质量守恒定律相关练习题
1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）
2.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
3.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9
（1）X的化学式是______。 （2）推断x的化学式的依据是______。
4．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。
5.在化学方程式中aC2H5OH+bO2
正确的是（ ）。 引爆剂点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系
A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b
6．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）
A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO
9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
10.同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
11.在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．
12.氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是
[ ]A.2g和8g B.2.5g和7.5g C.5g和5g D.1g和9g 13. 27、配平下列化学方程式：
28、配平下列各化学方程式
29、配平下列化学方程式：
30、 配平下列各反应的化学方程式
:
31、配平下列化学方程式：
32、配平下列各反应的化学方程式
33、配平下列化学方程式
34、配平下列化学方程式：
35、配平下列化学方程式：
用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．
(1)化合反应______________________．
(2)分解反应_______________________．
(3)置换反应_______________________．
39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比
(1)铝跟氧气反应生成氧化铝
( )
化学方程式：
质量比：
(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳
( )
化学方程式：
质量比：
(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜
( )
化学方程式：
质量比：
如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．反应生成的丙物质属于单
质
B．参加反应的甲物质属于化
合物
C．该反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
2、用下列装置如图所示进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（ ）
A． B．C． D．
3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是
（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．碳酸钠和稀硫酸
C．稀盐酸和铜粉
D．碳酸钠和氯化钙
质量守恒定律实验探究
1.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针 在标尺中央．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针
（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 B （填写字母序号）．
（2）B实验反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ （填数字序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量
（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有 c、
d、e．
3、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 增大，实验二 减小，实验三 不变；
（2）造成上述结果的原因可能是：
实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；
（3）在三个实验中，实验三 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 封闭（孤立或与环境隔绝）体系中进行．
4.为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
质量守恒定律相关练习题
1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）
2.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
3.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9
（1）X的化学式是______。 （2）推断x的化学式的依据是______。
4．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。
5.在化学方程式中aC2H5OH+bO2
正确的是（ ）。 引爆剂点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系
A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b
6．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）
A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO
9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
10.同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
11.在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．
12.氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是
[ ]A.2g和8g B.2.5g和7.5g C.5g和5g D.1g和9g 13. 27、配平下列化学方程式：
28、配平下列各化学方程式
29、配平下列化学方程式：
30、 配平下列各反应的化学方程式
:
31、配平下列化学方程式：
32、配平下列各反应的化学方程式
33、配平下列化学方程式
34、配平下列化学方程式：
35、配平下列化学方程式：
用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．
(1)化合反应______________________．
(2)分解反应_______________________．
(3)置换反应_______________________．
39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比
(1)铝跟氧气反应生成氧化铝
( )
化学方程式：
质量比：
(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳
( )
化学方程式：
质量比：
(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜
( )
化学方程式：
质量比：
如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．反应生成的丙物质属于单
质
B．参加反应的甲物质属于化
合物
C．该反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
2、用下列装置如图所示进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（ ）
A． B．C． D．
3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是
（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．碳酸钠和稀硫酸
C．稀盐酸和铜粉
D．碳酸钠和氯化钙
质量守恒定律实验探究
1.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针 在标尺中央．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针
（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 B （填写字母序号）．
（2）B实验反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ （填数字序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量
（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有 c、
d、e．
3、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 增大，实验二 减小，实验三 不变；
（2）造成上述结果的原因可能是：
实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；
（3）在三个实验中，实验三 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 封闭（孤立或与环境隔绝）体系中进行．
4.为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。