高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S ：
黑火药的使用：S+2KNO3+3C
K 2S+3CO2↑+N2↑
1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（
）：
FeS
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：
2Cu+S
Cu 2S 。由上可得：硫和变价金属反
HgS(黑色)(该反应可
应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S
除地上散落的汞) 。由Fe 、Cu 与Cl 2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl 2＞S ，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（
）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2
SO 2
(二) 硫化氢H 2S ：
1、物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。 2、化学性质：
H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1) H 2S 的燃烧：在空气中点燃H 2S 气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧
发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O 2不充足；H 2S 若在充足的O 2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H 2S ＋O 2(不足
)
2S ＋2H 2O 2H 2S ＋3O 2(充足
)
2SO 2＋2H 2O
(2) 可被卤素单质氧化：H 2S ＋X 2→S↓＋2HX （X 2—指Cl 2、Br 2、I 2） 如：H 2S ＋I 2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H 2S 和SO 2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
1
淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其
中氧化剂是SO 2，还原剂是H 2S ，氧化产物、还原产物都是S ，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解 H 2S 3、氢硫酸及盐：
(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH 溶液吸 收多余H 2S ，以防污染环境。
(2) CuS、PbS 、Ag 2S 都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO 3) 的黑色物质，所以可用CuSO 4溶液除H 2S ，用湿润的Pb(NO3) 2试纸验证H 2S 的存在（观察试纸是否变黑）。 H 2S ＋CuSO 4→CuS↓＋H 2SO 4 H 2S ＋Pb(NO3) 2→PbS↓＋2HNO 3
4、实验室常用FeS 与稀H 2SO 4或稀HCl 反应制取H 2S 气体，装置与实验室制H 2或CO 2的制法
相同。 FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑
H 2＋S
(三) 二氧化硫SO 2：
1、SO 2的物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高) 。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱) 酸性。 2、SO 2的化学性质： (1) 与水反应：SO 2 + H2O
H 2SO 3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H 2S+SO2→3S↓+2H2O (3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO 2 + O2
2SO 3；②被卤素单质X 2(Cl2、Br 2、I 2) 氧化：
使溴水褪色 Br 2+ SO2+2H2O→H 2SO 4+2HBr；③被KMnO 4氧化：使KMnO 4溶液紫色褪去。(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。 3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO 2更强的还原性，易被氧化。 4、酸雨：
(1) 判断标准：PH ＜5.6的雨水
(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO 2造成的，SO 2+H2O→H2SO 3，
2H 2SO 3+O2→H2SO 4或2SO 2+O2
(3) 酸雨的危害及防护(了解) 。
2SO 3，SO 3+H2O→H2SO 4
(四) 硫酸H 2SO 4：
2
1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H +的弱氧化性(如与金属置换氢气) 。 2、浓硫酸的特性：
(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF 、HCl 、HNO 3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。 (3) 脱水性(炭化) ：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 (4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓) 反应：C ＋2H 2SO 4
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，浓硫酸也与木炭
CO 2＋2SO 2↑＋2H 2O 。注意：Al 和Fe 在冷的浓硫酸中会发生钝化，
所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32-、SO 32-、Ag +等可能造成的干扰，再加入BaCl 2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO 42-存在。 4、几种重要的硫酸盐：
(五) 氮气：
1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：(1) 与氧气的反应：N 2+O2
、结构式：
) 去分析。
2NO 2NO+O2→2NO2 3NO 2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷
雨发庄稼‖)。NO 为无色无味难溶于水的气体，NO 2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N 2+3H2(3) 与活泼金属的反应：N 2＋3Mg
Mg 3N 2
2NH 3（注意反应条件、可逆反应）。
2、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：
1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：
。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证) 3、氨的化学性质：
3
(1) 氨与水反应：NH 3+H2O 说明氨溶于水后呈碱性。)
NH 3·H 2O
NH 4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，
(2) 与酸反应：NH 3+HCl→NH 4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。) 氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH 3+HNO3→NH 3NO 3 (3) 与氧气反应：4NH 3+5O2
4NO+6H2O
此反应可如右图装置进行实验：
现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。 4、氨的实验室制法：2NH 4Cl(s)+Ca(OH) 2
(s)
CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O
