卤素部分方程式
I ．知识网络
II ．氯气的实验室制法
原理： 装置： 净化： 尾气处理： 液氯的成分： 收集： 氯水的成分：
III ．卤族元素性质的相似性与递变性
最外层 个电子，最高价为 ，（ 除外），最低价为 。原子
的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，得电子能力
逐渐 ，非金属性逐渐 。与氢气化合的难易程度逐
渐 ，对应的氢化物的稳定性逐渐 ，酸性逐渐 ，最高
价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐
渐 。
IV ．写出下列反应的方程式，有离子方程式的写出离子方程式
一、 化合反应：
1. 工业生产盐酸的方法
2. 氢气与F 2化合
3. 氢气与Br 2化合
4. 氢气与I 2化合
5. 钠在氯气中点燃
6. 铁在氯气中点燃
7. 铜在氯气中点燃
8. 氯气与变价金属反应，反应后金属呈现较价态，碘单质与变价金属
反应，反应后金属呈现较 价态（填“高”或“低”）
9. 铁与溴单质反应
10. 铁与碘单质反应
11. 磷在氯气中燃烧
二、 分解反应
1. 次氯酸在光照或者加热条件下分解
2. 次卤酸分解的通式（X=Cl、Br 、I ）
3. 氯化银见光分解
4. 溴化银见光分解
5. 卤化银见光分解（X=Cl、Br 、I ）
三、 复分解反应
1. 硝酸银与盐酸反应
2. 硝酸银与氢溴酸反应
3. 硝酸银与氢碘酸反应
4. 卤素离子的检验（X=Cl-、Br -、I -）
5. 向次氯酸钙中加盐酸
6. 漂白粉在空气中久置失效
7. 雕刻制作花玻璃
8. 实验室制取氯化氢气体（高沸点酸制备低沸点酸）
四、 氧化还原反应
1. 氟单质与水反应
2. 将氯气通入到硫化钠溶液中
3. 氯气通入到溴化钠溶液中
4. 溴单质加入到碘化钾溶液中
5. 氯气加入到碘化钾溶液中
6. 卤素单质氧化性强弱关系及规律
7. 氯气与水的反应
8. 卤素单质与水的反应（X=Cl、Br 、I ）
9. 氯气与氢氧化钾溶液反应
10. 卤素与NaOH 溶液反应的通式
11. 氯气与氢氧化钾浓溶液共热
12. 工业制取漂粉精的方法
13. 少量氯气通入到溴化亚铁溶液中
14. 足量氯气通入到溴化亚铁溶液中
15. 溴单质与氯化亚铁溶液反应
16. 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
17. 浓硫酸不能用来干燥溴化氢气体的原因
18. 浓硫酸不能用来干燥碘化氢气体的原因
19. 氯酸钾与浓盐酸反应生成刺激性气味气体
20. 氯气与二氧化硫混合通入水中
21. 卤素单质与亚硫酸反应（X = Cl、Br 、I ）
22. 向次氯酸钠通入二氧化硫
23. 氯化铁与碘化钾不能共存
24. 向氯化亚铁溶液中通入氯气
25. 氯气的工业制法
26. 用于检验氯气管道是否泄漏的方法
27. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体
卤素部分方程式答案
II. 原理：MnO 2＋4HCl(浓) △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 装置：固液加热
净化：饱和食盐水除去HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气 收集：排饱和食盐水法或向上排空法
尾气处理：用强碱吸收，Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯水成分：分子 H 2O Cl 2 HClO 离子 H + Cl - ClO - OH - 液氯成分：Cl 2
III ．7 +7 F -1 增大 减弱 减弱 减弱 变难 减弱 增强 减弱 增强 IV ．
一、
1. Cl2+H22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
△
2. F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 3. H2＋Br 2
5. 2Na＋Cl 2点燃 2HBr 4.H 2＋I 2△ 2HI 2NaCl 6. 2Fe＋3Cl 2 △
点燃 2FeCl 3 7.Cu ＋Cl 2 △ 点燃 CuCl 2 8. 高 低 9. 2Fe＋3Br 2
11.
