2013高一上册化学期中试题及答案
1. 本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 蒸发皿 D. 量筒
2. 下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下, 一定量任何气体的体积均约为22.4L
3. 分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A.H2O 、H2CO3、NaOH 都是氧化物 B. 食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂
4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④
5. 对电解质的叙述正确的是
A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质
B. 熔融态能导电的物质
C. 电解所得到的物质
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
6. 在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是
A.Fe3+、K+、Cl —、NO3— B.Ba2+、Cl —、NH4+、HCO3—
C.Ag+、Na+、NO3—、Cl — D.Al3+、SO42—、Cl —、Na+
7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 铁制菜刀生锈
D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]
8. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti 的主要反应有：
①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg ==== 2MgCl2 + Ti;
下列叙述正确的是
A. 反应①是复分解反应 B. 反应②是置换反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是氧化剂
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10. 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48g 的O3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g 的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
B. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
C. 往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓
12. 离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
13. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH 溶液冲洗，再涂上小苏打
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该原子的摩尔质量是aNA
B. Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg 该原子中含有 个该原子
D. 由已知信息可得：
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三. 本题包括2小题，共20分。
15.(10分) 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
① 计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀
⑤转移、洗涤
回答下列问题
(1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ;
(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_ ;
(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___ _▲______。(用序号表示)
(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?
会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ▲_ ;
若没有进行操作步骤⑤，会 ▲_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? ▲_ 。
四. 本题包括3小题，共30分。
16.(10分) Ⅰ. 已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH 和CaO ，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干) 等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅) 等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是 ▲_ 。(填序号)
①非金属氧化物 ②化合物 ③酸 ④混合物
⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_ 。(答2点理由)
⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 ▲_ 。(填序号)
①请勿食用 ②可以食用 ③生产日期 ④含生石灰
⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生
Ⅱ. 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ▲_ ;
②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_ ;
③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑ ▲_ ;
④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲_ 。
17.(10分) 用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_ ;
(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_ ;
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_ ;
(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时, 此时离子方程式为: ▲_ ;
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ▲_ 。
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl 分子; ③17.6g CO2， 下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A. 物质的量 ▲_ B. 气体体积 ▲_
C. 质量 ▲_ D. 电子数 ▲_
E. 密度 ▲_ F. 原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol 的KClO3参加反应, 则转移电子总数为________▲______。
五. 本题包括1小题，共12分。
19.(12分) 铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。 ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;
该反应的离子方程式是 ▲_ ;
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15. ⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分) ⑶16.7 (2分) B (1分)
⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)
⑸重新配制 (1分)
16. Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH 、CaO 吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ① 氧化性(酸性) ②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)
18.(1)②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
(每空1分，共6分)
(2)5：1 (2分) ;2.5NA 或1.505×1024 (2分)
19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl 分子; ③17.6g CO2， 下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A. 物质的量 ▲_ B. 气体体积 ▲_
C. 质量 ▲_ D. 电子数 ▲_
E. 密度 ▲_ F. 原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol 的KClO3参加反应, 则转移电子总数为________▲______。
五. 本题包括1小题，共12分。
19.(12分) 铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。 ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;
该反应的离子方程式是 ▲_ ;
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15. ⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分) ⑶16.7 (2分) B (1分)
⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)
⑸重新配制 (1分)
16. Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH 、CaO 吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ① 氧化性(酸性) ②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)
18.(1)②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
(每空1分，共6分)
(2)5：1 (2分) ;2.5NA 或1.505×1024 (2分)
19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)
2013高一上册化学期中试题及答案
1. 本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 蒸发皿 D. 量筒
2. 下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下, 一定量任何气体的体积均约为22.4L
3. 分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A.H2O 、H2CO3、NaOH 都是氧化物 B. 食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. 氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂
4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④
5. 对电解质的叙述正确的是
A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质
B. 熔融态能导电的物质
C. 电解所得到的物质
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
6. 在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是
A.Fe3+、K+、Cl —、NO3— B.Ba2+、Cl —、NH4+、HCO3—
C.Ag+、Na+、NO3—、Cl — D.Al3+、SO42—、Cl —、Na+
7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 铁制菜刀生锈
D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]
8. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti 的主要反应有：
①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg ==== 2MgCl2 + Ti;
下列叙述正确的是
A. 反应①是复分解反应 B. 反应②是置换反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是氧化剂
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10. 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48g 的O3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g 的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
B. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
C. 往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓
12. 离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
13. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH 溶液冲洗，再涂上小苏打
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
14. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该原子的摩尔质量是aNA
B. Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg 该原子中含有 个该原子
D. 由已知信息可得：
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三. 本题包括2小题，共20分。
15.(10分) 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
① 计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀
⑤转移、洗涤
回答下列问题
(1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ;
(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_ ;
(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___ _▲______。(用序号表示)
(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?
会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ▲_ ;
若没有进行操作步骤⑤，会 ▲_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? ▲_ 。
四. 本题包括3小题，共30分。
16.(10分) Ⅰ. 已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH 和CaO ，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干) 等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅) 等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是 ▲_ 。(填序号)
①非金属氧化物 ②化合物 ③酸 ④混合物
⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_ 。(答2点理由)
⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 ▲_ 。(填序号)
①请勿食用 ②可以食用 ③生产日期 ④含生石灰
⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生
Ⅱ. 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ▲_ ;
②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_ ;
③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑ ▲_ ;
④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲_ 。
17.(10分) 用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_ ;
(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_ ;
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_ ;
(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时, 此时离子方程式为: ▲_ ;
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 ▲_ 。
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl 分子; ③17.6g CO2， 下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A. 物质的量 ▲_ B. 气体体积 ▲_
C. 质量 ▲_ D. 电子数 ▲_
E. 密度 ▲_ F. 原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol 的KClO3参加反应, 则转移电子总数为________▲______。
五. 本题包括1小题，共12分。
19.(12分) 铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。 ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;
该反应的离子方程式是 ▲_ ;
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15. ⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分) ⑶16.7 (2分) B (1分)
⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)
⑸重新配制 (1分)
16. Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH 、CaO 吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ① 氧化性(酸性) ②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)
18.(1)②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
(每空1分，共6分)
(2)5：1 (2分) ;2.5NA 或1.505×1024 (2分)
19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl 分子; ③17.6g CO2， 下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A. 物质的量 ▲_ B. 气体体积 ▲_
C. 质量 ▲_ D. 电子数 ▲_
E. 密度 ▲_ F. 原子数 ▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol 的KClO3参加反应, 则转移电子总数为________▲______。
五. 本题包括1小题，共12分。
19.(12分) 铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。 ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;
该反应的离子方程式是 ▲_ ;
证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15. ⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、烧杯、100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分) ⑶16.7 (2分) B (1分)
⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)
⑸重新配制 (1分)
16. Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH 、CaO 吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ① 氧化性(酸性) ②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O (每空2分，共10分)
18.(1)②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
(每空1分，共6分)
(2)5：1 (2分) ;2.5NA 或1.505×1024 (2分)
19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)