(1) 若无固体NH 4Cl 、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH 3极易溶于水） (2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上) (3) 我们已学过哪些气体的制备与NH 3相同？（实验室制O 2）
(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH 3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。氨气极易溶于水）
(5) 根据NH 3的性质，可用什么方法检验NH 3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸） (6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收） (7) 干燥NH 3可选择什么干燥剂？（碱石灰）
(七) 铵盐：
1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。 2、化学性质：
(1) 铵盐受热易分解：NH 4Cl
NH 3↑+HCl↑、NH 4HCO 3
NH 3↑+CO2↑+H2O↑ 所以在保存和施
用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。 (2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式 NH 4+ + OH–
NH 3↑ + H2O
3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解) ：
人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡
4
(一) 化学反应速率：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：
。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s) 、mol/(L·mon) 或mol/(L·h) 。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应
4、影响化学反应速率的因素： (1) 内因：反应物本身的性质。 (2) 外因：
①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。 ②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。 ④催化剂：一般可加快化学反应速率。⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
，则有：v (A):v (B):v (C):v (D) = m : n : p : q 。
(二) 化学平衡：
1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 2、影响化学平衡的条件：
(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的
浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度) 量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积
缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H 2(气)+I2(气)
2HI(气) ，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压
强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。 (3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的
方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡） (4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移
动。但使用催化剂可影响(一般加快) 可逆反应达平衡的时间。
5
3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等) ，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消) 外界条件的变化。 4、对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题： (1) 认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义； (2) 分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点) 的含义；
(3) 看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。
(4) 若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。
三、电解质溶液 (一) 电解质的电离：
1、电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
2、理解电解质、非电解质概念：
（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。 （2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融) 状态下。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO 2、SO 2溶于水能导
电，是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3电离后导电，所以CO 2、SO 2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO 4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的
导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
(二) 离子反应、离子方程式：
6
3. 离子共存问题
(三) 几个要记住的小规律：
(1) HNO3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4为强酸，其他未指明则为弱酸；
(2) NaOH、KOH 、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱； (3) 盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐) 一般易溶②硫酸盐除BaSO 4、PbSO 4外，易溶③盐酸盐除AgCl 外，易溶(溴化物、碘化物类同) ④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等) ，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。 (四) 原电池：
定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn 失电子，发生氧化反应的一极是负极；
+
在铜上发生的是：2H + 2e- = H2 得电子，发生还原反应的一极是正极
+2+
总反应：Zn + 2H (离子)= Zn (离子)+ H2(氢气) 原电池形成条件： 1）、有活动性差异的电极 2）、电解质溶液 3）、闭合回路 （五）电解池
定义：将电能转化为化学能的装置。
如电解饱和食盐水。
7
2+
阳极反应：2Cl -－2e -=Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H +＋2e -＝H 2↑（还原反应）
总反应：
注意：
①电流必须是直流而不是交流 ②熔融态的电解质也能被电解
+2+3+2++2+2+
③阴极上放电的先后顺序是： Ag＞Hg ＞Fe ＞Cu ＞(H) ＞Fe ＞Zn ；
2------3-2-阳极上放电的先后顺序是： 活泼金属电极›S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH >(F、NO 、SO4等) （惰性电极）
④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
