电离平衡和水解平衡
一． 考纲与考情
1．考纲
电离平衡和水解平衡在考纲中的位置如下所示：
基础型课程部分
2．考情
电离平衡和水解平衡在近几年高考中的出题都集中在选择题，一般为一题单选，一题多选。 综合来说，这一块的内容所占考分不多，但是由于学习水平较高，而且有一题会出现在多项选择题中，考生失分的情况还是十分普遍的，也应该将之看作教学上的重难点来看待。
二． 知识点整理
电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 1、概念
⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断
⑴物质结构判断：离子化合物（含离子键）强电解质；共价化合物（极性强、弱、非极性）
强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质；弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是若电解质，但是它是离子化合
物
⑵物质类别判断：
强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 注：单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） ⑶性质判断：
熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） ⑷实验判断：
①测一定浓度溶液pH
②测对应盐溶液pH
③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2、影响电离平衡的因素 ⑴浓度：越稀越电离
在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小
⑵温度：T越高，电离程度越大（电离平衡是一个吸热过程） ⑶同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。
以电离平衡CH3
CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。
A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-)
3、电离方程式的书写
⑴强电解质用=，弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 ，HCO3- ，以第一步电离为主。 ⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3= ，HCO3
⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4= 溶于水时：NaHSO4=
D．n(OH-)
例：KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）。
4、电离度
电离度=已电离的电解质分子数/原有分子总数（已电离/未电离） 弱酸：c(H+)/c(酸)=α 弱碱：c(H-)/c(碱)=α
5、强弱电解质的综合比较（与碱，盐，活泼金属的反应） ⑴同浓度一元强酸和弱酸比较 ⑵同pH强酸和弱酸比较
6、电解质溶液的导电性和导电能力
经常以化学反应的形式出现，弱电解质转化成强电解质。
又如在溶液导电性实验装置中注入适量Ba(OH)2溶液，再逐滴加入稀H2SO4。溶液导电性先变弱再变强。此类问题经常以图像形式呈现。
例：某一元强酸X的溶液和一元弱酸Y的溶液，它们的c(H+)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有下列叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后，X的溶液反应速率下降较快；④反应开始后，Y的反应速率下降较快；⑤完全反应后X产生的氢气较多；⑥完全反应后Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是（ ）。
A．①②③⑤
例：下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）。
水的电离及溶液的pH
1、水的电离
⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离
H2O+H2H3O++OH-，通常简写为H2H++OH-； 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 即纯水的电离度为：
A．向亚硫酸钠溶液中加少量液态溴 B．向硝酸银中加入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入适量氯气
B．①②④⑥
C．②④⑤
D．②③⑥
A．K+
B．H+
C．SO42-
D．HSO4-
1000
α=1×10-7mol /18mol
⑵影响水的电离平衡的因素
①
电离平衡和水解平衡
一． 考纲与考情
1．考纲
电离平衡和水解平衡在考纲中的位置如下所示：
基础型课程部分
2．考情
电离平衡和水解平衡在近几年高考中的出题都集中在选择题，一般为一题单选，一题多选。 综合来说，这一块的内容所占考分不多，但是由于学习水平较高，而且有一题会出现在多项选择题中，考生失分的情况还是十分普遍的，也应该将之看作教学上的重难点来看待。
二． 知识点整理
电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 1、概念
⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3
⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断
⑴物质结构判断：离子化合物（含离子键）强电解质；共价化合物（极性强、弱、非极性）
强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质；弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是若电解质，但是它是离子化合
物
⑵物质类别判断：
强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 注：单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） ⑶性质判断：
熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） ⑷实验判断：
①测一定浓度溶液pH
②测对应盐溶液pH
③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2、影响电离平衡的因素 ⑴浓度：越稀越电离
在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小
⑵温度：T越高，电离程度越大（电离平衡是一个吸热过程） ⑶同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。
以电离平衡CH3
CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。
A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-)
3、电离方程式的书写
⑴强电解质用=，弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 ，HCO3- ，以第一步电离为主。 ⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3= ，HCO3
⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4= 溶于水时：NaHSO4=
D．n(OH-)
例：KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）。
4、电离度
电离度=已电离的电解质分子数/原有分子总数（已电离/未电离） 弱酸：c(H+)/c(酸)=α 弱碱：c(H-)/c(碱)=α
5、强弱电解质的综合比较（与碱，盐，活泼金属的反应） ⑴同浓度一元强酸和弱酸比较 ⑵同pH强酸和弱酸比较
6、电解质溶液的导电性和导电能力
经常以化学反应的形式出现，弱电解质转化成强电解质。
又如在溶液导电性实验装置中注入适量Ba(OH)2溶液，再逐滴加入稀H2SO4。溶液导电性先变弱再变强。此类问题经常以图像形式呈现。
例：某一元强酸X的溶液和一元弱酸Y的溶液，它们的c(H+)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有下列叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后，X的溶液反应速率下降较快；④反应开始后，Y的反应速率下降较快；⑤完全反应后X产生的氢气较多；⑥完全反应后Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是（ ）。
A．①②③⑤
例：下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）。
水的电离及溶液的pH
1、水的电离
⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离
H2O+H2H3O++OH-，通常简写为H2H++OH-； 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 即纯水的电离度为：
A．向亚硫酸钠溶液中加少量液态溴 B．向硝酸银中加入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入适量氯气
B．①②④⑥
C．②④⑤
D．②③⑥
A．K+
B．H+
C．SO42-
D．HSO4-
1000
α=1×10-7mol /18mol
⑵影响水的电离平衡的因素
①