第九单元 课题3 溶液的浓度（1）
九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。 步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数
稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g 水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解 稀释后 向上述烧杯中加入10 g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）
3、20℃，NaCl 的溶解度为36g ，是指 ，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺
序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？ 。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是 。
（3）溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝ × ； 溶液质量＝
溶剂质量＝ 质量 — 质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 ================ 稀释后溶质质量
即： 稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式： A × a% == B × b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
③实验室用98％的浓硫酸配制1000g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？
第九单元 课题3 溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝ ×100%== ×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量
为 （ ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
2、（12佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中, 下列实验操作不正确的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C ．水的取用 D ．氯化钠的溶解
3、（10佛山）下列为配制100g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格
是 （从下列中选用：10mL 、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、（09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示 和 。
⑵t ℃时，甲、乙两物质的 的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时， g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g 。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B 中仪器a 的名称是___________________。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a 、b|、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P 点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c（填“>”或者 “
（2）t2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50gb 物质加入到50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b 中含有少量的a ，若要提纯b ，可采用 结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g ，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。
第九单元 课题3 溶液的浓度（1）
九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。 步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数
稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g 水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解 稀释后 向上述烧杯中加入10 g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）
3、20℃，NaCl 的溶解度为36g ，是指 ，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺
序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？ 。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是 。
（3）溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝ × ； 溶液质量＝
溶剂质量＝ 质量 — 质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 ================ 稀释后溶质质量
即： 稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式： A × a% == B × b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
③实验室用98％的浓硫酸配制1000g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？
第九单元 课题3 溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝ ×100%== ×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量
为 （ ）
A.80g B.100g C.200g D.280g
2、（12佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中, 下列实验操作不正确的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C ．水的取用 D ．氯化钠的溶解
3、（10佛山）下列为配制100g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格
是 （从下列中选用：10mL 、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、（09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示 和 。
⑵t ℃时，甲、乙两物质的 的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时， g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g 。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A 出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B 中仪器a 的名称是___________________。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a 、b|、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P 点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c（填“>”或者 “
（2）t2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50gb 物质加入到50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b 中含有少量的a ，若要提纯b ，可采用 结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C 、H 、O 三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g ，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。