高一化学必修1模块自主检测一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，如果把某元素由化合态变为游离态，则它 A ．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化或被还原 D．由高价变为零价 2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘子、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 A ．导电、导热性好 B．不易生锈 A.Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ C.S+O2=SO2
C．密度小
D ．强度高
3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
B.2KClO 3=2KCl+3O2↑ D.CO 2+CaO=CaCO3
4．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值） A ．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N A C ．71gCl 2所含原子数为N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5．下列说法中错误的是
A ．光导纤维的主要成份是SiO 2
B ．二氧化硫与氯气都能漂白某些物质，但它们的漂白原理不同 C ．生成普通玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和石英
D ．把工厂烟囱造高、植树造林，可减少酸雨的产生
6．从金属利用的历史看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属的含量 ②金属活动顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A ．①③
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．②④
7．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 转变为Fe 离子。若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有 A. 氧化性 B. 还原性 9．下列离子方程式书写正确的是
2+
3+
2+
C. 酸性 D. 碱性
A ．碳酸钙与盐酸反应 B ．硫酸和氯化钡溶液反应 C ．氢氧化铜和硫酸反应 D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 10．下列物质中不能与CO 2反应的是 A ．Na 2SiO 3溶液
B ．Na 2CO 3溶液
CO 3+2H=CO2↑+H2O Ba +SO4=BaSO4↓ OH +H=H2O Fe+3Cu=2Fe+3Cu
C ．Ca(OH)2溶液
D ．NaHCO 3溶液
2+
3+
－
+2+
2－
2－+
11．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知（1）a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 和d 的硝酸盐反应，置换出d 单质；（3）c 与强碱溶液反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次是 A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg C ．Al 、Cu 、Ag 、Mg 、Fe
B ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe
12. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。再加入某盐后有气体生成，并发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 A ．Fe 2(SO4) 3
A ．KNO 3
B ．ZnSO 4
C ．KNO 3
D ．NaCl D ．NaHCO 3
14．下列各组物质中，下表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是
B ．Na 2SO 4
C ．AgNO 3
15．向下列溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加入NaOH 溶液时有白色沉淀生成的是 16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
+2+－－+2+2－－
A.Na 、Fe 、Cl 、ClO B.Na 、Cu 、SO 4、NO 3
2++2－－2+－－+
C.Mg 、NH 4、SO 4、Cl D.Ba 、HCO 3、NO 3、K 17．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：mol·L）A.
—1
—
b -2c 2b -c 2b -2c 2b -4c
B. C. D. a a a a
18．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，则x 、y 的值分别为 A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5 19. 下列各组气体通常能共存的是
A.NO 2、O 2、NO B. N2、O 2、NH 3 C. H2S 、SO 2、O 2 D. HCl、O 2、NH 3 二、填空题
20. 用1mol·L的NaOH 溶液1L 吸收标况下17. 92L的CO 2，所得溶液中成分有（除水外） ，其物质的量浓度分别为 ，发生反应的离子方程式为 。 ①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Cl2 ⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2
(2)①如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？并完成下表 2－
-1
21．大家知道，海水是一个巨大的宝藏。(1)下列物质主要从海水中提取的是（填序号）
②在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。为有效除去可溶液性杂质CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，加入试剂的
合
理
顺
序
为 ，最后加适量的盐酸以调节溶液的pH 和
除去过量的CO 3。
(3)氯气是一种重要的化工原料，写出工业上用氯气制漂白粉的化学方程式 ，漂白粉中的有效成份为 。 22. 实验室制取Cl 2的反应方程式为：MnO 2 + 4HCl (浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。从氧
化还原反应的角度看，在制备H 2、CO 2、Cl 2三种气体时，盐酸体现的性质分别是 、 __ 、 _____ __ 。
23. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝粉 ； (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl 2 ； (3)Na2CO 3固体中混有少量NaHCO 3 。
24．某混物A ，含有KAl(SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的
变化：
（1）固体B 的所含物质的化学式 ；
（2）反应①的离子方程式 ； （3）反应②的离子方程式 ； （4）反应③的离子方程式 ； 三、实验题
25．某研究性学习小组设计了 如右图所示的实验，以 此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A 、B 、C 分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D 中
盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B 处出现明显现象时再对B 棉球进行加热。完成下列问题：
