第一章 原子结构与元素周期律
质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 理解概念
1元素、核素、同位素的比较
2.核外电子排布规律
(1)遵循能量最低原理，由近及远，能量由低到高排布在不同的电子层上。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。
(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。 3．常见的10e－与18e－微粒
5.周期、族的构成
6.元素周期表中特殊位置的元素
(1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3倍的元素：O。
(3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。
(5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。 (6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。
1．同主族、邻周期元素的原子序数差规律
除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种
(1)原子序数＝族序数＝周期序数的元素是氢。
(2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。 (3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金属性最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。
(4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。
(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近分界线，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。
(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和ⅣA族元素。
(7)没有非金属的主族为ⅡA族，完全以双原子分子形成单质的主族为ⅦA族。 (8)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的差值可以是1或11或25。
(9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若ⅠA、ⅡA两主族，则差值等于上面周期所含元素种数，若ⅢA～ⅦA(包括0族)各主族，则差值等于下面周期所含元素种数。 (10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。
(11)对角线法则，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。 5．研究元素周期律和元素周期表的重要意义？
(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。 ②在过渡元素中寻找优良的催化剂。
(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系： ①相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。 ②原子序数为偶数的元素在地壳中含量较多。 ③处于地球表面的元素多数呈现高价态。
④碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
第一章 原子结构与元素周期律
质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 理解概念
1元素、核素、同位素的比较
2.核外电子排布规律
(1)遵循能量最低原理，由近及远，能量由低到高排布在不同的电子层上。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。
(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。 3．常见的10e－与18e－微粒
5.周期、族的构成
6.元素周期表中特殊位置的元素
(1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3倍的元素：O。
(3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。
(5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。 (6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。
1．同主族、邻周期元素的原子序数差规律
除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种
(1)原子序数＝族序数＝周期序数的元素是氢。
(2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。 (3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金属性最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。
(4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。
(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近分界线，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。
(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和ⅣA族元素。
(7)没有非金属的主族为ⅡA族，完全以双原子分子形成单质的主族为ⅦA族。 (8)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的差值可以是1或11或25。
(9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若ⅠA、ⅡA两主族，则差值等于上面周期所含元素种数，若ⅢA～ⅦA(包括0族)各主族，则差值等于下面周期所含元素种数。 (10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。
(11)对角线法则，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。 5．研究元素周期律和元素周期表的重要意义？
(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。 ②在过渡元素中寻找优良的催化剂。
(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系： ①相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。 ②原子序数为偶数的元素在地壳中含量较多。 ③处于地球表面的元素多数呈现高价态。
④碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。