉淀的反应进行滴定实验）实验等等。
五. 判断反应终点
1. 双指示剂法分阶段判断反应终点。如：为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中碳酸钠、氢氧化钠的浓度，实验室常用双指示剂法进行滴定。即先在待测的混合溶液中加几滴酚酞，再用标准的酸溶液滴定，滴至浅红色刚好褪去，记下用去酸溶液的体积（V1）；再在混合溶液中加入甲基橙，继续用标准酸溶液滴定，滴到溶液变成橙色，记下用去酸溶液的体积（V2）。
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根据V1、V2就可计算出混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的浓度。
2. 反应物本身作指示剂判断反应终点。有的反应中，可利用反应物本身的颜色来判断反应终点。在用标准的高锰酸钾溶液滴定某种亚铁盐溶液时，由于高锰酸钾显较深的紫红色，开始阶段滴入的高锰酸钾立刻反应掉，溶液不变色。当滴定到终点后，再滴入一滴高锰酸钾溶液可使溶液显紫红色，根据这一点就可快速判断反应的终点。因此，在这类滴定实验中，高锰酸钾本身就可起到了指示剂的作用。
3. 其它方法判断反应终点。中和滴定实验一般用酸碱指示剂来判断反应的终点，在滴定实验中还会用其它一些方法来判断反应终点。如： 把Ba(OH)2溶液逐滴滴入磷酸溶液中时，反应分步进行先生成Ba(H2PO4)2、再生成BaHPO4、最后生成Ba3(PO4)2，由于BaHPO4和Ba3(PO4)2难溶于水、Ba(H2PO4)2易溶于水，所以在用标准Ba(OH)2溶液滴定未知浓度的磷酸溶液时，不需加酸碱指示剂，滴到刚生成白色沉淀振荡不溶解就可判断出第一步反应的终点。有的滴定实验中也可用测定溶液的导电性方法来判断反应的终点。
六. 实验的方法和技巧
1. 间接滴定法。如实验室直接测定NH4+离子浓度比较困难，化学实验中就用以下方法来间接地测定：先在待测溶液中加入足量的甲醛溶液，发生如下反应
4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O
再用标准强碱溶液滴定所得溶液，可测定出反应所生成的H+浓度，进而就可计算出原试样中铵根离子的浓度。
也用这种方法来测定硼酸的浓度，在硼酸溶液中加甘油溶液，再用标准强碱溶液来滴定。
2. 反滴定法。测定NH4+的浓度也可以用下列方法：先在待测溶液中加入过量的一定体积的标准碱溶液，加热使生成NH3挥发除去，再用标准酸溶液来滴定加热后溶液中剩余的过量碱。从而计算出NH4+的浓度。化学研究中常用这种方法来测定一些物质的浓度。
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