天津市新四区示范校联考高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述错误
的是（ ）
A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B ．“84”消毒液的有效成分为NaClO ，能杀菌消毒
C ．某雨水放置一段时间后，pH 由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶
解了较多的CO 2
D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
A ．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物
B ．淀粉、纤维素的分子式都是（C 6H 10O 5）n ，二者互为同分异构体
C ．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
D ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
3．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH 2═CH 2-→CH 2Br-CH 2Br 的变化属
于同一反应类型的是（ ）
A ．CH 3CHO →C 2H 5OH
C ． B ．CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 D ．C 2H 5Br →CH 2═CH 2
4．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的是（ ）
A ．鉴别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C ．鉴别苯和对二甲苯 D ．检验CH 2=C（CH 3）CHO 中含碳碳双键
5．某种干洗剂的主要成分是四氯乙烯（CCl 2=CCl2），对人体有害．家用不粘锅
内涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害．下列关于四氯乙烯和聚四氟
乙烯的叙述中正确的是（ ）
A ．它们都属于烃
B ．它们的分子中都不含氢原子
C ．它们都能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．它们都可由乙烯只发生加成反应制得
6．某有机化合物的结构简式如图
物属于（ ） 此有机化合
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合
物 ⑥酚类．
A ．①②③④ B ．②④ C ．②④⑤ D ．①③⑤⑥
7．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ）
A ．2-甲基-1-丁炔
C ．3-甲基-1-丁炔 B ．2-甲基-3-丁炔 D ．3-甲基-2-丁炔
8．下列条件变化会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是（ ）
A ．将纯水加热到100℃
C ．向水中加少量NaOH B ．向水中加少量HCl D ．向水中加少量Na 2CO 3
9．某化学反应达到化学平衡：A （g ）+3B（g ）⇌2C （g ）（△H ＜0），将气体混
合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
10．有机物在不同条件下至少可能发生以下
有机反应：①加成②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚．其中由分子中羟基（-OH ）
发生的反应可能有（ ）
A ．①④⑤ B ．③⑤⑥ C ．②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥
，则该单烯烃的结构11．某单烯烃与H 2加成后的产物是
式可能有（ ）
A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
12．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
（ ）
A ．CH 3CH ═CH 2和CH 4 的是B ．
C ．CH 3CH ═CH 2和CH 2═CH 2 D ．
13．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能
正确反映溶液pH 变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））（ ）
A ．B ．C ．D ．
14．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热一段时间后，在饱和
Na 2CO 3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）
A ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4
D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均能
达到实验目的是（ ）
B ．B C ．C
D ．D A ．A
16．下列说法中正确的是（ ）
A ．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B ．在氧气中燃烧时只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃
C ．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D ．实验表明：乙酸与C 2H 518OH 在浓硫酸加热条件下反应，18O 存在于产物乙酸
乙酯中
17．选用实验装置完成对应的实验，能达到目的是（ ）
A ．测定生成CO 2的化学反应速率
B ．制得Fe （OH ）2并能保存较长时间不变质
C ．测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D ．证明CH 3CH 2OH 发生消去反应
18．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp （AgCl ）增大
B ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
C ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D ．25℃时，K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，有黄
色沉淀生成
19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）
A ．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B ．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D ．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
20．为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列
顺序正确的是（ ）
①取少量淀粉加水制成悬浊液 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu （OH ）2悬浊液④
加几滴稀硫酸 ⑤再加热直至沸腾 ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性．
A ．①②④⑤③⑥ B ．①⑤③④⑥② C ．①④②⑥③⑤ D ．①④②③⑤⑥
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．有机物X （
西瓜、山楂内为多． ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、
（1）有机物X 中含有的官能团名称是
（2）下列物质与X 互为同分异构体的是 （填序号）；
A ．B ．C ．H 3COOC-COOCH 3
D ．E ．
（3）1molX 与
mol金属钠恰好完全反应
（4）X 在一定条件下可发生缩聚反应，写出产物的结构简式
（5）写出X 与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
22．下列有关实验的说法不正确的是
（A ）实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插
