铁的单质和化合物

铁的单质和化合物

教学目标：

1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程：

一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)：

Fe3C 2+

浓HNO3 钝化 Fe3 浓H2SO4～ SCN—

3+ 血红 溶液

特别注意：

（1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律：

H+、Cu2+、S、2、Br2、HNO3、浓硫酸 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr27 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-

二. 常见题型分析及训练

例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①② 对点训练

1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（ ）

A．四氯化碳

B．KSCN溶液

C．苯酚

D．淀粉KI溶液

2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（ ）

A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色

例2．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（ ）。

A．不变

B．由浅绿变棕黄 C．颜色将变浅

D．浅绿变深绿

对点训练

1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，

向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是

( )

( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 3．如何除去括号中的杂质

B．Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe(OH)2 Fe3O4

(1)Fe2＋(Fe3＋)：(2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：

(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：

例3. 现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定的铁粉、

充分反应后。

（1）若溶液中还有一定量的Cu2+，则容器中一定含有的金属离子还有_____________，该离

子在溶液中的物质的量范围为__________________，可能含有的金属或金属离子为__________________________。

（2） 若溶液中无Cu2+存在，则容器中一定含的金属离子为__________，为________mol。 对点训练

1．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，

充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）

A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

B．Fe3+氧化性大于Cu2+

C．反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1:2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

2．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

+－－

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

2B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO23

－C．在pH=1的溶液中：Fe3+、Al3+、SO24、I

D．在能与铝粉反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3

例4．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol/L）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1:1:4 C．3:3:8

B．1:3:1 D．1:1:1

（ ）

对点训练

1. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉， 产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe浓和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液 中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ）

A．2:1

B．1:1

C．4:1

D．3:1

2+

度

2..含ng HNO3的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应后，若HNO3只能还原成NO。则n:m可能为（ ）

①5:1；②9:2；③3:1；④2;1；⑤4:1 A．②③⑤

B．③④

C．②③

D．①③

例5. 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol·L－1的HNO3溶液25mL中,反应完全后，无固体剩余,生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）

A．45 mL

B．40 mL

C．50 mL

D．无法确定

对点训练

1．现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag。向其中加入2 mol/L的硫酸100 mL，恰好完全反应，

若将ag该混合物与足量的铝发生铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（ ）

A．3.2ag

B．1.6ag

C．(a3.2)g

D．(a6.4)g

2．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

例6 A、C、E是中学化学常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色固体，它们的转化关系如右图所示。

（1）用化学方程式表示A、B与D、E间的转化关系

__________________________________________________________________________ （2）A、B、C三种物质在一定条件下也能缓慢反应，生成红褐色的固体，该反应的化学方程式为（若是氧化还原反应，请标出电子转移分析和数目。）

__________________________________________________________________________ 对点训练

1．已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图所示。（有部分物质省略） （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E

的化学式为_________，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。

（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则元素

A基态原子的电子排布式为______________________________________，写出A+E→D的

化学反应方程式___________________________________________。

（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为____________，写

出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。 课后强化训练

1．电子工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的

FeCl3溶液，需要用下列试剂①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水，⑦Cl2中的（ ）

A．①②④⑦

B．①③④⑥

C．②④⑥⑦

D．①④⑥⑦

2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）

A．硫酸

B．碘水

C．硝酸锌

D．氯化铜

3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D．Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)2

5．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）

A．BaSO3

B．FeSO3

C．BaSO4

D．S

6．在含Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀

盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）

A．Fe3+

B．NH4

C．Al3+

D．Fe2+

7．下列物质或溶液两两混合，出现有色沉淀和气体的是（ ）

A．CuSO4，Na2O2

B．FeSO4，Na2S D．Al2(SO4)3，NaHCO3

C．NaHSO4，NaAlO2

8．往1 L含有0.2 mol CuSO4和0.1 mol FeCl3的溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，溶

液浓度最大的阳离子是（ ）

A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．Cl－ 10. 能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是

①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－

A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥ 11. 下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是

A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B 过量的铁屑与稀硝酸反应 C 向氯化铁溶液中投入铜片 D 过量的稀硝酸与铁屑反应

12．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是

A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸 C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸

14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐

酸，溶液中大量减少的离子是

A NH4＋ B NH4＋、Fe2＋ C Al3＋、Mg2＋ D Al3＋

15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤

后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是 A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4

C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2

16．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下

2＋3＋

溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe转变成Fe的是 A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部 17．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化 C Fe3＋完全被还原 D Fe3＋部分被还原

18．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，

溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L

19．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的

质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为 A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g

20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相

等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1

21．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A 铁有剩余

B 往溶液滴入KSCN溶液显红色

C 溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

22．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。

再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为

FeCl3， 且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是 A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1

23．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)

＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

24．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的

亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为 A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21 25．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入

KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为 A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g 26．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的

量的浓度C为

A C＝4mol/L B C＝2.67mol/L C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C＝5mol/L

27．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一

段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

28．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混和物完全溶

解，放出224mL（STP）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混和物，能得到铁的质量是 A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 无法计算

29．在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶

解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是 A 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3 B 反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－物质的量之比为1︰2

C 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 30．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得所

得溶液中不含Fe3+，且Fe2+和H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3，Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ） A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:2:3 D． 2:3:5 31．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干

燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L

32.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是

A.氧化产物为0.2mol

B.还原产物为0.2mol

C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol

34．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分

产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显

变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_________________________。 （2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_______________________________________________________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

_____________________________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生

成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________ ________________________________________________________________________。 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

_________________________________________________________________________ 35.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反

