初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 2 点燃 2MgO 2. 点燃2 Fe 3O 4 3. 加热2 2CuO 4. 点燃2 2Al 2O 3 5. 2H 2 + O2 点燃 2H 2O 6. 4P + 5O点燃2 2P 2O 5 7. S + O2 点燃SO 2 8. C + O2 点燃 CO 2 9. 2C + O点燃2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 2CO + O2 点燃 2CO 2 11. CH 点燃4 + 2O2 CO 2 + 2H2O 12. C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O 二．几个分解反应：
2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 加热2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClO MnO 2
3
2KCl + 3O2 ↑2KMnO 加热4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 17. H 2CO 3
H 2O + CO2↑
18. CaCO 高温3 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O 2 MnO 2
2H 2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. C+ 2CuO高温2↑ 22. 高温2O 3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O 4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2 4CO+ Fe高温3O 4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
27. 2SO 4 ZnSO 4 + H2↑ 28. 2SO 4 FeSO 4 + H2↑ 29. Mg + H2SO 4 MgSO 4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 Al 2(SO4) 3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl 2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl 2 + H2↑ Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
Fe + CuSO4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2 +2Ag
38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al 2(SO4) 3 +3 CU
五．其它反应
CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2↑ 2CO 3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 CO 2 + H2O H 2CO 3 CaO + H2O Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H2O
CuSO 4·5H 2O
46. CO 2 + C 2CO 47. ：CO 2 + Ca(OH)2
CaCO 3↓+ H2O
初中常见化学式
1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 2. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:
产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）
6. 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰; 在氧气中:呈明亮的
蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体)
7. 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
8. 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8 10. 、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9
11. 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或
产生爆鸣声） 10、
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
13. 、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二二二二、、、、制取气体制取气体制
取气体制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法） 三三三三、、、、还原反应还原反应还原反应还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 2 点燃 2MgO 2. 点燃2 Fe 3O 4 3. 加热2 2CuO 4. 点燃2 2Al 2O 3 5. 2H 2 + O2 点燃 2H 2O 6. 4P + 5O点燃2 2P 2O 5 7. S + O2 点燃SO 2 8. C + O2 点燃 CO 2 9. 2C + O点燃2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 2CO + O2 点燃 2CO 2 11. CH 点燃4 + 2O2 CO 2 + 2H2O 12. C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O 二．几个分解反应：
2H 2O 通电 2H 2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 加热2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClO MnO 2
3
2KCl + 3O2 ↑2KMnO 加热4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 17. H 2CO 3
H 2O + CO2↑
18. CaCO 高温3 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O 2 MnO 2
2H 2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. C+ 2CuO高温2↑ 22. 高温2O 3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O 4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2 4CO+ Fe高温3O 4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
27. 2SO 4 ZnSO 4 + H2↑ 28. 2SO 4 FeSO 4 + H2↑ 29. Mg + H2SO 4 MgSO 4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 Al 2(SO4) 3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl 2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl 2 + H2↑ Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
Fe + CuSO4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2 +2Ag
38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al 2(SO4) 3 +3 CU
五．其它反应
CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2↑ 2CO 3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 CO 2 + H2O H 2CO 3 CaO + H2O Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H2O
CuSO 4·5H 2O
46. CO 2 + C 2CO 47. ：CO 2 + Ca(OH)2
CaCO 3↓+ H2O
初中常见化学式
1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 2. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:
产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）
6. 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰; 在氧气中:呈明亮的
蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体)
7. 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)
8. 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8 10. 、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9
11. 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或
产生爆鸣声） 10、
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
13. 、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二二二二、、、、制取气体制取气体制
取气体制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法） 三三三三、、、、还原反应还原反应还原反应还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2