一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二. O2的制法
三. C 的化学性质
1. 可燃性
2. 还原性
四. CO 的化学性质
1. 可燃性
2. 还原性
五.CO2的化学性质
1. 与H2O 反应 2. 与（中）强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得
的值
相对原子质量 ≈质子数 +中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
注：在离子里，核电荷数 =质子数 ≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化
学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H2O + O2↑此反应MnO 2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总
和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。如：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-
H 2SO 4=2H+SO4
+
2-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K + OH NaOH==Na + OH Ba(OH)2==Ba+2OH
+
-+
-2+
-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO 3==K++ NO3- Na 2SO 4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2++ 2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3·10H2O 、CuSO 4·5H2O ） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二. O2的制法
三. C 的化学性质
1. 可燃性
2. 还原性
四. CO 的化学性质
1. 可燃性
2. 还原性
五.CO2的化学性质
1. 与H2O 反应 2. 与（中）强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得
的值
相对原子质量 ≈质子数 +中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
注：在离子里，核电荷数 =质子数 ≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化
学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H2O + O2↑此反应MnO 2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总
和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。如：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-
H 2SO 4=2H+SO4
+
2-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K + OH NaOH==Na + OH Ba(OH)2==Ba+2OH
+
-+
-2+
-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO 3==K++ NO3- Na 2SO 4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2++ 2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3·10H2O 、CuSO 4·5H2O ） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气) ；③可燃物的温度要达到着火点。