Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化实验的探究
陈亚山
（盐城市第一中学，江苏盐城２２４００２）
摘要：本文对教材上Ｆｅ３＋与Ｄｅｅ２＋相互转化的实验进行了拓展和探究，并对Ｆｅ３＋与ｒ的反应及其限度进行了课堂探究。关键词：ｉ氯化铁；碘化钾；可逆反应文章编号：１００５—６６２９（２０１１）０５—００４８一０１
中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｃ
苏教版《化学ｌ》（必修）第ｉ专题第二单元“铁、铜及其化合物的应用”中有一个《活动与探究》的内容，部分摘录如下：
实验室提供下列试剂：铁粉、０．１ｍｏｌ・Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液、０．１ｍｏｌ・Ｌ—ＦｅＣｌ２溶液、ＫＳＣＮ溶液、新制氯水。
（１）请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化条件的假设。
（２）设计Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。
在课上。学生很快能够设计出方案，并进行实验。为了拓宽学生的视野，我又增加了三瓶试剂：０．１
ｍｏｌ・
保Ｉ一过量使Ｆｅ３＋完全反应即可。
设计出如下方案，并预测现象：
５ｍＬ０．１
ｔｏｏｌ・Ｌ—ＫＩ溶液
变血红色：Ｆｅ３＋与Ｉ一不变血红色：Ｆｅ３＋可
（强调现象未知，以加强学生实验的观察重点）学生热情高涨做实验，却得出如下现象：
５ｍＬｏ．１
ｍ０１．Ｌ一－ＫＩ溶液堕业堕生型』量玛溶液明
显变黄色型坚竺堕！吟变血红色
学生高涨的热情顿时被泼了一盆冷水，百思不得其解，对探究表现出畏难情绪。此时，教师和学生一起分析现象，得出如下两点结论：
结论（１）：Ｆｅ３＋与ｒ可以反应（因为溶液变黄色）结论（２）：Ｉ一过量时，Ｆｅ３＋也不可能完全反应（因为溶液加入ＫＳＣＮ溶液仍为血红色）
【提问】如何证明Ｆｅ３＋与Ｉ一可以反应？
教师引导学生从反应物和生成物两个角度分析：①Ｆｅ３＋不存在；②生成了Ｆｅ“；③Ｉ一不存在；④生成了
１２。
Ｌ－ｌＫＩ溶液、１％Ｈ：Ｏ：溶液、淀粉溶液，让学生继续探
究Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化的实验。学生经过讨论，很快得出以下两个方案并预测现象：
（１）Ｆｅ２＋－＋Ｆｅ３＋
ｏ．１
ｍ０１．Ｌ～ＦｅＣｌ２溶液墅堕型塑兮无现象型删乜笪！与
（２）Ｆｅ３＋－＋Ｆｅ２＋
溶液变血红色
ｏ．１
堕幽血坐￡吗血红色褪色
ｍ０１．Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液墅坚竺竖鸟溶液变血红色
在学生分组实验中，方案（１）实验现象与预测相同，
根据提供的试剂，选择④，即检验生成物Ｉ：的存在最为方便。最后再进行实验验证，现象如下：
５ｍＬｏ．１ｍ０１．Ｌ一１
方案（２）与预测大相径庭，学生所得的现象如下：
ｏ．１
ＫＩ溶液』卫坠竺尘￡竺吗溶液明
ｍｏ卜Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液型坚竺堕笃溶液变血红色
学生根据实验事实，进行讨论，最后分析得出如下
显变黄色塑坐塑型与变蓝色
最后，让学生写出反应的离子方程式：
堕巫业坐￡曼噬驽血红色没有变化
两种可能：
可能原因（１）：Ｆｅ３＋与ｌ一不反应。
可能原因（２）：Ｆｅ３＋与Ｉ一反应时，Ｆｅ３＋过量，故血红色不褪色。
【提问】如何通过实验探究确定上述哪种原因正确？
学生通过讨论很快得出如下方案：即试验中须确
２Ｆｅ３＋．也Ｉ一；－－－２Ｆｅ２＋＋Ｉ，
最后，老师解释该反应为可逆反应，当溶液中有ＫＳＣＮ时，还存在着一个竞争反应：Ｆｅ３＋＋ｎＳＣＮ一叶Ｆｅ（ＳＣＮ）。３“（ｎ＝１．６）。因此，才会观察到血红色。
通过如此探究，让学生深切的体会到化学科学也
存在严密的逻辑思维。虽然本节课堂教学的内容减戮其容量并没有减允学生的思维一直处于高度亢奋状