（六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe 为例）
（七）．电解原理在工业生产中的应用
1、电解精炼反应原理(电解精炼铜)
阳极(粗铜) ：Cu-2e —→Cu 2+，阴极(纯铜) ：Cu 2++2e—→Cu
阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO 4的浓度基本保持不变。
8
2、镀铜反应原理
阳极(纯铜) ：Cu-2e —→Cu 2+，阴极(镀件) ：Cu 2++2e—→Cu 溶液中的Cu 2+浓度保持不变。 3、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl —-2e —→Cl 2↑，阴极：2H ++2e—→H 2↑ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（八）、 原电池、电解池、电镀池的比较
期末总复习题
9
1、下图为硫和氮单质及其化合物的相互转化关系，试写出相应化学反应方程式。
2、H 2S 的性质： ____色、____毒、有______气味，能溶于水(1: _____) ①热不稳定性，受热分解的化学方程式为：_____________________________ ②还原性： H 2S + O 2(不足) → ______________ H 2S + O 2(充足) →________________ H 2S + Cl2→_______________ H 2S + SO 2→____________________ ③水溶液有________性及还原性； ④检验：_______、_______、Ag 2S 都是即不溶于水也不能溶于_________的_____色沉淀。用湿润的硝酸铅试纸检验H 2S 气体的离子方程式为：__________________________ 3、二氧化硫：____色、____毒、有______气味，易溶于水(1:_____)，易液化。 ①酸性氧化物——亚硫酐 H 2O+SO2H 2SO 3 Ca(OH)2+SO2(少量) →________________ ②弱氧化性——只有遇到H 2S 才表现氧化性 H 2S + SO 2→______________ ③还原性：使水褪色 SO 2 + Br 2+ H 2O→______________ SO 2 + O 2_________ ④SO 2能使品红溶液褪色—漂白作用：与品红等有机色素化合生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，这与HClO 、Na 2O 2、H 2O 2、O 3及活性炭的漂白原理不同：______________ __________________________________________________________________。 4、氮的固定是指 ( )
A ．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B ．将空气中的氮气转变为氮的化合物
C ．植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D ．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物 5、下列电子式中书写正确的是 ( ) A ．
B ．
C ．
D ．
6、医疗上用硫酸钡做钡餐的理由是 ( ) ①既不溶于水也不溶于酸 ②不易被X 射线透过 ③对肠胃无害 A ．①②③ B ．只有① C ．只有② D ．②③ 7、常温下，下列物质可用铁制容器或铝制容器盛放的是 ( ) A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．浓硫酸 8、确定X 溶液中含有SO 42-的方法是 ( ) A ．X 溶液B ．X 溶液C ．X 溶液
产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象
沉淀不消失
沉淀不消失
产生白色沉淀
D ．X 溶液无明显现象产生白色沉淀 9、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 ( ) A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO 2 10、氨气与空气混合气体持续通入置有赤热铂丝的锥形瓶中，下列物质不可能产生的是 ( ) A ．H 2 B ．NO 2 C ．HNO 3 D ．NH 4NO 3 11、下列化学式中错误的是 ( )
10
A ．胆矾(CuSO4•5H2O) B ．明矾(KAlSO4•12H2O) C ．石膏(CaSO4•2H2O) D ．重晶石(BaSO4)
12、用一种试剂可把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH4) 2SO 4四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热) ，此试剂是 ( )
A ．BaCl 2溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．Ba(OH)2溶液
13、检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后 ( )
A ．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
B ．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C ．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D ．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
14、写出下列反应的化学方程式：（注意注明反应条件）
① Fe在Cl 2 中燃烧：_____________________② Cu 在Cl 2 中燃烧：_____________________ ③ Fe与S 粉混合加热：____________________④ Cu 与S 粉混合加热：_____________________ ⑤ Cu片加入浓H 2SO 4中加热：_____________________________
⑥ 工业合成NH 3 ：_______________________
⑦ 实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制NH 3 ：_______________________________
⑧ 工业制硫酸过程中硫铁矿(主要成份FeS 2) 在沸腾炉中燃烧：__________________________
15、下列现象反映了浓硫酸的哪些性质？在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性中分别选取适当的浓硫酸表现的性质填入下空中：
①红热木炭放在浓硫酸中，会反应产生气体，表现了浓硫酸的____________。
②在蔗糖上滴加浓硫酸，蔗糖会炭化变黑同时膨胀冒泡，这些现象表现了浓硫酸的
_______________、_____________。
③浓硫酸露置在空气中，溶液质量会增加，表现了浓硫酸的____________。
④浓硫酸与亚硫酸钠反应可得二氧化硫气体，表现了浓硫酸的____________。
⑤浓硫酸与铜反应，呈现浓硫酸的__________、__________。
⑥实验室用浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢气体，应用了浓硫酸的____________。
⑦浓硫酸滴加在蓝色石蕊试纸上，观察到先变红色后红色褪去，最后试纸又变黑，这些现象表现了浓硫酸的__________、__________和___________。
16、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）。
A ．υ(H2)=0.1 mol·L -1·min -1 B ．υ(N2)=0.2 mol·L -1·min -1
C ．υ(NH3)=0.15 mol·L -1·min -1 D ．υ(H2)=0.3 mol·L -1·min -1
17、反应4NH 3(g)+5O2(g)→4NO (g)+6H2O (g)，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ(x) 为 （ ）。
A ．υ(O2)=0.025 mol·L -1·s -1 B ．υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1
C ．υ(H2O)=0.003 mol·L -1·s -1 D ．υ(NH3)=0.020 mol·L -1·s -1
