班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题三 物质的化学变化
3.4根据化学方程式的计算（2013年版）
【
2. 步骤：
⑴设 （未知量带单位吗？）
⑵写出反应的 （要注意什么？）
⑶标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列出 ，求解（怎么比呢？） ⑸简明地写出答案。 3. 计算类型：
⑴有关纯净物的化学方程式的计算
①已知反应物(或生成物) 的质量，求生成物(或反应物) 的质量；
②已知一种反应物(或生成物) 的质量，求另一种反应物(或生成物) 的质量。 ⑵含杂质(杂质不参加反应) 的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
4. 解题方法：
⑴审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
⑵析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。
⑶解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰，计算准确，书写规范。
⑷验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。 【巧学妙记】利用化学方程式计算的要领
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，莫忘设写标列答。 【注意】
⑴化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，步骤要齐全。步骤可以概括为“一 、二 、三 、四 、五 ”
⑵正确书写 式，准确列出有关反应物或生成物的相对分子总量之比；
⑶各代入量均指 物（“混合物”还是“纯净物”？）的质量。若物质不纯，必须换算成 的质量才能代入化学方程式进行计算。
⑷若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑 问题。
⑸计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
⑹注意已知（待求）量的单位。计算过程中的各物理量的单位必须对应 ，所设未知量X 本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的X 的值后写上单位且不必加括号。
- 1 -
●常见的错误：①不认真审题，题意理解不清，答非所问；②元素符号或化学式写错，化学方程式没有配平，使计算失去正确的依据；③粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误；④单位不统一，有时把体积直接代人进行计算；⑤把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
●常用的几个关系式：
⑴质量=体积×密度，即m=pv
⑵分解率=已分解物质的质量/未分解前物质的总质量×100% ⑶某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100%
⑷纯净物的质量=混合物的质量×纯度=混合物的质量×（1－杂质的质量分数）
物质的纯度（纯物质的质量分数）=纯物质的质量/混合物的质量×100%=1--杂质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
3
⑸单位换算：1L=1000mL=1000cm；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
例1:将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO + O 2 2CO 2
微粒比： 2 ∶ 1 ∶ 2
质量比： 2×28 ∶ 32 ∶ 88（即7∶4∶11） *体积比： 2 ∶ 1 ∶ 2（同温、同压）
可见，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中已知和未知的隐含已知条件，这些条件
都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物质量=不纯物质量×纯净物的质量分数
例2：用含Fe 2O 3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe 2O 3的质量为： 20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO2
160 112 15吨 (1-4%)x x=
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例3：现有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ） A. 氢气10克，氧气10克 B. 氢气2克，氧气18克 C. 氢气4克，氧气16克 D. 氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 - 2 -
=12.5吨
2H 2+O2
2H 2O
4∶32 ∶ 36 1∶8 ∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气反应需要氧气8克；若有2克氢气反应需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克、氧气16克。故B 、C 选项都有可能。若按B 选项会剩余2克氧气没有参加反应；若按C 选项会剩余2克氢气。故本题答案为B 和C 。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
■计算技巧
1、图解分析法
将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。 例题1：在Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物2.8g 中，加入足量的BaCl 2溶液后，得到沉淀4.3g ，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g ，计算4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量分数。
分析：简明图示
由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么? 试用两种方法计算4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量? 能否计算原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的质量分数? 怎样计算?