二、 2P ＋3Cl 2点燃 2FeBr 3 10.Fe ＋I 2FeI 2 点燃 2PCl 3 Cl 2+PCl3PCl 5 2P ＋5Cl 22PCl 5
1. 2HClO====2HCl＋O 2↑ 2. 2HXO====2HX＋O 2↑ 或加热 或加热
光照 光照 3. 2AgCl======2Ag ＋Cl 2↑ 4. 2AgBr======2Ag ＋Br 2
光照 5. 2AgX======2Ag ＋X 2（X=Cl\Br\I） 光照 光照
三、
1.AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓
2.AgNO 3+HBr==AgBr↓+HNO3 Ag ++Br-=AgBr↓
3.AgNO 3+HI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I-=AgI↓ 4. Ag++X-=AgX↓
5. Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ClO - + H+ = HClO
6. Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca 2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7.SiO 2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O 8. 2NaCl +H 2SO （浓）∆Na 2SO 4+2HCl ↑ 4
四、
1. 2F2＋2H 2O=4HF＋O 2 2. Cl2＋Na 2S=2NaCl＋S ↓ Cl 2＋S 2－=2Cl－＋S ↓
3. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 Cl 2＋2Br －=2Cl－＋Br 2
4. Br2＋2KI=2KBr＋I 2 Br 2＋2I －=2Br－＋I 2
5. Cl2＋2KI=2KCl＋I 2 Cl 2＋2I =2Cl＋I 2
6. 从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱，位于上面的卤素单质可将位于下面的卤素从其盐溶液中置换出来（F 2除外）
7. Cl2＋H 2O
8. X2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O HX ＋HXO X 2＋H 2O H ++Cl-＋HClO H ++X-＋HXO －－
9. Cl2＋2KOH=KCl＋KClO ＋H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O
10. X2＋2NaOH=NaX＋NaXO ＋H 2O X 2＋2OH - =X-＋XO -＋H 2O
11. 3Cl2+6KOH(浓
) 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH–5Cl –+ClO3–+3H2O
12. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O
13. 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －
14. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe 2++4Br -+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
15. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 Br 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Br －
16. 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
16 H++10Cl－+2MnO4－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
17. H2SO 4(浓)+2HBr===2H2O+SO2↑+Br2
H 2SO 4(浓)+2H++2Br－=2H2O+SO2↑+Br2
18.H 2SO 4(浓)+2HI===2H2O+SO2↑+I2
H 2SO 4(浓)+2H++2I－=2H2O+SO2↑+I2
19. 6HCl(浓)+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
20. Cl2＋SO 2＋2H 2O=2HCl＋H 2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－
21. X2＋SO 2＋2H 2O=2HX＋H 2SO 4 X 2+SO2+2H2O=4H++2X－+SO42－
22. SO2+NaClO+H2O==H2SO 4+NaCl SO 2+ClO－+H2O==2H++SO42－+Cl－
23. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I－=2Fe2++I2
24. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －
25. 2NaCl＋2H 2O 2Cl －＋2H 2O 电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
26. 2NH3＋3Cl 2=N2＋6HCl 3Cl 2＋8NH 3=N2＋6NH 4Cl
27. H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+
卤素部分方程式
I ．知识网络
II ．氯气的实验室制法
原理： 装置： 净化： 尾气处理： 液氯的成分： 收集： 氯水的成分：
III ．卤族元素性质的相似性与递变性
最外层 个电子，最高价为 ，（ 除外），最低价为 。原子
的半径逐渐 ，原子核对外层电子的引力逐渐 ，得电子能力
逐渐 ，非金属性逐渐 。与氢气化合的难易程度逐
渐 ，对应的氢化物的稳定性逐渐 ，酸性逐渐 ，最高
价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐
渐 。
IV ．写出下列反应的方程式，有离子方程式的写出离子方程式
一、 化合反应：
1. 工业生产盐酸的方法
2. 氢气与F 2化合
3. 氢气与Br 2化合
4. 氢气与I 2化合
5. 钠在氯气中点燃
6. 铁在氯气中点燃
7. 铜在氯气中点燃
8. 氯气与变价金属反应，反应后金属呈现较价态，碘单质与变价金属
反应，反应后金属呈现较 价态（填“高”或“低”）
9. 铁与溴单质反应
10. 铁与碘单质反应
11. 磷在氯气中燃烧
二、 分解反应
1. 次氯酸在光照或者加热条件下分解
2. 次卤酸分解的通式（X=Cl、Br 、I ）
3. 氯化银见光分解
4. 溴化银见光分解
5. 卤化银见光分解（X=Cl、Br 、I ）
三、 复分解反应
1. 硝酸银与盐酸反应
2. 硝酸银与氢溴酸反应
3. 硝酸银与氢碘酸反应
4. 卤素离子的检验（X=Cl-、Br -、I -）
5. 向次氯酸钙中加盐酸
6. 漂白粉在空气中久置失效
7. 雕刻制作花玻璃
8. 实验室制取氯化氢气体（高沸点酸制备低沸点酸）
四、 氧化还原反应
1. 氟单质与水反应
2. 将氯气通入到硫化钠溶液中
3. 氯气通入到溴化钠溶液中
4. 溴单质加入到碘化钾溶液中
5. 氯气加入到碘化钾溶液中
6. 卤素单质氧化性强弱关系及规律
7. 氯气与水的反应
8. 卤素单质与水的反应（X=Cl、Br 、I ）
9. 氯气与氢氧化钾溶液反应
10. 卤素与NaOH 溶液反应的通式
11. 氯气与氢氧化钾浓溶液共热
12. 工业制取漂粉精的方法
13. 少量氯气通入到溴化亚铁溶液中
14. 足量氯气通入到溴化亚铁溶液中
15. 溴单质与氯化亚铁溶液反应
16. 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
17. 浓硫酸不能用来干燥溴化氢气体的原因
18. 浓硫酸不能用来干燥碘化氢气体的原因
19. 氯酸钾与浓盐酸反应生成刺激性气味气体
20. 氯气与二氧化硫混合通入水中
21. 卤素单质与亚硫酸反应（X = Cl、Br 、I ）
22. 向次氯酸钠通入二氧化硫
23. 氯化铁与碘化钾不能共存
24. 向氯化亚铁溶液中通入氯气
25. 氯气的工业制法
26. 用于检验氯气管道是否泄漏的方法
27. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体
卤素部分方程式答案
II. 原理：MnO 2＋4HCl(浓) △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 装置：固液加热
净化：饱和食盐水除去HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气 收集：排饱和食盐水法或向上排空法
尾气处理：用强碱吸收，Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯水成分：分子 H 2O Cl 2 HClO 离子 H + Cl - ClO - OH - 液氯成分：Cl 2
III ．7 +7 F -1 增大 减弱 减弱 减弱 变难 减弱 增强 减弱 增强 IV ．
一、
1. Cl2+H22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
△
2. F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 3. H2＋Br 2
5. 2Na＋Cl 2点燃 2HBr 4.H 2＋I 2△ 2HI 2NaCl 6. 2Fe＋3Cl 2 △
点燃 2FeCl 3 7.Cu ＋Cl 2 △ 点燃 CuCl 2 8. 高 低 9. 2Fe＋3Br 2
11.