应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

36、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

铁的单质和化合物

教学目标：

1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程：

一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)：

Fe3C 2+

浓HNO3 钝化 Fe3 浓H2SO4～ SCN—

3+ 血红 溶液

特别注意：

（1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律：

H+、Cu2+、S、2、Br2、HNO3、浓硫酸 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr27 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-

二. 常见题型分析及训练

例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①② 对点训练

1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（ ）

A．四氯化碳

B．KSCN溶液

C．苯酚

D．淀粉KI溶液

2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（ ）

A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色

例2．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（ ）。

A．不变

B．由浅绿变棕黄 C．颜色将变浅

D．浅绿变深绿

对点训练

1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，

向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是

( )

( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 3．如何除去括号中的杂质

B．Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe(OH)2 Fe3O4

(1)Fe2＋(Fe3＋)：(2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：

(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：

例3. 现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定的铁粉、

充分反应后。

（1）若溶液中还有一定量的Cu2+，则容器中一定含有的金属离子还有_____________，该离

子在溶液中的物质的量范围为__________________，可能含有的金属或金属离子为__________________________。

（2） 若溶液中无Cu2+存在，则容器中一定含的金属离子为__________，为________mol。 对点训练

1．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，

充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）

A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

B．Fe3+氧化性大于Cu2+

C．反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1:2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

2．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

+－－

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN

2B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO23

－C．在pH=1的溶液中：Fe3+、Al3+、SO24、I

D．在能与铝粉反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3

例4．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol/L）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1:1:4 C．3:3:8

B．1:3:1 D．1:1:1

（ ）

对点训练

1. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉， 产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe浓和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液 中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ）

A．2:1

B．1:1

C．4:1

D．3:1

2+

度

2..含ng HNO3的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应后，若HNO3只能还原成NO。则n:m可能为（ ）

①5:1；②9:2；③3:1；④2;1；⑤4:1 A．②③⑤

B．③④

C．②③

D．①③

例5. 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol·L－1的HNO3溶液25mL中,反应完全后，无固体剩余,生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）

A．45 mL

B．40 mL

C．50 mL

D．无法确定

对点训练

1．现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag。向其中加入2 mol/L的硫酸100 mL，恰好完全反应，

若将ag该混合物与足量的铝发生铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（ ）

A．3.2ag

B．1.6ag

C．(a3.2)g

D．(a6.4)g

2．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

例6 A、C、E是中学化学常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色固体，它们的转化关系如右图所示。

（1）用化学方程式表示A、B与D、E间的转化关系

__________________________________________________________________________ （2）A、B、C三种物质在一定条件下也能缓慢反应，生成红褐色的固体，该反应的化学方程式为（若是氧化还原反应，请标出电子转移分析和数目。）

__________________________________________________________________________ 对点训练

1．已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图所示。（有部分物质省略） （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E

的化学式为_________，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。

（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则元素

A基态原子的电子排布式为______________________________________，写出A+E→D的

化学反应方程式___________________________________________。

（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为____________，写

出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。 课后强化训练

1．电子工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的

FeCl3溶液，需要用下列试剂①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水，⑦Cl2中的（ ）

A．①②④⑦

B．①③④⑥

C．②④⑥⑦

D．①④⑥⑦

2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）

A．硫酸

B．碘水

C．硝酸锌

D．氯化铜

3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D．Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)2

5．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）

A．BaSO3

B．FeSO3

C．BaSO4

D．S

6．在含Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀

盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）

A．Fe3+

B．NH4

C．Al3+

D．Fe2+

7．下列物质或溶液两两混合，出现有色沉淀和气体的是（ ）

A．CuSO4，Na2O2

B．FeSO4，Na2S D．Al2(SO4)3，NaHCO3

C．NaHSO4，NaAlO2

8．往1 L含有0.2 mol CuSO4和0.1 mol FeCl3的溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，溶

液浓度最大的阳离子是（ ）

A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．Cl－ 10. 能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是

①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－

A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥ 11. 下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是

A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B 过量的铁屑与稀硝酸反应 C 向氯化铁溶液中投入铜片 D 过量的稀硝酸与铁屑反应

12．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是

A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸 C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸

14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐

酸，溶液中大量减少的离子是

A NH4＋ B NH4＋、Fe2＋ C Al3＋、Mg2＋ D Al3＋

15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤

后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是 A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4

C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2

16．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下

2＋3＋

溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe转变成Fe的是 A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部 17．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化 C Fe3＋完全被还原 D Fe3＋部分被还原

18．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，

溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L

19．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的

质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为 A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g

20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相

等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1

21．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A 铁有剩余

B 往溶液滴入KSCN溶液显红色

C 溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

22．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。

再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为

FeCl3， 且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是 A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1

23．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)

＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

24．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的

亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为 A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21 25．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入

KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为 A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g 26．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的

量的浓度C为

A C＝4mol/L B C＝2.67mol/L C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C＝5mol/L

27．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一

段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

28．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混和物完全溶

解，放出224mL（STP）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混和物，能得到铁的质量是 A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 无法计算

29．在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶

解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是 A 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3 B 反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－物质的量之比为1︰2

C 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 30．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得所

得溶液中不含Fe3+，且Fe2+和H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3，Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ） A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:2:3 D． 2:3:5 31．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干

燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L

32.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是

A.氧化产物为0.2mol

B.还原产物为0.2mol

C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol

34．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分

产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显

变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_________________________。 （2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_______________________________________________________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

_____________________________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生

成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________ ________________________________________________________________________。 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

_________________________________________________________________________ 35.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反

应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

36、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。