例题2：把一块表面被氧化的锌片21.1g ，投入到81.3g 的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g 。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。
分析：先将题意化为图示(如图) ，能比较快地形成思路。 稀盐酸
81.3g锌0.4g 21.1g
氧化锌
恰好完全反应 反应后溶液的质量
2、分层解析法
有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。
例题3：73g 溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g 水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。
求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。 第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH 溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算) 。
第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么?) 第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算) 。
【中考练兵场】（总分49，自我测试 分，正确率百分比 %）
1. (2分) 在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）
A . 锌最多 B . 镁最多 C . 铁最多 D . 一样多
2. (2分) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分
子质量是（ ）
A ．16 B ．32 C ．64 D ．96
3．(2分) 如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（ ）
- 3 -
A ．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液 B ．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C ．向t ℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量硝酸钾晶体 D ．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应 5．(5分) “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如
图是这种作用的一个具体体现：
⑴上图中的有机物A 在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶的作用下与O 2反
应生成CO 2的化学方程式 ． ⑵写出一个无机盐与酸作用转化为CO 2的化学方程式 ． ⑶某有机物R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：2R+13O28CO 2+10H2O ，R 的化学式为 6．(8分)A 、B 、C 、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
⑴若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B 的化学式
是 ，C 和D 反应生成A 的化学方程式是 ． ⑵若A 是前述两大循环中的另一种重要物质，D 是一种黑色固体．则C 的化学式是 ，由B 生成D 的化学方程式为 ．
⑶若A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C 与D 溶液反应生成A 的化学方程式 ．
7．(7分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警
后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： ⑴25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的质量为 ； ⑵计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
⑶处理一定量的硫酸，理论上既可用m 1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m 2吨的氧化钙粉末，还可用m 3吨碳酸钙粉末，则m 1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。
- 4 -
8．(7分) 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl 的质量为3.65g ．某同学为测定该混合溶液中硫
⑵参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
9. (7分) 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图． ⑴上述反应产生二氧化碳的质量为 g ； ⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m 表示）．
10. (7分) 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 2，取50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的
质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。 ⑴从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 。
⑵开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原因是 。 ⑶计算原滤液中氯化钙的质量分数。
- 5 -
【知识网络图】
利用化学方程式的简单计算
—答 应用
知一量可求其余任何量
依据
■利用化学方程式计算的两个“三”：
⑴三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
⑵三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)
【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？
【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因→重新审题→写出解题过程→总结知识点→获得启示”
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班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题三 物质的化学变化
3.4根据化学方程式的计算（2013年版）
【
2. 步骤：
⑴设 （未知量带单位吗？）
⑵写出反应的 （要注意什么？）
⑶标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列出 ，求解（怎么比呢？） ⑸简明地写出答案。 3. 计算类型：
⑴有关纯净物的化学方程式的计算
①已知反应物(或生成物) 的质量，求生成物(或反应物) 的质量；
②已知一种反应物(或生成物) 的质量，求另一种反应物(或生成物) 的质量。 ⑵含杂质(杂质不参加反应) 的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
4. 解题方法：
⑴审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
⑵析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。
⑶解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰，计算准确，书写规范。
⑷验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。 【巧学妙记】利用化学方程式计算的要领
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，莫忘设写标列答。 【注意】
⑴化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，步骤要齐全。步骤可以概括为“一 、二 、三 、四 、五 ”
⑵正确书写 式，准确列出有关反应物或生成物的相对分子总量之比；
⑶各代入量均指 物（“混合物”还是“纯净物”？）的质量。若物质不纯，必须换算成 的质量才能代入化学方程式进行计算。
⑷若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑 问题。
⑸计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
⑹注意已知（待求）量的单位。计算过程中的各物理量的单位必须对应 ，所设未知量X 本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的X 的值后写上单位且不必加括号。
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●常见的错误：①不认真审题，题意理解不清，答非所问；②元素符号或化学式写错，化学方程式没有配平，使计算失去正确的依据；③粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误；④单位不统一，有时把体积直接代人进行计算；⑤把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
●常用的几个关系式：
⑴质量=体积×密度，即m=pv
⑵分解率=已分解物质的质量/未分解前物质的总质量×100% ⑶某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100%
⑷纯净物的质量=混合物的质量×纯度=混合物的质量×（1－杂质的质量分数）
物质的纯度（纯物质的质量分数）=纯物质的质量/混合物的质量×100%=1--杂质的质量分数
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