二、 2P ＋3Cl 2点燃 2FeBr 3 10.Fe ＋I 2FeI 2 点燃 2PCl 3 Cl 2+PCl3PCl 5 2P ＋5Cl 22PCl 5
1. 2HClO====2HCl＋O 2↑ 2. 2HXO====2HX＋O 2↑ 或加热 或加热
光照 光照 3. 2AgCl======2Ag ＋Cl 2↑ 4. 2AgBr======2Ag ＋Br 2
光照 5. 2AgX======2Ag ＋X 2（X=Cl\Br\I） 光照 光照
三、
1.AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 Ag ++Cl-=AgCl↓
2.AgNO 3+HBr==AgBr↓+HNO3 Ag ++Br-=AgBr↓
3.AgNO 3+HI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I-=AgI↓ 4. Ag++X-=AgX↓
5. Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ClO - + H+ = HClO
6. Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca 2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7.SiO 2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O 8. 2NaCl +H 2SO （浓）∆Na 2SO 4+2HCl ↑ 4
四、
1. 2F2＋2H 2O=4HF＋O 2 2. Cl2＋Na 2S=2NaCl＋S ↓ Cl 2＋S 2－=2Cl－＋S ↓
3. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br 2 Cl 2＋2Br －=2Cl－＋Br 2
4. Br2＋2KI=2KBr＋I 2 Br 2＋2I －=2Br－＋I 2
5. Cl2＋2KI=2KCl＋I 2 Cl 2＋2I =2Cl＋I 2
6. 从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱，位于上面的卤素单质可将位于下面的卤素从其盐溶液中置换出来（F 2除外）
7. Cl2＋H 2O
8. X2＋H 2O HCl ＋HClO Cl 2＋H 2O HX ＋HXO X 2＋H 2O H ++Cl-＋HClO H ++X-＋HXO －－
9. Cl2＋2KOH=KCl＋KClO ＋H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O
10. X2＋2NaOH=NaX＋NaXO ＋H 2O X 2＋2OH - =X-＋XO -＋H 2O
11. 3Cl2+6KOH(浓
) 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH–5Cl –+ClO3–+3H2O
12. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Cl 2＋2OH - =Cl-＋ClO -＋H 2O
13. 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －
14. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2Fe 2++4Br -+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
15. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 Br 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Br －
16. 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
16 H++10Cl－+2MnO4－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
17. H2SO 4(浓)+2HBr===2H2O+SO2↑+Br2
H 2SO 4(浓)+2H++2Br－=2H2O+SO2↑+Br2
18.H 2SO 4(浓)+2HI===2H2O+SO2↑+I2
H 2SO 4(浓)+2H++2I－=2H2O+SO2↑+I2
19. 6HCl(浓)+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H ++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
20. Cl2＋SO 2＋2H 2O=2HCl＋H 2SO 4 Cl 2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－
21. X2＋SO 2＋2H 2O=2HX＋H 2SO 4 X 2+SO2+2H2O=4H++2X－+SO42－
22. SO2+NaClO+H2O==H2SO 4+NaCl SO 2+ClO－+H2O==2H++SO42－+Cl－
23. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I－=2Fe2++I2
24. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe3＋＋2Cl －
25. 2NaCl＋2H 2O 2Cl －＋2H 2O 电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 电解 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
26. 2NH3＋3Cl 2=N2＋6HCl 3Cl 2＋8NH 3=N2＋6NH 4Cl
27. H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H 2S+Cu2+=CuS↓+2H+