入混合液中．
（B ）配制氢氧化铜悬浊液时，应向过量硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液．
（C ）配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生
成的沉淀恰好溶解为止．
（D ）用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必要的实验仪器可以验证苯酚、醋酸、碳酸
的酸性强弱．
（E ）卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类．
（F ） 若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤．
23．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁
架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
（3）乙醇的催化氧化反应是），该反应的化学方程式为
（4）①在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、
24．物质A 为生活中常见的有机物，只含有C 、H 、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D 是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
已知：两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R 、R ′为H 或烃基）
（1）写出物质A 中官能团的电子式
，C 的名称 ；物质A 与丙烷比较，沸点较高的是（填名称），原因为
（2）写出下列反应的有机反应类型：A →
E→（3）写出H 与G 反应生成I 的化学方程式
（4）写出D 与银氨溶液反应的化学方程式
（5）若F 与NaOH 溶液发生反应，则1mol F最多消耗NaOH 的物质的量为 ．
（6）E 有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：
25．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C 3H 8（g ）+7O2（g ）=6CO（g ）+8H2O （l ）；△H=-2741.8kJ/mol ②2CO （g ）+O2（g ）=2CO2（g ）△H=-566kJ/mol
（1）反应C 3H 8（g ）+5O2（g ）=3CO2（g ）+4H2O （l ）的△
（2）C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成CO 和CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO （g ）+H2O （g ）⇌CO 2（g ）+H2 （g ）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H 2）=υ逆（CO ）
c ．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO 2的浓度不再发生变化 ②T ℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO （g ）和H 2O （g ），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
第5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～
5min 之间，改变的条件5～6min 之间，改变的条件是 已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO 和H 2O （g ）的浓度都是0.01mol/L，则CO 在此条件下的转化率为 ．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导O 2-．电池的负极反应式为 用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
天津市新四区示范校联考高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述错误
的是（ ）
A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B ．“84”消毒液的有效成分为NaClO ，能杀菌消毒
C ．某雨水放置一段时间后，pH 由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶
解了较多的CO 2
D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
A ．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物
B ．淀粉、纤维素的分子式都是（C 6H 10O 5）n ，二者互为同分异构体
C ．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
D ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
3．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH 2═CH 2-→CH 2Br-CH 2Br 的变化属
于同一反应类型的是（ ）
A ．CH 3CHO →C 2H 5OH
C ． B ．CH 3COOH →CH 3COOC 2H 5 D ．C 2H 5Br →CH 2═CH 2
4．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的是（ ）
A ．鉴别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C ．鉴别苯和对二甲苯 D ．检验CH 2=C（CH 3）CHO 中含碳碳双键
5．某种干洗剂的主要成分是四氯乙烯（CCl 2=CCl2），对人体有害．家用不粘锅
内涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害．下列关于四氯乙烯和聚四氟
乙烯的叙述中正确的是（ ）
A ．它们都属于烃
B ．它们的分子中都不含氢原子
C ．它们都能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．它们都可由乙烯只发生加成反应制得
6．某有机化合物的结构简式如图
物属于（ ） 此有机化合
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合
物 ⑥酚类．
A ．①②③④ B ．②④ C ．②④⑤ D ．①③⑤⑥
7．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ）
A ．2-甲基-1-丁炔
C ．3-甲基-1-丁炔 B ．2-甲基-3-丁炔 D ．3-甲基-2-丁炔
8．下列条件变化会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是（ ）
A ．将纯水加热到100℃
C ．向水中加少量NaOH B ．向水中加少量HCl D ．向水中加少量Na 2CO 3
9．某化学反应达到化学平衡：A （g ）+3B（g ）⇌2C （g ）（△H ＜0），将气体混
合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
10．有机物在不同条件下至少可能发生以下
有机反应：①加成②取代③消去④氧化⑤加聚⑥缩聚．其中由分子中羟基（-OH ）
发生的反应可能有（ ）
A ．①④⑤ B ．③⑤⑥ C ．②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥
，则该单烯烃的结构11．某单烯烃与H 2加成后的产物是
式可能有（ ）
A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
12．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
（ ）
A ．CH 3CH ═CH 2和CH 4 的是B ．
C ．CH 3CH ═CH 2和CH 2═CH 2 D ．
13．将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能