（1）棉球A 的现象： （2）棉球B 上反应的离子方程式： （3）棉球C 的现象： （4）氢氧化钠溶液的作用是： ，写出其中一反应的离子方程式： 四、计算题
26. 向1L AlCl3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe 的物质的量浓度。
3+
高一化学必修1模块自主检测一参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
-1
-1
二、填空题
20. NaCO3、NaHCO 3 0.2mol·L、0.6 mol·L 2OH+CO2=CO3+H2O; CO3+H2O+CO2=2HCO3 21. （1）③④⑤（2）① —
2—
2—
—
②BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液（或NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液（3）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca（ClO ）2
22. 氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用
23．(1) NaOH溶液，过滤，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（或用盐酸、稀硫酸）(2) 通入Cl 2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3)加热， 2NaHCO3
Na2CO 3 + CO2↑+ H2O
—
—
24. （1）Al 2O 3 （2）Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
（3）Al +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 (4)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3三、实验题（本大题共2小题，共15分）
25．（1）由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体。 （2）Br 2+2I=2Br+I2
（3）由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色，
（4）吸收尾气防止污染环境， Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 四、计算题
26. 解：因为：Fe +3OH=Fe(OH)3↓（1分）， Al +3OH=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O （1分） 根据物质的量比得： 1L 溶液中：a=3[ n(Al)+n(Fe)] b—a= n(Al)
解得：n(Fe)]=（4a/3-b）mol/L
3+
3+3+
3+
—
—
3+
—
3+
—
-－
－
－
－
3+
+
—
-
高一化学必修1模块自主检测一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，如果把某元素由化合态变为游离态，则它 A ．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化或被还原 D．由高价变为零价 2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘子、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 A ．导电、导热性好 B．不易生锈 A.Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ C.S+O2=SO2
C．密度小
D ．强度高
3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
B.2KClO 3=2KCl+3O2↑ D.CO 2+CaO=CaCO3
4．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值） A ．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N A C ．71gCl 2所含原子数为N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5．下列说法中错误的是
A ．光导纤维的主要成份是SiO 2
B ．二氧化硫与氯气都能漂白某些物质，但它们的漂白原理不同 C ．生成普通玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和石英
D ．把工厂烟囱造高、植树造林，可减少酸雨的产生
6．从金属利用的历史看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属的含量 ②金属活动顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A ．①③
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．②④
7．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 转变为Fe 离子。若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有 A. 氧化性 B. 还原性 9．下列离子方程式书写正确的是
2+
3+
2+
C. 酸性 D. 碱性
A ．碳酸钙与盐酸反应 B ．硫酸和氯化钡溶液反应 C ．氢氧化铜和硫酸反应 D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 10．下列物质中不能与CO 2反应的是 A ．Na 2SiO 3溶液
B ．Na 2CO 3溶液
CO 3+2H=CO2↑+H2O Ba +SO4=BaSO4↓ OH +H=H2O Fe+3Cu=2Fe+3Cu
C ．Ca(OH)2溶液
D ．NaHCO 3溶液
2+
3+
－
+2+
2－
2－+
11．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知（1）a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 和d 的硝酸盐反应，置换出d 单质；（3）c 与强碱溶液反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次是 A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg C ．Al 、Cu 、Ag 、Mg 、Fe
B ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe
12. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。再加入某盐后有气体生成，并发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 A ．Fe 2(SO4) 3
A ．KNO 3
B ．ZnSO 4
C ．KNO 3
D ．NaCl D ．NaHCO 3
14．下列各组物质中，下表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是
B ．Na 2SO 4
C ．AgNO 3
15．向下列溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加入NaOH 溶液时有白色沉淀生成的是 16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
+2+－－+2+2－－
A.Na 、Fe 、Cl 、ClO B.Na 、Cu 、SO 4、NO 3
2++2－－2+－－+
C.Mg 、NH 4、SO 4、Cl D.Ba 、HCO 3、NO 3、K 17．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：mol·L）A.