态，如此精彩的探究必定给学生留下深刻的印象。
万方数据
化学教学２０１１年第５期
Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化实验的探究
陈亚山
（盐城市第一中学，江苏盐城２２４００２）
摘要：本文对教材上Ｆｅ３＋与Ｄｅｅ２＋相互转化的实验进行了拓展和探究，并对Ｆｅ３＋与ｒ的反应及其限度进行了课堂探究。关键词：ｉ氯化铁；碘化钾；可逆反应文章编号：１００５—６６２９（２０１１）０５—００４８一０１
中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｃ
苏教版《化学ｌ》（必修）第ｉ专题第二单元“铁、铜及其化合物的应用”中有一个《活动与探究》的内容，部分摘录如下：
实验室提供下列试剂：铁粉、０．１ｍｏｌ・Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液、０．１ｍｏｌ・Ｌ—ＦｅＣｌ２溶液、ＫＳＣＮ溶液、新制氯水。
（１）请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化条件的假设。
（２）设计Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。
在课上。学生很快能够设计出方案，并进行实验。为了拓宽学生的视野，我又增加了三瓶试剂：０．１
ｍｏｌ・
保Ｉ一过量使Ｆｅ３＋完全反应即可。
设计出如下方案，并预测现象：
５ｍＬ０．１
ｔｏｏｌ・Ｌ—ＫＩ溶液
变血红色：Ｆｅ３＋与Ｉ一不变血红色：Ｆｅ３＋可
（强调现象未知，以加强学生实验的观察重点）学生热情高涨做实验，却得出如下现象：
５ｍＬｏ．１
ｍ０１．Ｌ一－ＫＩ溶液堕业堕生型』量玛溶液明
显变黄色型坚竺堕！吟变血红色
学生高涨的热情顿时被泼了一盆冷水，百思不得其解，对探究表现出畏难情绪。此时，教师和学生一起分析现象，得出如下两点结论：
结论（１）：Ｆｅ３＋与ｒ可以反应（因为溶液变黄色）结论（２）：Ｉ一过量时，Ｆｅ３＋也不可能完全反应（因为溶液加入ＫＳＣＮ溶液仍为血红色）
【提问】如何证明Ｆｅ３＋与Ｉ一可以反应？
教师引导学生从反应物和生成物两个角度分析：①Ｆｅ３＋不存在；②生成了Ｆｅ“；③Ｉ一不存在；④生成了
１２。
Ｌ－ｌＫＩ溶液、１％Ｈ：Ｏ：溶液、淀粉溶液，让学生继续探
究Ｆｅ３＋与Ｆｅ２＋相互转化的实验。学生经过讨论，很快得出以下两个方案并预测现象：
（１）Ｆｅ２＋－＋Ｆｅ３＋
ｏ．１
ｍ０１．Ｌ～ＦｅＣｌ２溶液墅堕型塑兮无现象型删乜笪！与
（２）Ｆｅ３＋－＋Ｆｅ２＋
溶液变血红色
ｏ．１
堕幽血坐￡吗血红色褪色
ｍ０１．Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液墅坚竺竖鸟溶液变血红色
在学生分组实验中，方案（１）实验现象与预测相同，
根据提供的试剂，选择④，即检验生成物Ｉ：的存在最为方便。最后再进行实验验证，现象如下：
５ｍＬｏ．１ｍ０１．Ｌ一１
方案（２）与预测大相径庭，学生所得的现象如下：
ｏ．１
ＫＩ溶液』卫坠竺尘￡竺吗溶液明
ｍｏ卜Ｌ～ＦｅＣＩ，溶液型坚竺堕笃溶液变血红色
学生根据实验事实，进行讨论，最后分析得出如下
显变黄色塑坐塑型与变蓝色
最后，让学生写出反应的离子方程式：
堕巫业坐￡曼噬驽血红色没有变化
两种可能：
可能原因（１）：Ｆｅ３＋与ｌ一不反应。
可能原因（２）：Ｆｅ３＋与Ｉ一反应时，Ｆｅ３＋过量，故血红色不褪色。
【提问】如何通过实验探究确定上述哪种原因正确？
学生通过讨论很快得出如下方案：即试验中须确
２Ｆｅ３＋．也Ｉ一；－－－２Ｆｅ２＋＋Ｉ，
最后，老师解释该反应为可逆反应，当溶液中有ＫＳＣＮ时，还存在着一个竞争反应：Ｆｅ３＋＋ｎＳＣＮ一叶Ｆｅ（ＳＣＮ）。３“（ｎ＝１．６）。因此，才会观察到血红色。
通过如此探究，让学生深切的体会到化学科学也
存在严密的逻辑思维。虽然本节课堂教学的内容减戮其容量并没有减允学生的思维一直处于高度亢奋状
态，如此精彩的探究必定给学生留下深刻的印象。
万方数据
化学教学２０１１年第５期