课题3 实验室制取氧气
一、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化
具体过程:
196℃），先蒸发出【例1】下列有
关氧气的说法
（—183℃）
中正确的是
（ ）
空 气 A、工业上
制氧气是利用了氧气的化学性质
B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生反应都是化合反应
D、相同情况下，氧气的密度比空气略大
二、氧气的实验室制法（是化学变化）
1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
化学方程式： 2H2OMnO2 水（H2O） + 氧气（O2） 2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）
方程式：2KClO3 MnO
△ △ 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△ △ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明
装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部
⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收集气体：
a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空
气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，
防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、注意事项：
a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽
中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
【例2】制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是 （ ）
A．集气瓶，量筒，铁架台，试管
B．集气瓶，试管，铁架台，导管
C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台
D．铁架台，试管，漏斗，导管
【例3】检查装置气密性的原理是（ ）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气
【例4】用双氧水制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（ ）
A、速率加快，生成氧气量不变 B、速率不变
C、生成氧气的质量不变 D、不生成氧气
【练习】
1、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是 （ ）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏
气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2、下列叙述正确的是 （ ）
A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
3、收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是 （ ）
A．把带火星的木条伸到集气瓶底部
B．把带火星的木条放到集气瓶口
C．向集气瓶中倒入少量石灰水
D．在集气瓶口闻气味
4、下列说法正确的是 （ ）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
5、下列变化属于分解反应的是 （ ）
A．从空气中分离出氧气
B．硫在氧气中燃烧
C．碱式碳酸铜受热后放出气体
D．蜡烛在空气中燃烧
三、催化剂
1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后
不变的物质。
2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同
④某一反应的催化剂可能不只一种
【例5】关于催化剂的说法正确的是 （ ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
【直击中考】
（14成都）10. 实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
（12年重庆）23.（7分）为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】
（1）小明
同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为 ，他应该选择的
发生装置是 （填序号）,收集装置是 （填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是 （填序号），加热时发生反应的化
学方程式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b
相连，c端排除的物质主要是 ；如果a与c相连，b端排除物质
是 。
【课后巩固】
1．氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。在反应中二氧
化锰起的作用是______。
2．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
3．检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
4．检验二氧化碳的存在，可以用______，如有______现象，证明是二氧化碳。
5.实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。
⑶常在试管口塞一贯一团棉花，其目的是 。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。
⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。
6.判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。 ( )
(2)加热含有氧的化合物就一定会产生氧气。 ( )
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种。
( )
（4)催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变。 ( )
(5)因为氧气能够支持燃烧，所以空气里所含氧气越丰富，可燃物燃烧就越强烈。 ( )
(6)使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳气。 ( )
(7)从氯酸钾制氧气后的剩余固体中分离出的二氧化锰，质量和化学性质都没有改变( )
(8)污染空气的气体，主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等 ( )
(9)氧化反应是指物质跟氧气发生的反应 ( )
(10)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应。 ( )
7．能用排水法收集的气体，应具备的性质是（ ）
A．没有颜色 B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
8．下列现象可用氧气的物理性质解释的是 （ ）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D．氧气可使带火星的木条燃烧
9.写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
① 红磷燃烧 ， ；
② 加热高锰酸钾 ， ；
③ 铁丝在氧气中燃烧 ， ；
④双氧水和二氧化锰的混合物 ， ；
课题3 实验室制取氧气
一、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化
具体过程:
196℃），先蒸发出【例1】下列有
关氧气的说法
（—183℃）
中正确的是
（ ）
空 气 A、工业上
制氧气是利用了氧气的化学性质
B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生反应都是化合反应
D、相同情况下，氧气的密度比空气略大
二、氧气的实验室制法（是化学变化）
1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
化学方程式： 2H2OMnO2 水（H2O） + 氧气（O2） 2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）
方程式：2KClO3 MnO
△ △ 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△ △ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明
装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部
⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。
⑥ 收集气体：
a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空
气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，
防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、注意事项：
a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽
中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
【例2】制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是 （ ）
A．集气瓶，量筒，铁架台，试管
B．集气瓶，试管，铁架台，导管
C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台
D．铁架台，试管，漏斗，导管
【例3】检查装置气密性的原理是（ ）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气
【例4】用双氧水制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（ ）
A、速率加快，生成氧气量不变 B、速率不变
C、生成氧气的质量不变 D、不生成氧气
【练习】
1、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是 （ ）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏
气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2、下列叙述正确的是 （ ）
A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
3、收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是 （ ）
A．把带火星的木条伸到集气瓶底部
B．把带火星的木条放到集气瓶口
C．向集气瓶中倒入少量石灰水
D．在集气瓶口闻气味
4、下列说法正确的是 （ ）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
5、下列变化属于分解反应的是 （ ）
A．从空气中分离出氧气
B．硫在氧气中燃烧
C．碱式碳酸铜受热后放出气体
D．蜡烛在空气中燃烧
三、催化剂
1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后
不变的物质。
2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同
④某一反应的催化剂可能不只一种
【例5】关于催化剂的说法正确的是 （ ）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
【直击中考】
（14成都）10. 实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
（12年重庆）23.（7分）为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】
（1）小明
同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为 ，他应该选择的
发生装置是 （填序号）,收集装置是 （填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是 （填序号），加热时发生反应的化
学方程式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b
相连，c端排除的物质主要是 ；如果a与c相连，b端排除物质
是 。
【课后巩固】
1．氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。在反应中二氧
化锰起的作用是______。
2．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
3．检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
4．检验二氧化碳的存在，可以用______，如有______现象，证明是二氧化碳。
5.实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。
⑶常在试管口塞一贯一团棉花，其目的是 。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。
⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。
6.判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。 ( )
(2)加热含有氧的化合物就一定会产生氧气。 ( )
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种。
( )
（4)催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变。 ( )
(5)因为氧气能够支持燃烧，所以空气里所含氧气越丰富，可燃物燃烧就越强烈。 ( )
(6)使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳气。 ( )
(7)从氯酸钾制氧气后的剩余固体中分离出的二氧化锰，质量和化学性质都没有改变( )
(8)污染空气的气体，主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等 ( )
(9)氧化反应是指物质跟氧气发生的反应 ( )
(10)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应。 ( )
7．能用排水法收集的气体，应具备的性质是（ ）
A．没有颜色 B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
8．下列现象可用氧气的物理性质解释的是 （ ）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D．氧气可使带火星的木条燃烧
9.写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
① 红磷燃烧 ， ；
② 加热高锰酸钾 ， ；
③ 铁丝在氧气中燃烧 ， ；
④双氧水和二氧化锰的混合物 ， ；