第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
A组 基础达标 (20分钟 50分)
一、单选题(本题共4个小题，每小题4分，共计16分)
1．下列物质属于非电解质的是
A．CO2
C．Cl2 B．(NH4)2SO4 D．HCl ( )。
解析 A项，CO2溶于水可以导电，但不是CO2发生了电离，而是H2CO3电离出的离子导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项HCl是电解质。
答案 A
2．下列关于电解质的叙述正确的是
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
D．可溶性盐类
答案 B
3．下列电离方程式书写错误的是
A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－
－B．Na2CO3===2Na＋＋CO23 ( )。 ( )。
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析 A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
答案 A
4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是
( )。
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
答案 B
二、双选题(本题共2个小题，每小题6分，共计12分)
5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的是
A．NaCl
C．H2SO4 B．CH3CH2OH(酒精) D．CO2 ( )。
解析 NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水
－溶液里可以电离出H＋和SO24，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，
是因为生成的H2CO3电离导电。
答案 CD
6．下列叙述中正确的是
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出来的阴阳离子可能都含金属元素，也可能都不含金属元素
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析 由KMnO4和(NH4)2CO3两种盐可知C项正确；由定义易知D项正确。 答案 CD
三、填空题(本题共2个小题，共计22分)
7．(8分)试从电离的角度对下列物质进行分类：
①H2SO4 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④NaOH ⑤酒精
⑥Ba(OH)2
(1)属于酸的是________；
(2)属于碱的是________；
(3)属于盐的是________。 ( )。
解析 酒精属于非电解质。
答案 (1)① (2)④⑥ (3)②③
8．(14分)判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl：________，__________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl：________，___________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁：________，_________________________________。
(4)固体KOH：________，__________________________________________。 解析 HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。
答案 (1)不能 液态HCl以分子形式存在，不电离
(2)能 NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(3)不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电
(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
B组 技能过关 (25分钟 50分)
一、选择题(本题共4个小题，1～3题为单选，每小题4分；4题为双选，6分，
共计18分)
1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
( )。
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
答案 C
2．下列叙述正确的是 ( )。
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析
3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是
( )。
A．0.50 mol Ba(OH)2
C．0.50 mol酒精 B．100 mL水 D．0.50 mol Na2SO4
解析 A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H＋)
－和c(SO24)都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H、SO24的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了＋－
离子的总浓度，溶液的导电性增强。
答案 D
4．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )。
A．KClO3溶液
C．熔融KCl B．CaCl2溶液 D．NaCl晶体
－解析 KClO3===K+＋ClO－3，NaCl晶体中的Cl不能自由移动。
答案 BC
二、填空题(本题共3个小题，共计30分)
5．(12分)有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________；
(2)属于电解质的是________；
(3)属于非电解质的是________；
(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。
答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
6．(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向
某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮
变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析 (1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(
实为
水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D
7．(12分)已知0.1 mol·L
列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________，理由是_______。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为_________________________________________________________。 解析 (1)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中可以完全电离：NaHSO4===Na＋
－＋H＋＋SO24。 －1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 mol·L1，请回答下＋－
2－(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO4，因此NaHSO4应为
盐类。
(3)反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓。
－答案 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24 (2)盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳
－离子Na＋和阴离子SO24
(3)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
太阳
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
A组 基础达标 (20分钟 50分)
一、单选题(本题共4个小题，每小题4分，共计16分)
1．下列物质属于非电解质的是
A．CO2
C．Cl2 B．(NH4)2SO4 D．HCl ( )。
解析 A项，CO2溶于水可以导电，但不是CO2发生了电离，而是H2CO3电离出的离子导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项HCl是电解质。
答案 A
2．下列关于电解质的叙述正确的是
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
D．可溶性盐类
答案 B
3．下列电离方程式书写错误的是
A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－
－B．Na2CO3===2Na＋＋CO23 ( )。 ( )。
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析 A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
答案 A
4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是
( )。
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
答案 B
二、双选题(本题共2个小题，每小题6分，共计12分)
5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的是
A．NaCl
C．H2SO4 B．CH3CH2OH(酒精) D．CO2 ( )。
解析 NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水
－溶液里可以电离出H＋和SO24，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，
是因为生成的H2CO3电离导电。
答案 CD
6．下列叙述中正确的是
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出来的阴阳离子可能都含金属元素，也可能都不含金属元素
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析 由KMnO4和(NH4)2CO3两种盐可知C项正确；由定义易知D项正确。 答案 CD
三、填空题(本题共2个小题，共计22分)
7．(8分)试从电离的角度对下列物质进行分类：
①H2SO4 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④NaOH ⑤酒精
⑥Ba(OH)2
(1)属于酸的是________；
(2)属于碱的是________；
(3)属于盐的是________。 ( )。
解析 酒精属于非电解质。
答案 (1)① (2)④⑥ (3)②③
8．(14分)判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl：________，__________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl：________，___________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁：________，_________________________________。
(4)固体KOH：________，__________________________________________。 解析 HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。
答案 (1)不能 液态HCl以分子形式存在，不电离
(2)能 NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(3)不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电
(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
B组 技能过关 (25分钟 50分)
一、选择题(本题共4个小题，1～3题为单选，每小题4分；4题为双选，6分，
共计18分)
1．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
( )。
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
答案 C
2．下列叙述正确的是 ( )。
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析
3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是
( )。
A．0.50 mol Ba(OH)2
C．0.50 mol酒精 B．100 mL水 D．0.50 mol Na2SO4
解析 A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H＋)
－和c(SO24)都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H、SO24的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了＋－
离子的总浓度，溶液的导电性增强。
答案 D
4．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )。
A．KClO3溶液
C．熔融KCl B．CaCl2溶液 D．NaCl晶体
－解析 KClO3===K+＋ClO－3，NaCl晶体中的Cl不能自由移动。
答案 BC
二、填空题(本题共3个小题，共计30分)
5．(12分)有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________；
(2)属于电解质的是________；
(3)属于非电解质的是________；
(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。
答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
6．(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向
某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮
变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析 (1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(
实为
水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D
7．(12分)已知0.1 mol·L
列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________，理由是_______。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为_________________________________________________________。 解析 (1)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中可以完全电离：NaHSO4===Na＋
－＋H＋＋SO24。 －1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 mol·L1，请回答下＋－
2－(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO4，因此NaHSO4应为
盐类。
(3)反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓。
－答案 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24 (2)盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳
－离子Na＋和阴离子SO24
(3)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
太阳