高一化学必修1导学案 主备人：王栋梁 审核： 钱卫华 王丹 使用时间：2012.9
高一化学导学案 编号： 05
第1章第3节 化学中常用的物理量—物质的量
（第2课时）
【学习目标】
1.掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。
2.掌握物质的量在化学计算中的应用。
3.初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
【学习内容】
【学点一】物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
【问题】物质体积的大小主要决定于那些因素？
(1)气体体积的大小主要决定于______________________。
(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
（2）当气体的微粒的数目一定（即物质的量一定）时，气体的体积与温度成正比，与压强成反比。
2.气体摩尔体积
(1)含义：一定和下，
(2)符号______，常用单位，数值：STP）。
【相关知识回顾】
标准状况简写为_________,是指温度为___________。
【归纳总结】
标准状况（STP）下 ，Vm ～ 22.4 L·mol—1
注意：①状态：物质必须为气态
②状况：物质必须处于标准状况
3.物质的量与气体摩尔体积
V — n — Vm —
V = n·Vm
【注意要点】①物质的量的第III关系式只适用于气体（包括混合气体）的运算
②当气体处于标准状况下，Vm ～mol—1。 ～ 22.4 L·
【例题】下列说法是否正确?
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ）
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（ ）
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ）
1
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L（ ）
【及时练习】在标准状况（STP）下，
（1） 33.6LO2 的物质的量是。
（2） 1.5mol的H2的体积是 L。
（3） 标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
（4） 在STP时，1molO2的体积是 。
（5） 在STP时，33.6LCl2中含有的Cl 个。
【及时巩固】
⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与 和 有关。
⑵在温度为0℃，压强为101KPa下，也就是 下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。 ⑶气体摩尔体积仅仅是针对 而言，包括混合气体。
⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
【学点二】阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis):同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。又称“四同规则”。
简述为：同温同压同体积同物质的量
总结为：“三同”推“一”同。适用对象：。
2.推论：PV = n·RT(基本理论)
同温同压下，两种气体①V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ；
② ρ1/ρ2＝ （常用于断气体密度大小）
同温同体积下，两种气体 P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 。
【例题】在同温同压下，某种气体的密度是H2的16倍，则该气体的摩尔质量是 如果该气体为一种常见的无色单质，则该气体可能是 。
【学点三】物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
【回顾相关知识】
物质的量第I关系式：
物质的量第II关系式：
物质的量第III关系式：
【例题】
（1） 32g Cu的物质的量是 ；其中，Cu原子个数是 。
（2）2mol H2O的质量是；其中，H2O分子数是。
（3） 18g12C中所含12C原子数是平均每个12C原子的质量是。 该原子质量的1/12是
（4）STP时，33.6L N2的物质的量是 ；其中，N2分子数是 ； N2的气体摩尔体积是 。
（5）STP时，2mol He的体积是 ；所含气体的分子数是 ； 所含He原子数是。
【及时巩固】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积
2
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
2H2 + O2 ==== 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
【学习小结】
一、物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
微粒的 和微粒的
2.气体摩尔体积（Vm）
含义：在一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积。 符号： 单位名称： 单位符号：
标准状况（STP）即 (273K)， KPa（1.01×105Pa）下，Vm的近似值为 。
【注意要点】使用 22.4L·mol—1进行计算时，必须满足以下两个条件：
①状态： ②状况：
3.物质的量与气体摩尔体积
V — n — Vm —
V = ( 物质的量第III关系式 )
二、阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律(“四同规则”)
简述为
2.推论：同温同压同体积（或同物质的量）ρ1/ρ2＝ 。（常用于判断气体密度大小）
三、物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
N = n·NA (物质的量第I关系式)
m = n·M (物质的量第II关系式)
V = n·Vm (物质的量第III关系式)
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
2H2 + O2 ==== 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
3
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度：2体积 1体积
【平衡练习】
1.判断正误，并说明理由。
(1)1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( )
(2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。 ( )
(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。 ( )
(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ( )
(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。 ( )
(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。 ( )
2.下列叙述正确的是【不定项】 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( )
A． 1g H2 B． 10g O2 C． 30g Cl2 D． 17gNH3
4.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 (
A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3 C． 3∶4∶4 D． 3∶2∶1
5. 2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：
(1)生成氢氧化钠的物质的量； (2)生成氢气的体积（标准状况）
课时练习
1.下列叙述中不正确的是：（ ）
A.n mol H2与n mol氦气具有相同的质子数
B.1mol H2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个
C.1mol氢气的质量是1.008g
D.某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
2.下列说法正确的是：
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.盐酸的摩尔质量是36.5g·mol—1
C.1molHNO3的质量是63g
D.98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
3.标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？ 22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？
4 )
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高一化学导学案 编号： 05
第1章第3节 化学中常用的物理量—物质的量
（第2课时）
【学习目标】
1.掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。
2.掌握物质的量在化学计算中的应用。
3.初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
【学习内容】
【学点一】物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
【问题】物质体积的大小主要决定于那些因素？
(1)气体体积的大小主要决定于______________________。
(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
（2）当气体的微粒的数目一定（即物质的量一定）时，气体的体积与温度成正比，与压强成反比。
2.气体摩尔体积
(1)含义：一定和下，
(2)符号______，常用单位，数值：STP）。
【相关知识回顾】
标准状况简写为_________,是指温度为___________。
【归纳总结】
标准状况（STP）下 ，Vm ～ 22.4 L·mol—1
注意：①状态：物质必须为气态
②状况：物质必须处于标准状况
3.物质的量与气体摩尔体积
V — n — Vm —
V = n·Vm
【注意要点】①物质的量的第III关系式只适用于气体（包括混合气体）的运算
②当气体处于标准状况下，Vm ～mol—1。 ～ 22.4 L·
【例题】下列说法是否正确?
