教学目标：1、掌握元素周期律的主要内容及实质 2、掌握半径大小的比较 3、掌握元素金属性和非金属性的判别依据 4、元素周期律的应用 教学内容：元素周期律
重点难点： 掌握元素周期律的主要内容及实质、掌握半径大小的比较、掌握元素金属性和非金属性的判别依据 教学策略: 讲解+练习 教学过程设计：
一、位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定 反映
推断
位置 性质 判断 1、结构与位置的关系（如：硫、溴） 位置 结构
原子序数＝质 子 数=核电荷数= 周期序数＝电子层数
2、位置与性质的关系
单质非金属性最强（F ）
最高价氧化物的水化物酸性（HClO 4）
同位----化学性质相同
三、元素周期表中的规律 （一）、核外电子排布的规律(1)能量最低原理。(能量最低原理),
即排满了K 层才排L 层, 排满了L 层才排M 层;
(2)原子核外各电子层最多容纳2n 个电子;(n为电子层数) (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个); (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个, 倒数第三层不超过32个。
2
【课堂练习】
①判断下列示意图是否正确？为什么？
②下列各组元素性质的递变情况错误的是( )。
A.B 、C 、N 原子最外层电子数依次增多 B.Li、Na 、K 元素原子半径依次升高 C.Li 、Be 、B 原子半径依次增大 D.Be、Mg 、Ca 的电子层数依次增多 【例】下列各组微粒半径（r ）之比大于1的是（ ）
A. r（Cl ） / r(F) B. R(I)/r(I) C. R(Mg)/r(Na) D. R(F)/r(Cl) 一般情况下(稀有气体除外) 比较微粒大小的依据（三看）
1. 看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K>Na F ＞Cl ＞Br ＞I
2. 看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 （层同，核大径小） 如：S >Cl>K>Ca; O>F>Na>Mg>Al H＞Li
3. 看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，电多径大） 如： Cl＞Cl; Fe＞Fe ＞Fe ；H ＞H
【例题】 下列微粒半径大小比较正确的是( )。
+2+3+2-2--+3+
A.Na Na>Al C.NaC 、 最高正化合价数值逐渐增大 D 、从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
【例2】原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( )
A、相对原子质量 B、主要化合价 C、原子半径 D、电子层数
－
2+
3+
－
+
2--+
2+
2--+
2+
3+
－
+
+
+
-2+
+
--
【注意】：
1、最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 2、最高正价+ │最低负价│= 8（非金属）
3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。（金属无负价） 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
7、金属没有负价，最外层电子一般小于4, 但也有超过4的，如 Mn最高价为+7 【思考】
1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、HX B、H 2X C、XH 3 D、XH 4
2、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 ( ) A．12－3n B．3n －12 C．3n －10 D．6－3n
3．在一定条件下，RO 3与R 可发生反应：RO 3＋5R ＋6H ===3R2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( ) A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B．RO 3中的R 只能被还原
－
－
－
－
－
－
＋
7+
结论：金属性:Na>Mg>Al
金属性强弱的判别依据：
金属性的判断1：元素失电子难易程度 （还原性） 金属性的判断2：单质与水（与酸）反应的剧烈程度 金属性的判断3：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属性的判断4：单质间的置换反应
结论：非金属性：Si
非金属性强弱判断依据
非金属性的判断1：元素得电子难易程度 （氧化性） 非金属性的判断2：单质与H 2化合的难易程度 非金属性的判断3：气态氢化物的稳定性强弱
非金属性的判断4：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属性的判断5：单质间的置换反应
1、下列事实能说明非金属性Cl ＞S 的是（ ） A 、Cl 2比S 易与H 2化合 B、HCl 比H 2S 稳定
C 、酸性HCl ＞H 2S D、Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6
2 、某元素的气态氢化物化学式为H 2R ，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H 2RO 3 B ．H 2RO 4 C．HRO 3 D．H 3RO 4 3、原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( ) A 、相对原子质量 B、主要化合价 C、原子半径 D、电子层数 4、 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A 、电子层数逐渐增多 B 、原子半径逐渐增大
C 、最高正化合价数值逐渐增大 D、从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
5、某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ） A.X 的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强 D.X 原子的还原性比碘原子强 6、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A ．Li 、B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大 D．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 7. 下列性质的递变中，正确的是 ( )
A.O 、S 、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr 、HI 的还原性依次减弱 8. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 9、下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 重点：元素周期律的应用
预测元素的性质
常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。 注意：解题的关键：
1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性； 2、确定该元素的位置
例：“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA 族元素，根据它在周期表
中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
元素周期律
一。选择题
1．下列各组中，所有元素是按最高正化合价由高到底，最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al B．F 、O 、N C．N 、O 、F D ．S 、P 、Si 2．元素 X的最低腐化合价和最高正化合价代数和等于4，X 可能是（ ） A ．C B．Si C．S D．Be
3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A ．1对 B．2对 C．3对 D．4对 5．下列说法正确的是（ ）
A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价 B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸盐 D ．非金属的最高价含氧酸盐具有强氧化性
6．主族元素R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2RO 3，则其氢化物的化学式是（ ） A ．HR B．RH 3 C ．H 2R D．RH 3 7．下列各组中的物质，熔点、沸点依次降低的是（ ）
A ．Li, Na, K B．F 2, Cl2, Br2 C．HCl, H2O, I2 D ．CCl 4, CBr4, Cl4
8．有A 、B 、C 、D 四种非金属元素：A 、B 在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B 的还原性小于A 的还 原性；氢化物稳定性HD ＜HA ；原子序数C ＜D ，且C 、D 的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属金属 由强到弱的排列顺序是（ ）
A ．A 、B 、C 、D B.B、A 、C 、D C.A、B 、D 、C D.B 、A 、D 、C
9．X 、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ） A ．X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单值能将X 从NaX 的溶液中置换出来