18、下列反应A+B → C+D反应速率最大的一组是（ ）。
A ．常温下，20mL 含A 和B 各0.001mol 的溶液
B ．常温下，100mL 含A 和B 各0.01mol 的溶液
C ．常温下，0.1mol/L的A 和B 溶液各10mL 混合
D ．标准状况下，0.1mol/L的A 和B 溶液各20mL 混合
19、在恒温恒容的容器中进行反应I 2(g) +H2(g) 2HI(g)—Q ，若反应物H 2浓度由0.1 mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20s ，那么由0.06mol·L -1降到0.024 mol·L -1，需反应的时间为 （ ）
A ．等于18s B ．等于12s C ．大于18s D ．小于18s
20、把Mg 带投入盛有稀HCl 的容器里，产生H 2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③Mg 11
带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中氯离子浓度，有关系的是（ ）
A ．①② B ．③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤
21、无色玻璃注射器中装有NO 2和N 2O 4混和气体，迅速压缩，气体颜色变化描述正确的是（ ）。
A ．颜色变深 B ．颜色变浅
C ．颜色不变 D ．先变深后慢慢变浅
22、如图，表示反应：X (g) + Y(g)2Z (g) + Q（Q>0）
平衡移动的情况，[Z]、[ X]分别表示Z 、X 的浓度。
图中时间t 2与t 3间曲线变化的影响因素是（ ）。
A ．增大压强 B ．升温
C ．增大Z 的浓度 D ．增大Y 的浓度
23、在一定温度下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A ．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2n mol的AB ，同时生成n mol的B 2
D ．单位时间生成n mol A2，同时生成n mol的B 2
24、在高温下，反应2HBr(g)
深，可采取的方法是（ ）
A ．减小压强 B ．缩小体积 C ．升高温度 D ．增大H 2的浓度
25、某温度时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的
量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热。
（4）此反应平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是 __。
26、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO 4 ⑤H 2O ⑥SO 2 ⑦NaCl 溶液
A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．全部
27、区分强弱电解质的标准是（ ）
H 2(g)＋Br 2(g)（正方向放热）已达平衡，要使混合气体颜色加
可加水将盐酸稀释，也可向盐酸中加入适量的（ ）
A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．NaCl D ．CH 3COONa
31、写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H 2SO 4（2）Fe(OH)3；
（3）HClO ；（4）CH 3COONH 4
（5）KAl(SO4) 2；（6）NaHSO 4
（7）H 2（8）NH 3·H 2。
32、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH 3COOH H ++CH3COO -，改变外界条件，对醋酸的电
33、常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是（ ）。
A ．pH=4 B ．c(H+ )=1×10-3 mol·L -1 C ．c(OH-)=1×10-11 mol·L -1 D ．c(H+ )·c(OH-)= 1×10-14
34、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．一定大于0.001 mol·L -1 B ．一定等于0.001 mol·L -1
C ．一定小于0.001 mol·L -1 D ．以上说法均欠妥
35、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（ ）。
A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH 溶液 B ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C ．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D ．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
36、能用离子方程式H + + OH- = H2O 表示的反应是( ) 。
A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B ．NaOH 溶液与盐酸混合
C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D ．H 2S 通入NaOH 溶液中
37、下列反应的离子方程式正确的是( ) 。
A ．氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH + NH3 → CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H + + OH- → H 2O
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3 + 2H+ → Ba 2++ H2O + CO2↑
D ．用氨水吸收少量二氧化硫
38、下列离子方程式正确的是( ) 。
A ．碳酸钡与盐酸反应 2H + + CO32- → H 2O + CO2↑
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba 2+ + SO42- + H++ OH-→ BaSO 4↓+ H2O
C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH- → Cl - + ClO- + H2O
D ．把Fe 放入稀H 2SO 4溶液中：2Fe+6H+ → 2Fe 3+ +3H2↑
39、能在溶液中大量共存的一组离子是( ) 。
A ．Cu 2+、SO 42-、OH -、K + B ．Na +、S 2-、H +、Cl -
C ．Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- D ．H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+
40、写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- → H 2O ____________________________、_____________________________
(2) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓_________________________、__________________________
(3) Fe + 2H+ → Fe 2+ + H2↑____________________________、_____________________________
(4) CO2 + 2OH-→ CO 32- + H2O ___________________________、________________________
(5) 2H+ + CO32-→ H 2O + CO2↑_________________________、_________________________
(6) Cu2++ H2S → CuS↓+ 2H+ ___________________________、________________________
44、用一种试剂鉴别NaNO 3、BaCl 2、Na 2SO 3、Ba(HCO3) 2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ， 。 _+NH 3·H 2O + SO2 → NH 4+ HSO3 13
