化学试题答案
1、【答案】A
【考点】化学识记知识的应用
【解析】A 、计算机芯片的材料是硅，故错误。B 、葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，故正确。C 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故正确。D 、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液呈碱性，所以日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故正确。
2、【答案】D
【考点】物质的分类
【解析】A 、增强体起骨架作用，故错误。B 、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，故错误。C 、纯碱属于盐，故错误。D 、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，故正确。
3、【答案】D
【考点】阿伏加德罗常数应用
【解析】A 项没有说明是标准状况；B 项乙酸是弱酸，只有部分电离，所以
2 L 0.05 mol·L 乙酸溶液中H 数小于0.1N A ，故错误；C 项，阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D 项，Na 2O 2与足量H 2O 反应, 共生成0.2molO 2，转移电子0.2 NA ×2＝0.4N A 。
4、【答案】D
【考点】离子共存
【解析】A 、抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存, 故错误。B 、溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，且亚铁离子有颜色，所以不能共存，故错误。C 、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。
5、【答案】C
【考点】部分有机物的性质，催化剂的特点，SO 2的性质
【解析】催化剂能改变反应速率，但它不能改变转化率；A 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B 不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C 正确；SO 2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。
6、【答案】C
【考点】离子间的反应 －1+
【解析】向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子是NH 4和SO 4。
7、【答案】A
【考点】氧化还原反应
【解析】CrO 3在反应中作氧化剂，得到电子，发生还原反应，具有氧化性。每1mol CrO3得到3mol e 。C 2H 5OH 作还原剂，失去电子，发生氧化反应。故A 错误。
8、【答案】B
【考点】元素化合物的知识
【解析】A 、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。B 、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不同，故正确。C 、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，故错误。D 、反应的电荷不守恒，故错误。
9、【答案】B
【考点】离子的检验与除杂
【解析】A 、加热氯化铵固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当温度较低时，氯化氢和氨气又反应生成氯化铵，所以得不到氢气，故错误。B 、加入盐酸酸化排除了亚硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，所以能证明原溶液中含有硫酸根离子，故正确。C 、溶液X 中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X 溶液中一定含有Fe 。D 、碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故错误。
10、【答案】C
【考点】元素周期律
【解析】同主族元素从上到下, 非金属性逐渐减弱, 氢化物的稳定性逐渐减弱,A 项错误; 第二周期元素中,O 没有最高正价,F 没有正价,B 错误; 同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C 正确；, 在第三周期的元素中,Al 为+3价,Na 为+1价, 但失电子能力Na>Al,D错误。
11、【答案】B
【考点】实验的基本知识
【解析】A 项，不能用图1装置收集NO ;B 项，利用SO 2的还原性，用KMnO 4酸性溶液除去；C 项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，乙醇不可以作为萃取剂。
12、【答案】D 2＋-＋2－
【考点】电化学
【解析】断开K 2, 闭合K 1时, 装置为电解池; 因为两极均有气泡产生, 说明铜电极为阴极, 其电极反应是:2H+2e
+-H 2↑, 铜电极附近溶液变红; 总反应的离子方程式应为:2Cl+2H2O
－-2OH +H2↑+Cl2↑, 故A 、B ＋-均错误。断开K 1, 闭合K 2时, 则组成燃料电池，铜为负极发生氧化反应：H 2－2e ===2H，石墨为正极：Cl 2
＋2e ===2Cl，故此时电流计指针会偏转，故C 错误,D 正确。
13、【答案】B
【考点】化学平衡的移动
【解析】催化剂不能改变反应的ΔH, 其只与反应物始态、生成物终态有关, 与反应途径无关,A 项错误; 反应前后气体分子数不变, 改变压强, 平衡不移动,B 项正确; 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, 反应放出的热量减少,C 项错误；放热反应升温平衡常数减小，D 项错误。
14、【答案】B
【考点】主要考查的是相关的反应原理。
【解析】A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，，8O 表示18－－
质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，C 项错；；D 项新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，综上分析可知，本题选B 项。
15、【答案】A
【考点】速率和平衡的计算。