10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若价的原子序数为Z ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．Z+2 B ．Z+4 C．Z+8 D．Z+18 11．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ） A ．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素 C ．单质在常温下是液态的元素 D ．地壳中含量最多的元素
12．A 、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于B 原子半径，两元素可形成A 显正价的AB 2型化合物，下裂 关A 、B 两 元素的叙述正确的是（ ）
A ．A 、B 可能为同一周期 B．A 位于B 的下一周期
C ．A 只能是金属元素 D ．A 可能是第二周期中的第ⅡA 族或第ⅣA 族元素 13．已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A ．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第四周期的主族元素 C ．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性14. 能说明元素A 的非金属性比元素B 的非金属性强的理由是（ ） A ．通常条件下，元素A 的单质是气态，元素B 的单质是固态 B ．A 、B 两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A ＜B C ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物分解温度高
D ．A 的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B 的最高价氧化物对应水化物的酸性 15．核外电子数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
—
—
A ．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C ．原子核外个层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 16．运用元素周期表分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A ．铍（Be ）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B ．砹（At ）为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强 C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体 D ．硒化氢（H2 Se）是无色、有毒，比H2 S稳定的气体 二、填空题
17．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。B 和C 子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号
A ．__________；B.__________；C ．__________；D.__________；E ．__________。 (2)写出E 单质与NaOH 溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)比较A 、B 、C 、D 、E 的半径大小_ 。 18．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是__________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。 (3)与水反应最剧烈的金属是__________。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是__________。
(8)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。
19.A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数D ＞A ＞B ＞C ，且A 、B 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结构示意图为：
n ＋
(n ＋1) ＋
与氖原子具有相同的电子层结构，且C 是两性元素。D 、E
n －(n －1) －
与氩原子具有相同的电
，B 、C 可形成离子化合物B 3C 2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B 、C 、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
。
(3)B和C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
18. A 、B 、C 是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A 为单质有色气体，请判断：(填化学式
)
A 是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是
20．A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B 的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D 的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E 、C 、A 的半径逐渐减小；常温下化合物AE 为气体． 请回答下列问题：
（1）D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE 的饱和溶液，当电路中有O.2mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的
体积 L．
（3）A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数
之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙 为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 ．
（5）均由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；
其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式： ．
解答： A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B 的最外层电子数与核外电子总
数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B 元素的最外层电子数为x ，则x ：（x+2）=3：4，x=6或x ：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B 为氧元素；D 的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D 的次外层电子数只能为8，故D 有3个电子层，最外层电子数为6，D 为硫元素；E 原子序数最大，为主族元素，则E 为Cl 元素；E -、C +、A +的半径逐渐减小，C 、A 形成+1价离子，处于第ⅠA 族，常温下化合物AE 为气体，故A 为氢元素，C 的原子序数等于氧元素，则C 为Na 元素，
（1）非金属性Cl ＞S ，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO 4＞H 2SO 4，故答案为：HClO 4； （2）用惰性电极电解化合物NaCl 的饱和溶液，阴极反应为：2Cl --2e -=Cl2↑，阳极为2H ++2e-=H2↑，当电路中有O.2mol 电子通过时，生成气体共0.2mol ，体积为0.2mol ×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（3）A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子分别为H 2O 2、H 2S ，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H 2O 2+H2S=2H2O+S↓， 故答案为：H 2O 2+H2S=2H2O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na 的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH ，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO ， 故答案为：离子键、共价键；NaClO ；
（5）由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应，反应离子方程式为：HSO 3-+H+=SO2↑+H2O ， 向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性时，发生反应的离子方程式为：Ba 2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O ，
故答案为：HSO 3-+H+=SO2↑+H2O ；Ba 2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O ．
-+
+
教学目标：1、掌握元素周期律的主要内容及实质 2、掌握半径大小的比较 3、掌握元素金属性和非金属性的判别依据 4、元素周期律的应用 教学内容：元素周期律