高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S ：
黑火药的使用：S+2KNO3+3C
K 2S+3CO2↑+N2↑
1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（
）：
FeS
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：
2Cu+S
Cu 2S 。由上可得：硫和变价金属反
HgS(黑色)(该反应可
应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S
除地上散落的汞) 。由Fe 、Cu 与Cl 2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl 2＞S ，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（
）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2
SO 2
(二) 硫化氢H 2S ：
1、物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。 2、化学性质：
H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1) H 2S 的燃烧：在空气中点燃H 2S 气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧
发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O 2不充足；H 2S 若在充足的O 2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H 2S ＋O 2(不足
)
2S ＋2H 2O 2H 2S ＋3O 2(充足
)
2SO 2＋2H 2O
(2) 可被卤素单质氧化：H 2S ＋X 2→S↓＋2HX （X 2—指Cl 2、Br 2、I 2） 如：H 2S ＋I 2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H 2S 和SO 2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
1
淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其
中氧化剂是SO 2，还原剂是H 2S ，氧化产物、还原产物都是S ，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解 H 2S 3、氢硫酸及盐：
(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH 溶液吸 收多余H 2S ，以防污染环境。
(2) CuS、PbS 、Ag 2S 都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO 3) 的黑色物质，所以可用CuSO 4溶液除H 2S ，用湿润的Pb(NO3) 2试纸验证H 2S 的存在（观察试纸是否变黑）。 H 2S ＋CuSO 4→CuS↓＋H 2SO 4 H 2S ＋Pb(NO3) 2→PbS↓＋2HNO 3
4、实验室常用FeS 与稀H 2SO 4或稀HCl 反应制取H 2S 气体，装置与实验室制H 2或CO 2的制法
相同。 FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑
H 2＋S
(三) 二氧化硫SO 2：
1、SO 2的物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高) 。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱) 酸性。 2、SO 2的化学性质： (1) 与水反应：SO 2 + H2O
H 2SO 3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H 2S+SO2→3S↓+2H2O (3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO 2 + O2
2SO 3；②被卤素单质X 2(Cl2、Br 2、I 2) 氧化：
使溴水褪色 Br 2+ SO2+2H2O→H 2SO 4+2HBr；③被KMnO 4氧化：使KMnO 4溶液紫色褪去。(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。 3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO 2更强的还原性，易被氧化。 4、酸雨：
(1) 判断标准：PH ＜5.6的雨水
(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO 2造成的，SO 2+H2O→H2SO 3，
2H 2SO 3+O2→H2SO 4或2SO 2+O2
(3) 酸雨的危害及防护(了解) 。
2SO 3，SO 3+H2O→H2SO 4
(四) 硫酸H 2SO 4：
2
1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H +的弱氧化性(如与金属置换氢气) 。 2、浓硫酸的特性：
(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF 、HCl 、HNO 3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。 (3) 脱水性(炭化) ：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 (4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓) 反应：C ＋2H 2SO 4
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，浓硫酸也与木炭
CO 2＋2SO 2↑＋2H 2O 。注意：Al 和Fe 在冷的浓硫酸中会发生钝化，
所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32-、SO 32-、Ag +等可能造成的干扰，再加入BaCl 2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO 42-存在。 4、几种重要的硫酸盐：
(五) 氮气：
1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：(1) 与氧气的反应：N 2+O2
、结构式：
) 去分析。
2NO 2NO+O2→2NO2 3NO 2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷
雨发庄稼‖)。NO 为无色无味难溶于水的气体，NO 2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N 2+3H2(3) 与活泼金属的反应：N 2＋3Mg
Mg 3N 2
2NH 3（注意反应条件、可逆反应）。
2、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：
1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：
。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证) 3、氨的化学性质：
3
(1) 氨与水反应：NH 3+H2O 说明氨溶于水后呈碱性。)
NH 3·H 2O
NH 4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，
(2) 与酸反应：NH 3+HCl→NH 4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。) 氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH 3+HNO3→NH 3NO 3 (3) 与氧气反应：4NH 3+5O2
4NO+6H2O
此反应可如右图装置进行实验：
现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。 4、氨的实验室制法：2NH 4Cl(s)+Ca(OH) 2
(s)
CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O
