（六、关于铁铜及其化合物的重要化学方程式）
看一看：
1、3Fe+2O2 Fe 3O 4 （铁的燃烧） 2、
3、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO 4 ===FeSO4+H2↑ （铁和酸反应生成亚铁盐和氢气）
4、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （湿法炼铜原理） Fe+2FeCl3===3FeCl2 （Fe 3+向Fe 2+转化） 5、2Fe+3Cl22FeCl 3 （铁和氯气反应生成铁盐） 6、2 Fe +6H2SO 4(浓
) Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
Fe +6HNO3(浓
) Fe (NO3) 3+3NO2↑+3H 2O (Al，Fe 在冷、浓的H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)
7、Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
Fe 3O 4+8HCl===2FeCl3+ FeCl2+4H2O （铁的氧化物和酸反应） 8、2FeCl 2+Cl2===2FeCl3 （Fe 2+向Fe 3+转化）
9、FeCl 3+3KSCN === Fe(SCN)3+3KCl （Fe 3+的检验方法一）
10、FeCl 2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl （Fe 2+的检验）
4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
FeCl 3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl （Fe 3+的检验方法二） 1、2Cu+ O2
2CuO （铜丝的燃烧，由紫红色转为黑色） 2、2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （用于制作印刷电路板）
3、Cu+2AgNO3=== Cu(NO3) 2+2Ag （铜置换出银）
4、CuO+ H2SO 4===CuSO4+H2O （黑色氧化铜溶于酸成蓝色溶液）
练一练：根据反应物写出产物，并配平。其中4、5、6还需写出离子方程式
1、3Fe+2O2
2、 Fe + H 2O
3、Fe+2HCl——
离:
Fe+H2SO 4 —— （铁和酸反应生成亚铁盐和氢气） 离:
4、Fe+CuSO4—— （湿法炼铜原理） 离:
Fe+2FeCl3—— （Fe 3+向Fe 2+转化） 离:
5、2Fe+3Cl2
6、2 Fe +6H2SO 4(浓
)
Fe +6HNO3(浓
)
7、Fe 2O 3+6HCl——
离:
FeO+2HCl——
离:
Fe 3O 4+8HCl—— （铁的氧化物和酸反应） （铁和氯气反应生成铁盐） （铁的燃烧） (Al，Fe 在冷、浓的H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)
离:
8、2FeCl 2+Cl2—— （Fe 2+向Fe 3+转化） 离:
9、FeCl 3+3KSCN —— （Fe 3+的检验方法一） 离:
10、FeCl 2+2NaOH——
离:
Fe(OH)2+ O2+ H2O —— （Fe 2+的检验） FeCl 3+3NaOH—— （Fe 3+的检验方法二） 离:
1、2Cu+ O2
2、2FeCl 3+Cu——
离:
3、Cu+2AgNO3——
离:
4、CuO+ H2SO 4——
离:
（铜置换出银） （黑色氧化铜溶于酸成蓝色溶液） （铜丝的燃烧，由紫红色转为黑色） （用于制作印刷电路板）
（六、关于铁铜及其化合物的重要化学方程式）
看一看：
1、3Fe+2O2 Fe 3O 4 （铁的燃烧） 2、
3、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO 4 ===FeSO4+H2↑ （铁和酸反应生成亚铁盐和氢气）
4、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （湿法炼铜原理） Fe+2FeCl3===3FeCl2 （Fe 3+向Fe 2+转化） 5、2Fe+3Cl22FeCl 3 （铁和氯气反应生成铁盐） 6、2 Fe +6H2SO 4(浓
) Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
Fe +6HNO3(浓
) Fe (NO3) 3+3NO2↑+3H 2O (Al，Fe 在冷、浓的H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)
7、Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
Fe 3O 4+8HCl===2FeCl3+ FeCl2+4H2O （铁的氧化物和酸反应） 8、2FeCl 2+Cl2===2FeCl3 （Fe 2+向Fe 3+转化）
9、FeCl 3+3KSCN === Fe(SCN)3+3KCl （Fe 3+的检验方法一）
10、FeCl 2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl （Fe 2+的检验）
4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
FeCl 3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl （Fe 3+的检验方法二） 1、2Cu+ O2
2CuO （铜丝的燃烧，由紫红色转为黑色） 2、2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （用于制作印刷电路板）
3、Cu+2AgNO3=== Cu(NO3) 2+2Ag （铜置换出银）
4、CuO+ H2SO 4===CuSO4+H2O （黑色氧化铜溶于酸成蓝色溶液）
练一练：根据反应物写出产物，并配平。其中4、5、6还需写出离子方程式
1、3Fe+2O2
2、 Fe + H 2O
3、Fe+2HCl——
离:
Fe+H2SO 4 —— （铁和酸反应生成亚铁盐和氢气） 离:
4、Fe+CuSO4—— （湿法炼铜原理） 离:
Fe+2FeCl3—— （Fe 3+向Fe 2+转化） 离:
5、2Fe+3Cl2
6、2 Fe +6H2SO 4(浓
)
Fe +6HNO3(浓
)
7、Fe 2O 3+6HCl——
离:
FeO+2HCl——
离:
Fe 3O 4+8HCl—— （铁的氧化物和酸反应） （铁和氯气反应生成铁盐） （铁的燃烧） (Al，Fe 在冷、浓的H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)
离:
8、2FeCl 2+Cl2—— （Fe 2+向Fe 3+转化） 离:
9、FeCl 3+3KSCN —— （Fe 3+的检验方法一） 离:
10、FeCl 2+2NaOH——
离:
Fe(OH)2+ O2+ H2O —— （Fe 2+的检验） FeCl 3+3NaOH—— （Fe 3+的检验方法二） 离:
1、2Cu+ O2
2、2FeCl 3+Cu——
离:
3、Cu+2AgNO3——
离:
4、CuO+ H2SO 4——
离:
（铜置换出银） （黑色氧化铜溶于酸成蓝色溶液） （铜丝的燃烧，由紫红色转为黑色） （用于制作印刷电路板）