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ）
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（ ）
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ）
1
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L（ ）
【及时练习】在标准状况（STP）下，
（1） 33.6LO2 的物质的量是。
（2） 1.5mol的H2的体积是 L。
（3） 标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。
（4） 在STP时，1molO2的体积是 。
（5） 在STP时，33.6LCl2中含有的Cl 个。
【及时巩固】
⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与 和 有关。
⑵在温度为0℃，压强为101KPa下，也就是 下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。 ⑶气体摩尔体积仅仅是针对 而言，包括混合气体。
⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
【学点二】阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis):同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。又称“四同规则”。
简述为：同温同压同体积同物质的量
总结为：“三同”推“一”同。适用对象：。
2.推论：PV = n·RT(基本理论)
同温同压下，两种气体①V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ；
② ρ1/ρ2＝ （常用于断气体密度大小）
同温同体积下，两种气体 P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 。
【例题】在同温同压下，某种气体的密度是H2的16倍，则该气体的摩尔质量是 如果该气体为一种常见的无色单质，则该气体可能是 。
【学点三】物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
【回顾相关知识】
物质的量第I关系式：
物质的量第II关系式：
物质的量第III关系式：
【例题】
（1） 32g Cu的物质的量是 ；其中，Cu原子个数是 。
（2）2mol H2O的质量是；其中，H2O分子数是。
（3） 18g12C中所含12C原子数是平均每个12C原子的质量是。 该原子质量的1/12是
（4）STP时，33.6L N2的物质的量是 ；其中，N2分子数是 ； N2的气体摩尔体积是 。
（5）STP时，2mol He的体积是 ；所含气体的分子数是 ； 所含He原子数是。
【及时巩固】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积
2
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
2H2 + O2 ==== 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
【学习小结】
一、物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
微粒的 和微粒的
2.气体摩尔体积（Vm）
含义：在一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积。 符号： 单位名称： 单位符号：
标准状况（STP）即 (273K)， KPa（1.01×105Pa）下，Vm的近似值为 。
【注意要点】使用 22.4L·mol—1进行计算时，必须满足以下两个条件：
①状态： ②状况：
3.物质的量与气体摩尔体积
V — n — Vm —
V = ( 物质的量第III关系式 )
二、阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律(“四同规则”)
简述为
2.推论：同温同压同体积（或同物质的量）ρ1/ρ2＝ 。（常用于判断气体密度大小）
三、物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
N = n·NA (物质的量第I关系式)
m = n·M (物质的量第II关系式)
V = n·Vm (物质的量第III关系式)
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
2H2 + O2 ==== 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
3
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度：2体积 1体积
【平衡练习】
1.判断正误，并说明理由。
(1)1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( )
(2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。 ( )
(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。 ( )
(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ( )
(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。 ( )
(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。 ( )
2.下列叙述正确的是【不定项】 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( )
A． 1g H2 B． 10g O2 C． 30g Cl2 D． 17gNH3
4.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 (
A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3 C． 3∶4∶4 D． 3∶2∶1
5. 2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：
(1)生成氢氧化钠的物质的量； (2)生成氢气的体积（标准状况）
课时练习
1.下列叙述中不正确的是：（ ）
A.n mol H2与n mol氦气具有相同的质子数
B.1mol H2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个
C.1mol氢气的质量是1.008g
D.某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
2.下列说法正确的是：
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.盐酸的摩尔质量是36.5g·mol—1
C.1molHNO3的质量是63g
D.98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
3.标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？ 22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？
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