(1) 若无固体NH 4Cl 、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH 3极易溶于水） (2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上) (3) 我们已学过哪些气体的制备与NH 3相同？（实验室制O 2）
(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH 3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。氨气极易溶于水）
(5) 根据NH 3的性质，可用什么方法检验NH 3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸） (6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收） (7) 干燥NH 3可选择什么干燥剂？（碱石灰）
(七) 铵盐：
1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。 2、化学性质：
(1) 铵盐受热易分解：NH 4Cl
NH 3↑+HCl↑、NH 4HCO 3
NH 3↑+CO2↑+H2O↑ 所以在保存和施
用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。 (2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式 NH 4+ + OH–
NH 3↑ + H2O
3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解) ：
人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡
4
(一) 化学反应速率：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：
。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s) 、mol/(L·mon) 或mol/(L·h) 。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应
4、影响化学反应速率的因素： (1) 内因：反应物本身的性质。 (2) 外因：
①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。 ②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。 ④催化剂：一般可加快化学反应速率。⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
，则有：v (A):v (B):v (C):v (D) = m : n : p : q 。
(二) 化学平衡：
1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 2、影响化学平衡的条件：
(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的
浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度) 量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积
缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H 2(气)+I2(气)
2HI(气) ，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压
强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。 (3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的
方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡） (4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移
动。但使用催化剂可影响(一般加快) 可逆反应达平衡的时间。
5
3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等) ，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消) 外界条件的变化。 4、对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题： (1) 认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义； (2) 分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点) 的含义；
(3) 看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。
(4) 若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。
三、电解质溶液 (一) 电解质的电离：
1、电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
2、理解电解质、非电解质概念：
（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。 （2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融) 状态下。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO 2、SO 2溶于水能导
电，是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3电离后导电，所以CO 2、SO 2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO 4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的
导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
(二) 离子反应、离子方程式：
6
3. 离子共存问题
(三) 几个要记住的小规律：
(1) HNO3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4为强酸，其他未指明则为弱酸；
(2) NaOH、KOH 、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱； (3) 盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐) 一般易溶②硫酸盐除BaSO 4、PbSO 4外，易溶③盐酸盐除AgCl 外，易溶(溴化物、碘化物类同) ④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等) ，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。 (四) 原电池：
定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn 失电子，发生氧化反应的一极是负极；
+
在铜上发生的是：2H + 2e- = H2 得电子，发生还原反应的一极是正极
+2+
总反应：Zn + 2H (离子)= Zn (离子)+ H2(氢气) 原电池形成条件： 1）、有活动性差异的电极 2）、电解质溶液 3）、闭合回路 （五）电解池
定义：将电能转化为化学能的装置。
如电解饱和食盐水。
7
2+
阳极反应：2Cl -－2e -=Cl2↑（氧化反应） 阴极反应：2H +＋2e -＝H 2↑（还原反应）
总反应：
注意：
①电流必须是直流而不是交流 ②熔融态的电解质也能被电解
+2+3+2++2+2+
③阴极上放电的先后顺序是： Ag＞Hg ＞Fe ＞Cu ＞(H) ＞Fe ＞Zn ；
2------3-2-阳极上放电的先后顺序是： 活泼金属电极›S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH >(F、NO 、SO4等) （惰性电极）
④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
