铵根离子的检验
实验步骤 方法一
①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心
②在另一块小表面皿中心粘附一小块
湿润的pH试纸
③滴加6mol·L-1 NaOH 溶液至
铵盐溶液呈碱性。 ④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的
表面皿上作成“气室”。
⑤将此气室放在水浴上微热。 ⑥观察pH试纸的变化。
方法二：取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.
实验原理 加入碱后加热是让NH4+离子和OH-离子结合形成NH3.H2O,加热使NH3挥发出来。 用浓盐酸靠近，就让挥发出来的NH3与HCl反应再次生成固态的NH4Cl，呈白烟状，就是这样。浓盐酸是极容易挥发的，所以NH3和HCl是在气态的状况下反应，直接生成固态的NH4CL，会呈现出白烟状。
实验方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O NH3 + HCL = NH4CL
实验现象：因为浓盐酸跟氨气都易挥发，两者相结合，产生的氯化铵是白色固体颗粒，所以有白烟。
偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质
偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根，所以都可以水解，偏铝酸根水解生成氢氧化铝，偏铝酸与碳酸根不能共存！会双水解生成氢氧化铝和氨（用此反应也可解释过量氨水不会溶解氢氧化铝的问题）以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜盐溶液等，也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物。偏铝酸（就是氢氧化铝）酸性是比碳酸弱的，所以空气中久置的偏铝酸钠会变质。偏铝酸根可由铝或氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得！不能在碱性溶液中存在，至少不能大量存在，因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨，是弱电解质，不易电离成铵根离子。它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存，因为铵根离子半径与钾离子相似，所以溶解性基本相同，所以铵盐基本上都可溶。
铵根离子的检验
实验步骤 方法一
①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心
②在另一块小表面皿中心粘附一小块
湿润的pH试纸
③滴加6mol·L-1 NaOH 溶液至
铵盐溶液呈碱性。 ④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的
表面皿上作成“气室”。
⑤将此气室放在水浴上微热。 ⑥观察pH试纸的变化。
方法二：取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.
实验原理 加入碱后加热是让NH4+离子和OH-离子结合形成NH3.H2O,加热使NH3挥发出来。 用浓盐酸靠近，就让挥发出来的NH3与HCl反应再次生成固态的NH4Cl，呈白烟状，就是这样。浓盐酸是极容易挥发的，所以NH3和HCl是在气态的状况下反应，直接生成固态的NH4CL，会呈现出白烟状。
实验方程式 NH4+ + OH- =NH3 + H2O NH3 + HCL = NH4CL
实验现象：因为浓盐酸跟氨气都易挥发，两者相结合，产生的氯化铵是白色固体颗粒，所以有白烟。
偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质
偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根，所以都可以水解，偏铝酸根水解生成氢氧化铝，偏铝酸与碳酸根不能共存！会双水解生成氢氧化铝和氨（用此反应也可解释过量氨水不会溶解氢氧化铝的问题）以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜盐溶液等，也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物。偏铝酸（就是氢氧化铝）酸性是比碳酸弱的，所以空气中久置的偏铝酸钠会变质。偏铝酸根可由铝或氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得！不能在碱性溶液中存在，至少不能大量存在，因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨，是弱电解质，不易电离成铵根离子。它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存，因为铵根离子半径与钾离子相似，所以溶解性基本相同，所以铵盐基本上都可溶。