重点难点： 掌握元素周期律的主要内容及实质、掌握半径大小的比较、掌握元素金属性和非金属性的判别依据 教学策略: 讲解+练习 教学过程设计：
一、位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定 反映
推断
位置 性质 判断 1、结构与位置的关系（如：硫、溴） 位置 结构
原子序数＝质 子 数=核电荷数= 周期序数＝电子层数
2、位置与性质的关系
单质非金属性最强（F ）
最高价氧化物的水化物酸性（HClO 4）
同位----化学性质相同
三、元素周期表中的规律 （一）、核外电子排布的规律(1)能量最低原理。(能量最低原理),
即排满了K 层才排L 层, 排满了L 层才排M 层;
(2)原子核外各电子层最多容纳2n 个电子;(n为电子层数) (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个); (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个, 倒数第三层不超过32个。
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【课堂练习】
①判断下列示意图是否正确？为什么？
②下列各组元素性质的递变情况错误的是( )。
A.B 、C 、N 原子最外层电子数依次增多 B.Li、Na 、K 元素原子半径依次升高 C.Li 、Be 、B 原子半径依次增大 D.Be、Mg 、Ca 的电子层数依次增多 【例】下列各组微粒半径（r ）之比大于1的是（ ）
A. r（Cl ） / r(F) B. R(I)/r(I) C. R(Mg)/r(Na) D. R(F)/r(Cl) 一般情况下(稀有气体除外) 比较微粒大小的依据（三看）
1. 看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K>Na F ＞Cl ＞Br ＞I
2. 看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 （层同，核大径小） 如：S >Cl>K>Ca; O>F>Na>Mg>Al H＞Li
3. 看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，电多径大） 如： Cl＞Cl; Fe＞Fe ＞Fe ；H ＞H
【例题】 下列微粒半径大小比较正确的是( )。
+2+3+2-2--+3+
A.Na Na>Al C.NaC 、 最高正化合价数值逐渐增大 D 、从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
【例2】原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( )
A、相对原子质量 B、主要化合价 C、原子半径 D、电子层数
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【注意】：
1、最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 2、最高正价+ │最低负价│= 8（非金属）
3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。（金属无负价） 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
7、金属没有负价，最外层电子一般小于4, 但也有超过4的，如 Mn最高价为+7 【思考】
1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、HX B、H 2X C、XH 3 D、XH 4
2、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 ( ) A．12－3n B．3n －12 C．3n －10 D．6－3n
3．在一定条件下，RO 3与R 可发生反应：RO 3＋5R ＋6H ===3R2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( ) A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B．RO 3中的R 只能被还原
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7+
结论：金属性:Na>Mg>Al
金属性强弱的判别依据：
金属性的判断1：元素失电子难易程度 （还原性） 金属性的判断2：单质与水（与酸）反应的剧烈程度 金属性的判断3：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属性的判断4：单质间的置换反应
结论：非金属性：Si
非金属性强弱判断依据
非金属性的判断1：元素得电子难易程度 （氧化性） 非金属性的判断2：单质与H 2化合的难易程度 非金属性的判断3：气态氢化物的稳定性强弱
非金属性的判断4：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属性的判断5：单质间的置换反应
1、下列事实能说明非金属性Cl ＞S 的是（ ） A 、Cl 2比S 易与H 2化合 B、HCl 比H 2S 稳定
C 、酸性HCl ＞H 2S D、Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6
2 、某元素的气态氢化物化学式为H 2R ，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H 2RO 3 B ．H 2RO 4 C．HRO 3 D．H 3RO 4 3、原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( ) A 、相对原子质量 B、主要化合价 C、原子半径 D、电子层数 4、 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
A 、电子层数逐渐增多 B 、原子半径逐渐增大
C 、最高正化合价数值逐渐增大 D、从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
5、某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ） A.X 的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强 D.X 原子的还原性比碘原子强 6、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A ．Li 、B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大 D．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 7. 下列性质的递变中，正确的是 ( )
A.O 、S 、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr 、HI 的还原性依次减弱 8. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 9、下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 重点：元素周期律的应用
预测元素的性质
常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。 注意：解题的关键：
1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性； 2、确定该元素的位置
例：“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA 族元素，根据它在周期表
中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
元素周期律
一。选择题
1．下列各组中，所有元素是按最高正化合价由高到底，最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al B．F 、O 、N C．N 、O 、F D ．S 、P 、Si 2．元素 X的最低腐化合价和最高正化合价代数和等于4，X 可能是（ ） A ．C B．Si C．S D．Be
3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A ．1对 B．2对 C．3对 D．4对 5．下列说法正确的是（ ）
A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价 B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸盐 D ．非金属的最高价含氧酸盐具有强氧化性
6．主族元素R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2RO 3，则其氢化物的化学式是（ ） A ．HR B．RH 3 C ．H 2R D．RH 3 7．下列各组中的物质，熔点、沸点依次降低的是（ ）
A ．Li, Na, K B．F 2, Cl2, Br2 C．HCl, H2O, I2 D ．CCl 4, CBr4, Cl4
8．有A 、B 、C 、D 四种非金属元素：A 、B 在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B 的还原性小于A 的还 原性；氢化物稳定性HD ＜HA ；原子序数C ＜D ，且C 、D 的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属金属 由强到弱的排列顺序是（ ）
A ．A 、B 、C 、D B.B、A 、C 、D C.A、B 、D 、C D.B 、A 、D 、C
9．X 、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ） A ．X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单值能将X 从NaX 的溶液中置换出来