3
⑸单位换算：1L=1000mL=1000cm；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。
例1:将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO + O 2 2CO 2
微粒比： 2 ∶ 1 ∶ 2
质量比： 2×28 ∶ 32 ∶ 88（即7∶4∶11） *体积比： 2 ∶ 1 ∶ 2（同温、同压）
可见，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中已知和未知的隐含已知条件，这些条件
都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物质量=不纯物质量×纯净物的质量分数
例2：用含Fe 2O 3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe 2O 3的质量为： 20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO2
160 112 15吨 (1-4%)x x=
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例3：现有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（ ） A. 氢气10克，氧气10克 B. 氢气2克，氧气18克 C. 氢气4克，氧气16克 D. 氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 - 2 -
=12.5吨
2H 2+O2
2H 2O
4∶32 ∶ 36 1∶8 ∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气反应需要氧气8克；若有2克氢气反应需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克、氧气16克。故B 、C 选项都有可能。若按B 选项会剩余2克氧气没有参加反应；若按C 选项会剩余2克氢气。故本题答案为B 和C 。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
■计算技巧
1、图解分析法
将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。 例题1：在Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物2.8g 中，加入足量的BaCl 2溶液后，得到沉淀4.3g ，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g ，计算4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量分数。
分析：简明图示
由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么? 试用两种方法计算4.3g 沉淀物中BaCO 3的质量? 能否计算原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的质量分数? 怎样计算?
例题2：把一块表面被氧化的锌片21.1g ，投入到81.3g 的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g 。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。
分析：先将题意化为图示(如图) ，能比较快地形成思路。 稀盐酸
81.3g锌0.4g 21.1g
氧化锌
恰好完全反应 反应后溶液的质量
2、分层解析法
有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。
例题3：73g 溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g 水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。
求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。 第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH 溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算) 。
第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么?) 第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算) 。
【中考练兵场】（总分49，自我测试 分，正确率百分比 %）
1. (2分) 在相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，分别放人足量的锌、铁、镁三种金属，产生的氢气质量（ ）
A . 锌最多 B . 镁最多 C . 铁最多 D . 一样多
2. (2分) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分
子质量是（ ）
A ．16 B ．32 C ．64 D ．96
3．(2分) 如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（ ）
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A ．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液 B ．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C ．向t ℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量硝酸钾晶体 D ．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应 5．(5分) “碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如
图是这种作用的一个具体体现：
⑴上图中的有机物A 在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶的作用下与O 2反
应生成CO 2的化学方程式 ． ⑵写出一个无机盐与酸作用转化为CO 2的化学方程式 ． ⑶某有机物R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：2R+13O28CO 2+10H2O ，R 的化学式为 6．(8分)A 、B 、C 、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
⑴若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B 的化学式
是 ，C 和D 反应生成A 的化学方程式是 ． ⑵若A 是前述两大循环中的另一种重要物质，D 是一种黑色固体．则C 的化学式是 ，由B 生成D 的化学方程式为 ．
⑶若A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C 与D 溶液反应生成A 的化学方程式 ．
7．(7分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警
后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： ⑴25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的质量为 ； ⑵计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
⑶处理一定量的硫酸，理论上既可用m 1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m 2吨的氧化钙粉末，还可用m 3吨碳酸钙粉末，则m 1 、m 2、 m 3的数值大小关系为 。
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8．(7分) 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl 的质量为3.65g ．某同学为测定该混合溶液中硫
⑵参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
9. (7分) 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图． ⑴上述反应产生二氧化碳的质量为 g ； ⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m 表示）．
10. (7分) 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 2，取50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的
质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。 ⑴从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 。
⑵开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原因是 。 ⑶计算原滤液中氯化钙的质量分数。
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【知识网络图】
利用化学方程式的简单计算
—答 应用
知一量可求其余任何量
依据
■利用化学方程式计算的两个“三”：
⑴三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
⑵三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)
【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？
【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因→重新审题→写出解题过程→总结知识点→获得启示”
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