正确反映溶液pH 变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））（ ）
A ．B ．C ．D ．
14．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热一段时间后，在饱和
Na 2CO 3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）
A ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4
D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均能
达到实验目的是（ ）
B ．B C ．C
D ．D A ．A
16．下列说法中正确的是（ ）
A ．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B ．在氧气中燃烧时只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃
C ．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D ．实验表明：乙酸与C 2H 518OH 在浓硫酸加热条件下反应，18O 存在于产物乙酸
乙酯中
17．选用实验装置完成对应的实验，能达到目的是（ ）
A ．测定生成CO 2的化学反应速率
B ．制得Fe （OH ）2并能保存较长时间不变质
C ．测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D ．证明CH 3CH 2OH 发生消去反应
18．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp （AgCl ）增大
B ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
C ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D ．25℃时，K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，有黄
色沉淀生成
19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）
A ．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B ．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D ．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
20．为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列
顺序正确的是（ ）
①取少量淀粉加水制成悬浊液 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu （OH ）2悬浊液④
加几滴稀硫酸 ⑤再加热直至沸腾 ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性．
A ．①②④⑤③⑥ B ．①⑤③④⑥② C ．①④②⑥③⑤ D ．①④②③⑤⑥
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．有机物X （
西瓜、山楂内为多． ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、
（1）有机物X 中含有的官能团名称是
（2）下列物质与X 互为同分异构体的是 （填序号）；
A ．B ．C ．H 3COOC-COOCH 3
D ．E ．
（3）1molX 与
mol金属钠恰好完全反应
（4）X 在一定条件下可发生缩聚反应，写出产物的结构简式
（5）写出X 与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
22．下列有关实验的说法不正确的是
（A ）实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插
入混合液中．
（B ）配制氢氧化铜悬浊液时，应向过量硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液．
（C ）配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生
成的沉淀恰好溶解为止．
（D ）用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必要的实验仪器可以验证苯酚、醋酸、碳酸
的酸性强弱．
（E ）卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类．
（F ） 若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤．
23．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁
架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
（3）乙醇的催化氧化反应是），该反应的化学方程式为
（4）①在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是
②若鼓气速度过快反应会停止，原因：
③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、
24．物质A 为生活中常见的有机物，只含有C 、H 、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D 是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
已知：两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R 、R ′为H 或烃基）
（1）写出物质A 中官能团的电子式
，C 的名称 ；物质A 与丙烷比较，沸点较高的是（填名称），原因为
（2）写出下列反应的有机反应类型：A →
E→（3）写出H 与G 反应生成I 的化学方程式
（4）写出D 与银氨溶液反应的化学方程式
（5）若F 与NaOH 溶液发生反应，则1mol F最多消耗NaOH 的物质的量为 ．
（6）E 有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：
25．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C 3H 8（g ）+7O2（g ）=6CO（g ）+8H2O （l ）；△H=-2741.8kJ/mol ②2CO （g ）+O2（g ）=2CO2（g ）△H=-566kJ/mol
（1）反应C 3H 8（g ）+5O2（g ）=3CO2（g ）+4H2O （l ）的△
（2）C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成CO 和CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO （g ）+H2O （g ）⇌CO 2（g ）+H2 （g ）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H 2）=υ逆（CO ）
c ．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO 2的浓度不再发生变化 ②T ℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO （g ）和H 2O （g ），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
第5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～
5min 之间，改变的条件5～6min 之间，改变的条件是 已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO 和H 2O （g ）的浓度都是0.01mol/L，则CO 在此条件下的转化率为 ．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导O 2-．电池的负极反应式为 用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液．电解开始后阴极的现象为