第三节 盐类的水解(第一课时)
一、教学目标
1. 使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2. 培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。 3. 培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点 盐类水解的本质
三、教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程
[提问引入] 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性? 一、
探究盐溶液的酸碱性
【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)
按组成分:正盐
按生成盐的酸和碱的强弱分:强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱
酸盐 弱酸弱碱盐 按溶解性分:易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性:
NaCl 、Na 2CO 3、 Na2HCO 3、NH 4Cl 、 Na2SO 4、CH 3COONa 、(NH 4)2SO 4 (通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
【讨论】 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?
【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性
【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 【板书】二、 盐类的水解 1.
强碱弱酸盐的水解
【讨论】 (1)CH 3COONa 溶液中存在着几种离子?
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响? (3)为什么CH 3COONa 溶液显碱性?
【讲解】CH 3COONa 溶于水时,CH 3COONa 电离出的CH -+
3COO 和水电离出的H 结合生成难电离的CH 3COOH ,消耗了溶液中的H +,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH -,建立新平衡时,C (OH -)>C (H +),从而使溶液显碱性。
【小结】
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
(盐4)类水【讨论】以NaCl 为例,说明强酸强碱盐能否水解。
【学生】 由于NaCl 电离出的Na +和Cl -都不能与水电离出的OH -或H +结合生成弱电解质,所解反应是酸碱
中和反应
的逆反
应。
(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。
【讨论】分析Na 2CO 3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。 【板书】(2)Na 2CO 3的水解
第一步:CO 2- 3+ H2O HCO - 3+ OH-(主要) 第二步:HCO - 3+ H2O
H 2CO 3 + OH-(次要)
【强调】(1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发
生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H 2CO 3、NH 3·H2O 等)写成其分解产物的形式。 【板书】 2.强酸弱碱盐的水解
【讨论】 应用盐类水解的原理,分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。 【学生小结】NH 4Cl 溶于水时电离出的NH +4与水电离出的OH -结合成弱电解质NH 3·H2O ,消耗了溶液中的OH -,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H +
,建立新平衡时,c (H +
)>c (OH -
),从而使溶液显酸性。
以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。 【板书总结】 【巩固练习】
1. 判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NH 4NO 3 (3)Na 2SO 4 (4)CuSO 4
2. 在Na 2CO 3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是( )。
A. C(Na +)=2C(CO 2-3) B. C(H +)>C (OH -) C. C(CO --3)>c (HCO 3) D. C(HCO -3)>C (OH -)
第三节 盐类的水解 (第二课时)
【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识 1. 根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性,原因 ;
氯化铝溶液呈 性,原因 ; 2. 在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH+4]>[H+]>[OH-] (B) [NH++4]>[ Cl-]>[H]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH+4]>[H+]>[OH-] (D) [NH+-4]=[ Cl]>[H+]>[OH-]
3.100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(
)
(A) [Cl-]>[NH++4]>[H+]>[OH-] (B) [NH4]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH++4]>[H]>[OH-] (D) [NH+4]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 【引入新课】
三、影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,
越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,
越低。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的
,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
四、盐类水解离子方程式的书写
1. 一般不用可逆符号,且无沉淀和气体生成。 2. 多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式。 3. 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。 五、盐类水解知识的应用 1.盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题:分析:
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
分析:
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题:分析
溶液与
溶液的碱性强弱?
∵
的酸性比
酸性强。
∴
水解程度大于A -C 水解程度。
∴
溶液碱性强于
溶液碱性。
3.溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液中存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在
溶液
中,
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在Na + 2-2CO 3溶液中Na > CO 3 > OH - > HCO-+3 > H
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系) ①应用“电荷守恒”分析:
电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na 2CO 3溶液中,阳离子有
和
,阴离子有
,
,
,根据电荷守恒
原理有:
;在Na 2S 溶液中根据电荷守恒
原理有
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体
中,
在溶液中:
【例题分析】 1. 在
溶液中存在的下列关系中不正确的是:( )
A .
B .
C .
D .
解题思路:
溶液中存在二个守恒关系 a .电荷守恒,即
„„„(1)
b .物料守恒,即晶体中:
;在溶液中S 元素存在形式有三种:
,
及
∴
„„„„„„(2)
将(2)-(1)得
综上分析,关系正确的有A .C .D 。
答案:【B 】
【科学视野】盐的水解常数
以MA 型弱酸强碱盐为例: Kh =Kw / Ka (Ka为对应弱酸的电离常数) 具体的推导过程见教材P61 【随堂练习】 1.为了除去
酸性溶液中的
,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适
量盐酸,这种试剂是( )
A .
B.NaOH C.
D.
2.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( ) A .
中的
和
B.
的纯水中
和
C .
中电子和中子 D.明矾溶液中
与
3.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( ) A .
B.
C.
D.
