选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH 表示，其单位常用ΔH 为
3．能表示。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（ ）
A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A ．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C ．1mol SO2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（ ） A．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B．当
反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为―—‖
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）
A ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数 B．原子个数
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 C ．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断
7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2
9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +
C ．H2 ( g ) + 1O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 2
110．有如下三个反应方程式（ ） H2（g ）＋O2（g ）＝H2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol 2
1 H2（g ）＋O2（g ）＝H2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2
2H2（g ）＋O2（g ）＝2H2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反应 B．a 、b 、c 均为正值 C．a ＝b D．2b ＝c
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选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH 表示，其单位常用ΔH 为
3．能表示。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（ ）
A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A ．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C ．1mol SO2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（ ） A．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B．当
反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为―—‖
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）
A ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数 B．原子个数
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 C ．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断
7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2
9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +
C ．H2 ( g ) + 1O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 2
110．有如下三个反应方程式（ ） H2（g ）＋O2（g ）＝H2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol 2
1 H2（g ）＋O2（g ）＝H2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2
2H2（g ）＋O2（g ）＝2H2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反应 B．a 、b 、c 均为正值 C．a ＝b D．2b ＝c
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