【解析】反应前2 min,Y 的物质的量变化(0.16-0.12)mol,浓度变化为0.004 mol/L,v(Y)=0.004 mol ·L ÷2 min=0.002 mol/(L·min), 则v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(L·min),A 错误; 正反应为放热反应, 升高温度平衡逆向移动,v(逆)>v(正),B 正确;7 min时反应达到平衡, 这时c(Z)=0.012 mol/L,c(X)=c(Y)=0.01 mol/L,K =1.44,C正确; 反应前后气体体积不变, 再充入0.2 mol Z,平衡状态相同, 达到平衡后X 的体积分数不变,D 正确。
16、【答案】B
【考点】主要考查对化学基本概念和基本理论的判断。
【解析】 A 中电镀池的阳极材料可以是镀层金属，也可以是惰性材料。 C项原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极。 D项胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1---100 nm之间。故B 正确。
17、【答案】（每空2分）
＋2＋-1(1) Cu(s)+H2O 2 (l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol -1
（2）① Br2 5 AsH3 ②a c
【考点】盖斯定律的灵活运用和氧化还原反应知识。
【解析】（1）主要考查盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式书写的注意事项。
（2）0.4mol KBrO 3得到2mol 电子，说明Br 元素在反应中降低了5价，所以x 的化学式为Br 2。KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As 元素化合价发生了变化，低价态的AsH 3是还原剂。利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为8KBrO 3＋5AsH 3＋4H 2SO 4===4K 2SO 4＋4Br 2＋5H 3AsO 4＋4H 2O
18、【答案】（每空2分）
（1）第三周期第VIA 族
(2)S2－> O2－> Na＋
△
－(3)离子键、共价键， NH ＋
4＋OH =====NH 3↑＋H 2O
（4）Al 2O 3＋2OH ＋3H 2O===2[Al(OH)4]或者Al 2O 3＋2OH ===2AlO2＋H 2O
Si ＋2OH ＋H 2O===SiO3＋2H 2↑
【考点】元素推断题
【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B 与C 同周期， C与F 同主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C 是O 元素；C 与F 同主族，且是短周期元素，所以F 是S 元素；D 与E 和F 同周期，D 是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D 是Na 元素；A 与D 同主族，且原子序数最小，为H 元素；又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，E 处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A 和B 为气体元素，A 的原子序数小于B ，所以A 是H 元素，B 是N 元素。
19、【答案】(9分)
（1）MnO 2 + 4H + 2Cl ==== Mn + Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（2）S + Cl2 = S↓ + 2Cl （ 2分）
（3）8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分）
（4） 饱和食盐水 （1分） 2- -+-－2－－— －－ △ 2+
△
（5） 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑（2分）
【考点】氯气和氨气制备及氯气的化学性质
【解析】
(1)A为实验室制氯气的反应，其离子方程式为MnO 2 + 4H + 2Cl2-2- +-Mn + Cl2 ↑+ 2H2O -2+（2）B 中氯气将S 氧化成S 单质，对应的离子方程式为S + Cl2 = S↓ + 2Cl，棉花团的作用是除去多
余的氯气，防止污染环境。
（3）E 装置中产生氨气，具有氧化性的氯气与具有还原性的氨气发生氧化还原反应生成白色的氯化铵，所以D 中出现的现象是有白烟生成，反应的化学方程式是8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）由A 产生的氯气中含有HCl 未经除杂进入D 中，所以D 产生的白烟现象可能是HCl 与NH 3结合所致，需在D 前加除杂装置，常用饱和食盐水吸收HCl ，
（5）E 装置中产生氨气
[C]220、【答案】（1）①K ＝（2分） 减小（2分） ②AB （2分） [A]2[B]
（2） 大于 （2分）
（3）CH 3OH ＋3O －6e ===CO2＋2H 2O （2分） 氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g （或6.2g ）（2分）
【考点】化学平衡和燃料电池
【解析】（1）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。
（2）若恒压下达到平衡态，则相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大。
（3）在燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应。惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液浓度需要加入析出的物质，即加入氧化铜可以恢复 。需要加入氧化铜的物质的量是0.05mol ，质量是0.05mol×80g/mol=4g。
21、【答案】（10分）
(1)漏斗 玻璃棒 （每空1分）
(2)KMnO4溶液，紫红色褪去。（每空1分）
(3)蒸发浓缩（加热浓缩） （1分） 冷却结晶 （1分）
向漏斗里加入蒸馏水, 使水面没过沉淀物, 等水自然流完后, 重复操作2～3次。（2分）
(4)2Fe+H2O 2+2H
2++2－－2Fe +2H2O 3+
【考点】化学实验的仪器及基本操作
【解析】(1)根据流程图可知, 操作Ⅰ为过滤, 需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶
液中含有Fe 和Fe ，检验Fe 试剂是KMnO 4溶液，现象是紫红色褪去。
(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO 4·7H 2O, 故需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水, 使水面没过沉淀物, 等水自然流完后, 重复操作2～3次。
(4)H2O 2作氧化剂时其还原产物为H 2O 。 3+2+2+