（六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe 为例）
（七）．电解原理在工业生产中的应用
1、电解精炼反应原理(电解精炼铜)
阳极(粗铜) ：Cu-2e —→Cu 2+，阴极(纯铜) ：Cu 2++2e—→Cu
阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO 4的浓度基本保持不变。
8
2、镀铜反应原理
阳极(纯铜) ：Cu-2e —→Cu 2+，阴极(镀件) ：Cu 2++2e—→Cu 溶液中的Cu 2+浓度保持不变。 3、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl —-2e —→Cl 2↑，阴极：2H ++2e—→H 2↑ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（八）、 原电池、电解池、电镀池的比较
期末总复习题
9
1、下图为硫和氮单质及其化合物的相互转化关系，试写出相应化学反应方程式。
2、H 2S 的性质： ____色、____毒、有______气味，能溶于水(1: _____) ①热不稳定性，受热分解的化学方程式为：_____________________________ ②还原性： H 2S + O 2(不足) → ______________ H 2S + O 2(充足) →________________ H 2S + Cl2→_______________ H 2S + SO 2→____________________ ③水溶液有________性及还原性； ④检验：_______、_______、Ag 2S 都是即不溶于水也不能溶于_________的_____色沉淀。用湿润的硝酸铅试纸检验H 2S 气体的离子方程式为：__________________________ 3、二氧化硫：____色、____毒、有______气味，易溶于水(1:_____)，易液化。 ①酸性氧化物——亚硫酐 H 2O+SO2H 2SO 3 Ca(OH)2+SO2(少量) →________________ ②弱氧化性——只有遇到H 2S 才表现氧化性 H 2S + SO 2→______________ ③还原性：使水褪色 SO 2 + Br 2+ H 2O→______________ SO 2 + O 2_________ ④SO 2能使品红溶液褪色—漂白作用：与品红等有机色素化合生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，这与HClO 、Na 2O 2、H 2O 2、O 3及活性炭的漂白原理不同：______________ __________________________________________________________________。 4、氮的固定是指 ( )
A ．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B ．将空气中的氮气转变为氮的化合物
C ．植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D ．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物 5、下列电子式中书写正确的是 ( ) A ．
B ．
C ．
D ．
6、医疗上用硫酸钡做钡餐的理由是 ( ) ①既不溶于水也不溶于酸 ②不易被X 射线透过 ③对肠胃无害 A ．①②③ B ．只有① C ．只有② D ．②③ 7、常温下，下列物质可用铁制容器或铝制容器盛放的是 ( ) A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．浓硫酸 8、确定X 溶液中含有SO 42-的方法是 ( ) A ．X 溶液B ．X 溶液C ．X 溶液
产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象
沉淀不消失
沉淀不消失
产生白色沉淀
D ．X 溶液无明显现象产生白色沉淀 9、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 ( ) A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO 2 10、氨气与空气混合气体持续通入置有赤热铂丝的锥形瓶中，下列物质不可能产生的是 ( ) A ．H 2 B ．NO 2 C ．HNO 3 D ．NH 4NO 3 11、下列化学式中错误的是 ( )
10
A ．胆矾(CuSO4•5H2O) B ．明矾(KAlSO4•12H2O) C ．石膏(CaSO4•2H2O) D ．重晶石(BaSO4)
12、用一种试剂可把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH4) 2SO 4四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热) ，此试剂是 ( )
A ．BaCl 2溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．Ba(OH)2溶液
13、检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后 ( )
A ．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
B ．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C ．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D ．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
14、写出下列反应的化学方程式：（注意注明反应条件）
① Fe在Cl 2 中燃烧：_____________________② Cu 在Cl 2 中燃烧：_____________________ ③ Fe与S 粉混合加热：____________________④ Cu 与S 粉混合加热：_____________________ ⑤ Cu片加入浓H 2SO 4中加热：_____________________________
⑥ 工业合成NH 3 ：_______________________
⑦ 实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制NH 3 ：_______________________________
⑧ 工业制硫酸过程中硫铁矿(主要成份FeS 2) 在沸腾炉中燃烧：__________________________
15、下列现象反映了浓硫酸的哪些性质？在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性中分别选取适当的浓硫酸表现的性质填入下空中：
①红热木炭放在浓硫酸中，会反应产生气体，表现了浓硫酸的____________。
②在蔗糖上滴加浓硫酸，蔗糖会炭化变黑同时膨胀冒泡，这些现象表现了浓硫酸的
_______________、_____________。
③浓硫酸露置在空气中，溶液质量会增加，表现了浓硫酸的____________。
④浓硫酸与亚硫酸钠反应可得二氧化硫气体，表现了浓硫酸的____________。
⑤浓硫酸与铜反应，呈现浓硫酸的__________、__________。
⑥实验室用浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢气体，应用了浓硫酸的____________。
⑦浓硫酸滴加在蓝色石蕊试纸上，观察到先变红色后红色褪去，最后试纸又变黑，这些现象表现了浓硫酸的__________、__________和___________。
16、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）。
A ．υ(H2)=0.1 mol·L -1·min -1 B ．υ(N2)=0.2 mol·L -1·min -1
C ．υ(NH3)=0.15 mol·L -1·min -1 D ．υ(H2)=0.3 mol·L -1·min -1
17、反应4NH 3(g)+5O2(g)→4NO (g)+6H2O (g)，在5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ(x) 为 （ ）。
A ．υ(O2)=0.025 mol·L -1·s -1 B ．υ(NO)=0.008 mol·L -1·s -1
C ．υ(H2O)=0.003 mol·L -1·s -1 D ．υ(NH3)=0.020 mol·L -1·s -1