第三节 盐类的水解(第一课时)
一、教学目标
1. 使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2. 培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。 3. 培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点 盐类水解的本质
三、教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程
[提问引入] 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性? 一、
探究盐溶液的酸碱性
【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)
按组成分:正盐
按生成盐的酸和碱的强弱分:强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱
酸盐 弱酸弱碱盐 按溶解性分:易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性:
NaCl 、Na 2CO 3、 Na2HCO 3、NH 4Cl 、 Na2SO 4、CH 3COONa 、(NH 4)2SO 4 (通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
【讨论】 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?
【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性
【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 【板书】二、 盐类的水解 1.
强碱弱酸盐的水解
【讨论】 (1)CH 3COONa 溶液中存在着几种离子?
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响? (3)为什么CH 3COONa 溶液显碱性?
【讲解】CH 3COONa 溶于水时,CH 3COONa 电离出的CH -+
3COO 和水电离出的H 结合生成难电离的CH 3COOH ,消耗了溶液中的H +,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH -,建立新平衡时,C (OH -)>C (H +),从而使溶液显碱性。
【小结】
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
(盐4)类水【讨论】以NaCl 为例,说明强酸强碱盐能否水解。
【学生】 由于NaCl 电离出的Na +和Cl -都不能与水电离出的OH -或H +结合生成弱电解质,所解反应是酸碱
中和反应
的逆反
应。
(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。
【讨论】分析Na 2CO 3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。 【板书】(2)Na 2CO 3的水解
第一步:CO 2- 3+ H2O HCO - 3+ OH-(主要) 第二步:HCO - 3+ H2O
H 2CO 3 + OH-(次要)
【强调】(1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发
生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H 2CO 3、NH 3·H2O 等)写成其分解产物的形式。 【板书】 2.强酸弱碱盐的水解
【讨论】 应用盐类水解的原理,分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。 【学生小结】NH 4Cl 溶于水时电离出的NH +4与水电离出的OH -结合成弱电解质NH 3·H2O ,消耗了溶液中的OH -,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H +
,建立新平衡时,c (H +
)>c (OH -
),从而使溶液显酸性。
以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。 【板书总结】 【巩固练习】
1. 判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NH 4NO 3 (3)Na 2SO 4 (4)CuSO 4
2. 在Na 2CO 3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是( )。
A. C(Na +)=2C(CO 2-3) B. C(H +)>C (OH -) C. C(CO --3)>c (HCO 3) D. C(HCO -3)>C (OH -)
第三节 盐类的水解 (第二课时)
【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识 1. 根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性,原因 ;
氯化铝溶液呈 性,原因 ; 2. 在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH+4]>[H+]>[OH-] (B) [NH++4]>[ Cl-]>[H]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH+4]>[H+]>[OH-] (D) [NH+-4]=[ Cl]>[H+]>[OH-]
3.100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(
)
(A) [Cl-]>[NH++4]>[H+]>[OH-] (B) [NH4]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH++4]>[H]>[OH-] (D) [NH+4]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 【引入新课】
三、影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,
越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,
越低。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的
,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
四、盐类水解离子方程式的书写
1. 一般不用可逆符号,且无沉淀和气体生成。 2. 多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式。 3. 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。 五、盐类水解知识的应用 1.盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题:分析:
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
分析:
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题:分析
溶液与
溶液的碱性强弱?
∵
的酸性比
酸性强。
∴
水解程度大于A -C 水解程度。
∴
溶液碱性强于
溶液碱性。
3.溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液中存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在
溶液
中,
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在Na + 2-2CO 3溶液中Na > CO 3 > OH - > HCO-+3 > H
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系) ①应用“电荷守恒”分析:
电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na 2CO 3溶液中,阳离子有
和
,阴离子有
,
,
,根据电荷守恒
原理有:
;在Na 2S 溶液中根据电荷守恒
原理有
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体
中,
在溶液中:
【例题分析】 1. 在
溶液中存在的下列关系中不正确的是:( )
A .
B .
C .
D .
解题思路:
溶液中存在二个守恒关系 a .电荷守恒,即
„„„(1)
b .物料守恒,即晶体中:
;在溶液中S 元素存在形式有三种:
,
及
∴
„„„„„„(2)
将(2)-(1)得
综上分析,关系正确的有A .C .D 。
答案:【B 】
【科学视野】盐的水解常数
以MA 型弱酸强碱盐为例: Kh =Kw / Ka (Ka为对应弱酸的电离常数) 具体的推导过程见教材P61 【随堂练习】 1.为了除去
酸性溶液中的
,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适
量盐酸,这种试剂是( )
A .
B.NaOH C.
D.
2.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( ) A .
中的
和
B.
的纯水中
和
C .
中电子和中子 D.明矾溶液中
与
3.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( ) A .
B.
C.
D.