化学试题答案
1、【答案】A
【考点】化学识记知识的应用
【解析】A 、计算机芯片的材料是硅，故错误。B 、葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，故正确。C 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故正确。D 、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液呈碱性，所以日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故正确。
2、【答案】D
【考点】物质的分类
【解析】A 、增强体起骨架作用，故错误。B 、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，故错误。C 、纯碱属于盐，故错误。D 、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，故正确。
3、【答案】D
【考点】阿伏加德罗常数应用
【解析】A 项没有说明是标准状况；B 项乙酸是弱酸，只有部分电离，所以
2 L 0.05 mol·L 乙酸溶液中H 数小于0.1N A ，故错误；C 项，阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D 项，Na 2O 2与足量H 2O 反应, 共生成0.2molO 2，转移电子0.2 NA ×2＝0.4N A 。
4、【答案】D
【考点】离子共存
【解析】A 、抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存, 故错误。B 、溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，且亚铁离子有颜色，所以不能共存，故错误。C 、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。
5、【答案】C
【考点】部分有机物的性质，催化剂的特点，SO 2的性质
【解析】催化剂能改变反应速率，但它不能改变转化率；A 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B 不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C 正确；SO 2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。
6、【答案】C
【考点】离子间的反应 －1+
【解析】向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子是NH 4和SO 4。
7、【答案】A
【考点】氧化还原反应
【解析】CrO 3在反应中作氧化剂，得到电子，发生还原反应，具有氧化性。每1mol CrO3得到3mol e 。C 2H 5OH 作还原剂，失去电子，发生氧化反应。故A 错误。
8、【答案】B
【考点】元素化合物的知识
【解析】A 、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。B 、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不同，故正确。C 、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，故错误。D 、反应的电荷不守恒，故错误。
9、【答案】B
【考点】离子的检验与除杂
【解析】A 、加热氯化铵固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当温度较低时，氯化氢和氨气又反应生成氯化铵，所以得不到氢气，故错误。B 、加入盐酸酸化排除了亚硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，所以能证明原溶液中含有硫酸根离子，故正确。C 、溶液X 中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X 溶液中一定含有Fe 。D 、碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故错误。
10、【答案】C
【考点】元素周期律
【解析】同主族元素从上到下, 非金属性逐渐减弱, 氢化物的稳定性逐渐减弱,A 项错误; 第二周期元素中,O 没有最高正价,F 没有正价,B 错误; 同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C 正确；, 在第三周期的元素中,Al 为+3价,Na 为+1价, 但失电子能力Na>Al,D错误。
11、【答案】B
【考点】实验的基本知识
【解析】A 项，不能用图1装置收集NO ;B 项，利用SO 2的还原性，用KMnO 4酸性溶液除去；C 项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，乙醇不可以作为萃取剂。
12、【答案】D 2＋-＋2－
【考点】电化学
【解析】断开K 2, 闭合K 1时, 装置为电解池; 因为两极均有气泡产生, 说明铜电极为阴极, 其电极反应是:2H+2e
+-H 2↑, 铜电极附近溶液变红; 总反应的离子方程式应为:2Cl+2H2O
－-2OH +H2↑+Cl2↑, 故A 、B ＋-均错误。断开K 1, 闭合K 2时, 则组成燃料电池，铜为负极发生氧化反应：H 2－2e ===2H，石墨为正极：Cl 2
＋2e ===2Cl，故此时电流计指针会偏转，故C 错误,D 正确。
13、【答案】B
【考点】化学平衡的移动
【解析】催化剂不能改变反应的ΔH, 其只与反应物始态、生成物终态有关, 与反应途径无关,A 项错误; 反应前后气体分子数不变, 改变压强, 平衡不移动,B 项正确; 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, 反应放出的热量减少,C 项错误；放热反应升温平衡常数减小，D 项错误。
14、【答案】B
【考点】主要考查的是相关的反应原理。
【解析】A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，，8O 表示18－－
质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，C 项错；；D 项新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，综上分析可知，本题选B 项。
15、【答案】A
【考点】速率和平衡的计算。