18、下列反应A+B → C+D反应速率最大的一组是（ ）。
A ．常温下，20mL 含A 和B 各0.001mol 的溶液
B ．常温下，100mL 含A 和B 各0.01mol 的溶液
C ．常温下，0.1mol/L的A 和B 溶液各10mL 混合
D ．标准状况下，0.1mol/L的A 和B 溶液各20mL 混合
19、在恒温恒容的容器中进行反应I 2(g) +H2(g) 2HI(g)—Q ，若反应物H 2浓度由0.1 mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20s ，那么由0.06mol·L -1降到0.024 mol·L -1，需反应的时间为 （ ）
A ．等于18s B ．等于12s C ．大于18s D ．小于18s
20、把Mg 带投入盛有稀HCl 的容器里，产生H 2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③Mg 11
带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中氯离子浓度，有关系的是（ ）
A ．①② B ．③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤
21、无色玻璃注射器中装有NO 2和N 2O 4混和气体，迅速压缩，气体颜色变化描述正确的是（ ）。
A ．颜色变深 B ．颜色变浅
C ．颜色不变 D ．先变深后慢慢变浅
22、如图，表示反应：X (g) + Y(g)2Z (g) + Q（Q>0）
平衡移动的情况，[Z]、[ X]分别表示Z 、X 的浓度。
图中时间t 2与t 3间曲线变化的影响因素是（ ）。
A ．增大压强 B ．升温
C ．增大Z 的浓度 D ．增大Y 的浓度
23、在一定温度下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A ．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2n mol的AB ，同时生成n mol的B 2
D ．单位时间生成n mol A2，同时生成n mol的B 2
24、在高温下，反应2HBr(g)
深，可采取的方法是（ ）
A ．减小压强 B ．缩小体积 C ．升高温度 D ．增大H 2的浓度
25、某温度时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的
量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热。
（4）此反应平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是 __。
26、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO 4 ⑤H 2O ⑥SO 2 ⑦NaCl 溶液
A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．全部
27、区分强弱电解质的标准是（ ）
H 2(g)＋Br 2(g)（正方向放热）已达平衡，要使混合气体颜色加
可加水将盐酸稀释，也可向盐酸中加入适量的（ ）
A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．NaCl D ．CH 3COONa
31、写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H 2SO 4（2）Fe(OH)3；
（3）HClO ；（4）CH 3COONH 4
（5）KAl(SO4) 2；（6）NaHSO 4
（7）H 2（8）NH 3·H 2。
32、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH 3COOH H ++CH3COO -，改变外界条件，对醋酸的电
33、常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是（ ）。
A ．pH=4 B ．c(H+ )=1×10-3 mol·L -1 C ．c(OH-)=1×10-11 mol·L -1 D ．c(H+ )·c(OH-)= 1×10-14
34、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．一定大于0.001 mol·L -1 B ．一定等于0.001 mol·L -1
C ．一定小于0.001 mol·L -1 D ．以上说法均欠妥
35、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（ ）。
A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH 溶液 B ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C ．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D ．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
36、能用离子方程式H + + OH- = H2O 表示的反应是( ) 。
A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B ．NaOH 溶液与盐酸混合
C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D ．H 2S 通入NaOH 溶液中
37、下列反应的离子方程式正确的是( ) 。
A ．氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH + NH3 → CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H + + OH- → H 2O
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3 + 2H+ → Ba 2++ H2O + CO2↑
D ．用氨水吸收少量二氧化硫
38、下列离子方程式正确的是( ) 。
A ．碳酸钡与盐酸反应 2H + + CO32- → H 2O + CO2↑
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba 2+ + SO42- + H++ OH-→ BaSO 4↓+ H2O
C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH- → Cl - + ClO- + H2O
D ．把Fe 放入稀H 2SO 4溶液中：2Fe+6H+ → 2Fe 3+ +3H2↑
39、能在溶液中大量共存的一组离子是( ) 。
A ．Cu 2+、SO 42-、OH -、K + B ．Na +、S 2-、H +、Cl -
C ．Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- D ．H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+
40、写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- → H 2O ____________________________、_____________________________
(2) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓_________________________、__________________________
(3) Fe + 2H+ → Fe 2+ + H2↑____________________________、_____________________________
(4) CO2 + 2OH-→ CO 32- + H2O ___________________________、________________________
(5) 2H+ + CO32-→ H 2O + CO2↑_________________________、_________________________
(6) Cu2++ H2S → CuS↓+ 2H+ ___________________________、________________________
44、用一种试剂鉴别NaNO 3、BaCl 2、Na 2SO 3、Ba(HCO3) 2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ， 。 _+NH 3·H 2O + SO2 → NH 4+ HSO3 13