10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若价的原子序数为Z ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．Z+2 B ．Z+4 C．Z+8 D．Z+18 11．下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（ ） A ．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素 C ．单质在常温下是液态的元素 D ．地壳中含量最多的元素
12．A 、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于B 原子半径，两元素可形成A 显正价的AB 2型化合物，下裂 关A 、B 两 元素的叙述正确的是（ ）
A ．A 、B 可能为同一周期 B．A 位于B 的下一周期
C ．A 只能是金属元素 D ．A 可能是第二周期中的第ⅡA 族或第ⅣA 族元素 13．已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A ．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第四周期的主族元素 C ．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性14. 能说明元素A 的非金属性比元素B 的非金属性强的理由是（ ） A ．通常条件下，元素A 的单质是气态，元素B 的单质是固态 B ．A 、B 两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A ＜B C ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物分解温度高
D ．A 的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B 的最高价氧化物对应水化物的酸性 15．核外电子数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
—
—
A ．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C ．原子核外个层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 16．运用元素周期表分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A ．铍（Be ）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B ．砹（At ）为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强 C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体 D ．硒化氢（H2 Se）是无色、有毒，比H2 S稳定的气体 二、填空题
17．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。B 和C 子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号
A ．__________；B.__________；C ．__________；D.__________；E ．__________。 (2)写出E 单质与NaOH 溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)比较A 、B 、C 、D 、E 的半径大小_ 。 18．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是__________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是__________。 (3)与水反应最剧烈的金属是__________。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是__________。
(8)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。
19.A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数D ＞A ＞B ＞C ，且A 、B 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结构示意图为：
n ＋
(n ＋1) ＋
与氖原子具有相同的电子层结构，且C 是两性元素。D 、E
n －(n －1) －
与氩原子具有相同的电
，B 、C 可形成离子化合物B 3C 2，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B 、C 、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为
。
(3)B和C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
18. A 、B 、C 是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A 为单质有色气体，请判断：(填化学式
)
A 是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是
20．A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B 的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D 的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E 、C 、A 的半径逐渐减小；常温下化合物AE 为气体． 请回答下列问题：
（1）D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE 的饱和溶液，当电路中有O.2mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的
体积 L．
（3）A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数
之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙 为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 ．
（5）均由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；
其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式： ．
解答： A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B 的最外层电子数与核外电子总
数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B 元素的最外层电子数为x ，则x ：（x+2）=3：4，x=6或x ：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B 为氧元素；D 的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D 的次外层电子数只能为8，故D 有3个电子层，最外层电子数为6，D 为硫元素；E 原子序数最大，为主族元素，则E 为Cl 元素；E -、C +、A +的半径逐渐减小，C 、A 形成+1价离子，处于第ⅠA 族，常温下化合物AE 为气体，故A 为氢元素，C 的原子序数等于氧元素，则C 为Na 元素，
（1）非金属性Cl ＞S ，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO 4＞H 2SO 4，故答案为：HClO 4； （2）用惰性电极电解化合物NaCl 的饱和溶液，阴极反应为：2Cl --2e -=Cl2↑，阳极为2H ++2e-=H2↑，当电路中有O.2mol 电子通过时，生成气体共0.2mol ，体积为0.2mol ×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（3）A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子分别为H 2O 2、H 2S ，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H 2O 2+H2S=2H2O+S↓， 故答案为：H 2O 2+H2S=2H2O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na 的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH ，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO ， 故答案为：离子键、共价键；NaClO ；
（5）由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应，反应离子方程式为：HSO 3-+H+=SO2↑+H2O ， 向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性时，发生反应的离子方程式为：Ba 2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O ，
故答案为：HSO 3-+H+=SO2↑+H2O ；Ba 2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O ．
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