【解析】反应前2 min,Y 的物质的量变化(0.16-0.12)mol,浓度变化为0.004 mol/L,v(Y)=0.004 mol ·L ÷2 min=0.002 mol/(L·min), 则v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(L·min),A 错误; 正反应为放热反应, 升高温度平衡逆向移动,v(逆)>v(正),B 正确;7 min时反应达到平衡, 这时c(Z)=0.012 mol/L,c(X)=c(Y)=0.01 mol/L,K =1.44,C正确; 反应前后气体体积不变, 再充入0.2 mol Z,平衡状态相同, 达到平衡后X 的体积分数不变,D 正确。
16、【答案】B
【考点】主要考查对化学基本概念和基本理论的判断。
【解析】 A 中电镀池的阳极材料可以是镀层金属，也可以是惰性材料。 C项原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极。 D项胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1---100 nm之间。故B 正确。
17、【答案】（每空2分）
＋2＋-1(1) Cu(s)+H2O 2 (l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol -1
（2）① Br2 5 AsH3 ②a c
【考点】盖斯定律的灵活运用和氧化还原反应知识。
【解析】（1）主要考查盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式书写的注意事项。
（2）0.4mol KBrO 3得到2mol 电子，说明Br 元素在反应中降低了5价，所以x 的化学式为Br 2。KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As 元素化合价发生了变化，低价态的AsH 3是还原剂。利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为8KBrO 3＋5AsH 3＋4H 2SO 4===4K 2SO 4＋4Br 2＋5H 3AsO 4＋4H 2O
18、【答案】（每空2分）
（1）第三周期第VIA 族
(2)S2－> O2－> Na＋
△
－(3)离子键、共价键， NH ＋
4＋OH =====NH 3↑＋H 2O
（4）Al 2O 3＋2OH ＋3H 2O===2[Al(OH)4]或者Al 2O 3＋2OH ===2AlO2＋H 2O
Si ＋2OH ＋H 2O===SiO3＋2H 2↑
【考点】元素推断题
【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B 与C 同周期， C与F 同主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C 是O 元素；C 与F 同主族，且是短周期元素，所以F 是S 元素；D 与E 和F 同周期，D 是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D 是Na 元素；A 与D 同主族，且原子序数最小，为H 元素；又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，E 处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A 和B 为气体元素，A 的原子序数小于B ，所以A 是H 元素，B 是N 元素。
19、【答案】(9分)
（1）MnO 2 + 4H + 2Cl ==== Mn + Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（2）S + Cl2 = S↓ + 2Cl （ 2分）
（3）8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分）
（4） 饱和食盐水 （1分） 2- -+-－2－－— －－ △ 2+
△
（5） 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑（2分）
【考点】氯气和氨气制备及氯气的化学性质
【解析】
(1)A为实验室制氯气的反应，其离子方程式为MnO 2 + 4H + 2Cl2-2- +-Mn + Cl2 ↑+ 2H2O -2+（2）B 中氯气将S 氧化成S 单质，对应的离子方程式为S + Cl2 = S↓ + 2Cl，棉花团的作用是除去多
余的氯气，防止污染环境。
（3）E 装置中产生氨气，具有氧化性的氯气与具有还原性的氨气发生氧化还原反应生成白色的氯化铵，所以D 中出现的现象是有白烟生成，反应的化学方程式是8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）由A 产生的氯气中含有HCl 未经除杂进入D 中，所以D 产生的白烟现象可能是HCl 与NH 3结合所致，需在D 前加除杂装置，常用饱和食盐水吸收HCl ，
（5）E 装置中产生氨气
[C]220、【答案】（1）①K ＝（2分） 减小（2分） ②AB （2分） [A]2[B]
（2） 大于 （2分）
（3）CH 3OH ＋3O －6e ===CO2＋2H 2O （2分） 氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g （或6.2g ）（2分）
【考点】化学平衡和燃料电池
【解析】（1）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。
（2）若恒压下达到平衡态，则相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大。
（3）在燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应。惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液浓度需要加入析出的物质，即加入氧化铜可以恢复 。需要加入氧化铜的物质的量是0.05mol ，质量是0.05mol×80g/mol=4g。
21、【答案】（10分）
(1)漏斗 玻璃棒 （每空1分）
(2)KMnO4溶液，紫红色褪去。（每空1分）
(3)蒸发浓缩（加热浓缩） （1分） 冷却结晶 （1分）
向漏斗里加入蒸馏水, 使水面没过沉淀物, 等水自然流完后, 重复操作2～3次。（2分）
(4)2Fe+H2O 2+2H
2++2－－2Fe +2H2O 3+
【考点】化学实验的仪器及基本操作
【解析】(1)根据流程图可知, 操作Ⅰ为过滤, 需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)“酸溶”后的溶
液中含有Fe 和Fe ，检验Fe 试剂是KMnO 4溶液，现象是紫红色褪去。
(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO 4·7H 2O, 故需蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水, 使水面没过沉淀物, 等水自然流完后, 重复操作2～3次。
(4)H2O 2作氧化剂时其还原产物为H 2O 。 3+2+2+