—1
—
b -2c 2b -c 2b -2c 2b -4c
B. C. D. a a a a
18．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，则x 、y 的值分别为 A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，5 19. 下列各组气体通常能共存的是
A.NO 2、O 2、NO B. N2、O 2、NH 3 C. H2S 、SO 2、O 2 D. HCl、O 2、NH 3 二、填空题
20. 用1mol·L的NaOH 溶液1L 吸收标况下17. 92L的CO 2，所得溶液中成分有（除水外） ，其物质的量浓度分别为 ，发生反应的离子方程式为 。 ①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Cl2 ⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2
(2)①如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？并完成下表 2－
-1
21．大家知道，海水是一个巨大的宝藏。(1)下列物质主要从海水中提取的是（填序号）
②在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。为有效除去可溶液性杂质CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，加入试剂的
合
理
顺
序
为 ，最后加适量的盐酸以调节溶液的pH 和
除去过量的CO 3。
(3)氯气是一种重要的化工原料，写出工业上用氯气制漂白粉的化学方程式 ，漂白粉中的有效成份为 。 22. 实验室制取Cl 2的反应方程式为：MnO 2 + 4HCl (浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。从氧
化还原反应的角度看，在制备H 2、CO 2、Cl 2三种气体时，盐酸体现的性质分别是 、 __ 、 _____ __ 。
23. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝粉 ； (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl 2 ； (3)Na2CO 3固体中混有少量NaHCO 3 。
24．某混物A ，含有KAl(SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的
变化：
（1）固体B 的所含物质的化学式 ；
（2）反应①的离子方程式 ； （3）反应②的离子方程式 ； （4）反应③的离子方程式 ； 三、实验题
25．某研究性学习小组设计了 如右图所示的实验，以 此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A 、B 、C 分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D 中
盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B 处出现明显现象时再对B 棉球进行加热。完成下列问题：
（1）棉球A 的现象： （2）棉球B 上反应的离子方程式： （3）棉球C 的现象： （4）氢氧化钠溶液的作用是： ，写出其中一反应的离子方程式： 四、计算题
26. 向1L AlCl3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe 的物质的量浓度。
3+
高一化学必修1模块自主检测一参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
-1
-1
二、填空题
20. NaCO3、NaHCO 3 0.2mol·L、0.6 mol·L 2OH+CO2=CO3+H2O; CO3+H2O+CO2=2HCO3 21. （1）③④⑤（2）① —
2—
2—
—
②BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液（或NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液（3）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca（ClO ）2
22. 氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用
23．(1) NaOH溶液，过滤，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（或用盐酸、稀硫酸）(2) 通入Cl 2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3)加热， 2NaHCO3
Na2CO 3 + CO2↑+ H2O
—
—
24. （1）Al 2O 3 （2）Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
（3）Al +3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 (4)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3三、实验题（本大题共2小题，共15分）
25．（1）由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体。 （2）Br 2+2I=2Br+I2
（3）由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色，
（4）吸收尾气防止污染环境， Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 四、计算题
26. 解：因为：Fe +3OH=Fe(OH)3↓（1分）， Al +3OH=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O （1分） 根据物质的量比得： 1L 溶液中：a=3[ n(Al)+n(Fe)] b—a= n(Al)
解得：n(Fe)]=（4a/3-b）mol/L
3+
3+3+
3+
—
—
3+
—
3+
—
-－
－
－
－
3+
+
—
-