专题一 弱电解质的电离平衡 2015.7.25
考试说明：
①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响 命题趋向：
弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等 高考预测:
从高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力
一、电解质和非电解质
1：电解质： 2：非电解质：
【例1】判断下列说法中正确的是 （ ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确
思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。 二：强电电解质与弱电解质
3：强电解质：
强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式
5：电离：
【例2】下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
【例3】下列说法正确的是 （ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
【例4】现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨
蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是
思考：判断电解质强弱的标准：
【例4】写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3 Al（OH）3 三：溶液导电性
6. 影响电解质溶液导电性的因素：
【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）
A
【变式训练】
V
C
V
D
V
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L
－1
的醋酸和20 mL 4 mol·L
－1
的氨水，
灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ） A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗C.灯光变亮
D.灯光明暗程度变化不明显
3. 下列不属于电离方程式的是 （ ） A. 2 H2O B. H2O
H3O＋OH
＋
H＋OH
C. CH3COOH＋H2O
CH3COO＋H3O+
－
D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O 4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液 5. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸 6. 下列电离方程式正确的是 （ ） A.H3PO4C.NaHS
3H+ + PO43- B.CaCO3Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3
Ca2+ + CO32-
H2O + AlO2- + H+
四、弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 2. 电离平衡的特点：
【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ） A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大
【例8】（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全
反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
【例9】氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再
分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 1. 影响电离平衡的因素：
（1）内因： （2）外因：
【例10】在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3
COOH
H+ +
，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
【例11】(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：BD
【例12】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量 五、电离度 1. 电离度 2. 经验公式
对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO— + H+
初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） Cα Cα Cα 平（mol/L） C-Cα Cα Cα 溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= Cα
例13：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和
0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。
答案：
7. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸 8. 在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3－
CH3COO＋H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
－＋＋
3COO+ H
对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)减小
－
＋
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又
不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体
)
1. （09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
2B．Al3、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中
＋
－
－
－
＋
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2. （08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2
因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
3. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋CH3COO，下列叙述不
正确的是 （ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
pH＜7
4. （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
5. (09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者
－
＋
－
－
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
6.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是
－
7.（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
8.（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
2
A．NH4、Ba2、Cl、NO3 B．K、AlO2、Cl、SO4
＋
＋
22C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、SO3
＋
＋
＋
9.
( )
10. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ）
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 11. 对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）
A.醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B.若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
C.若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D.若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
12. (2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
＋
＋
专题一 弱电解质的电离平衡 2015.7.25
考试说明：
①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响 命题趋向：
弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等 高考预测:
从高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力
一、电解质和非电解质
1：电解质： 2：非电解质：
【例1】判断下列说法中正确的是 （ ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确
思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。 二：强电电解质与弱电解质
3：强电解质：
强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式
5：电离：
【例2】下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
【例3】下列说法正确的是 （ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
【例4】现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨
蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是
思考：判断电解质强弱的标准：
【例4】写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3·H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3 Al（OH）3 三：溶液导电性
6. 影响电解质溶液导电性的因素：
【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）
A
【变式训练】
V
C
V
D
V
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L
－1
的醋酸和20 mL 4 mol·L
－1
的氨水，
灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ） A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗C.灯光变亮
D.灯光明暗程度变化不明显
3. 下列不属于电离方程式的是 （ ） A. 2 H2O B. H2O
H3O＋OH
＋
H＋OH
C. CH3COOH＋H2O
CH3COO＋H3O+
－
D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O 4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液 5. 下列物质属于非电解质的是（ ）
A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸 6. 下列电离方程式正确的是 （ ） A.H3PO4C.NaHS
3H+ + PO43- B.CaCO3Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3
Ca2+ + CO32-
H2O + AlO2- + H+
四、弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 2. 电离平衡的特点：
【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ） A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大
【例8】（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全
反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
【例9】氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再
分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 1. 影响电离平衡的因素：
（1）内因： （2）外因：
【例10】在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3
COOH
H+ +
，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
【例11】(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：BD
【例12】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量 五、电离度 1. 电离度 2. 经验公式
对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO— + H+
初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） Cα Cα Cα 平（mol/L） C-Cα Cα Cα 溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= Cα
例13：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和
0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。
答案：
7. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸 8. 在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3－
CH3COO＋H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
－＋＋
3COO+ H
对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)减小
－
＋
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又
不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体
)
1. （09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
2B．Al3、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中
＋
－
－
－
＋
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2. （08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2
因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
3. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋CH3COO，下列叙述不
正确的是 （ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的
pH＜7
4. （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
5. (09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者
－
＋
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－
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
6.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是
－
7.（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
8.（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
2
A．NH4、Ba2、Cl、NO3 B．K、AlO2、Cl、SO4
＋
＋
22C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、SO3
＋
＋
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9.
( )
10. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ）
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 11. 对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）
A.醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B.若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
C.若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D.若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
12. (2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小
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